陕西省西安市长安区一中2017届高三4月模拟考试化学试卷

2017长安一中高三模拟考试理科综合化学试题（4月）

可能用到的相对原子质量：H -1 B-11 C -12 N- 14 O -16 Na-23 Mg-24

S -32 I-127

7．下列说法都正确的是（ ）

① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金

② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和H₂O₂，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④ B. ①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

1. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A
2. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
3. lmol有机物CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃中最多有9N_A个原子在同一平面上
4. l04g苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）中含有8N_A的碳氢键和4N_A的碳碳双键

9.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ）

A.向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，

若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀

B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂，加

热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C.将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的

结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后

红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已被完全中和

10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )$来&源：

1. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
2. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有6种
3. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
4. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

1. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
2. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”
3. 分子式为C₆H₁₂且碳碳双键在链端的烯烃共有6种同分异构体
4. 分子式为C₄H₇ClO₂的羧酸可能有5种

12.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

是（ ）

已知：放电顺序：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)

1. 碳棒上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
2. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
3. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
4. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

13．常温下，向10mL 0.1mol·L^-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

1. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
2. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
3. b、c两点水的电离程度：b
4. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

26．（14分）氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H<0

（1）如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

1. 发生器用冰水冷却的原因是__________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，

发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH₄HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

27.（14分）已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH＝2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为 。

（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O， 则正极反应式为： 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg^2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出(已知K_sp[Mg(OH)₂]＝5．6×10^－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_______(提示：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)(结果保留一位小数)。

28．（15分）亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：

NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)

（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁

②4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) K₂

③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) K₃

则K₃=___________（用K₁和K₂表示）

（2）300℃时，2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v_正=k•cⁿ（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=_____________。

（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl₂)]=2∶1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H_______0（填“>”“<”或“=”）

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。

③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂ (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl₂)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________；当n(NO) /n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________点。

35.（15分）【选修三-物质结构】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。

（3）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > >（填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是 ，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

36.（15分）【选修五-有机化学基础】

铃兰醛（）具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是________________；

（2）①的反应类型是__________________；

（3）写出反应②的化学方程式___________________________________________；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有____________种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是： __________________________________________________________________；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体____________________________

I．有两个取代基； II．取代基在邻位。

（6）已知：RCH₂COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH₃CH₂CHO为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH₃CH₂CHO—→_____________________________________________________________。

2017长安一中高三模拟考试理科综合化学答题纸（4月）

班级______________姓名______________学号_____________

26．（14分）

（1）试剂是_____________。

（2）①原因是_______________________________________________________，

作用是_______________________________________________________，

发生反应的仪器名称是_______________。

②_____ (选填序号）

（3）可用___________________溶液吸收处理。

（4）样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________________。

27（14分）

（1）硼砂中B的化合价为 ，

该反应的离子方程式为___________。

（2）目的是_________________________________________________。

阴极反应式为________。

（3）正极反应式为：____________________。

Mg^2＋浓度为______________。 (填“有”或“没有”)

（4）该粗硼样品的纯度为________________________ (结果保留一位小数)。

28．（15分）

（1）K₃=___________（用K₁和K₂表示）

（2）n=____________；k=_____________。

（3）①△H_______0（填“>”“<”或“=”）

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________。

③Kp=_____________________（用含P的表达式表示）。

（4）则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________；

可能是D、E、F三点中的_________点。

35.（15分）【选修三-物质结构】

（1） （填“正确”或“错误”），

理由是___________________（若判断正确，该空不用回答）。

（2）

（3） 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺为：

> >（填元素符号）。

（4）原因是_________________________________________；

__________。

（5）① ，

②密度为_________________________________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

36.（15分）【选修五-有机化学基础】

（1）_____________________________；

（2）__________________；

（3）___________________________________________________________________；

（4）____________种；____________________________________________________；

（5）____________________________________________________________________

（6）CH₃CH₂CHO—→_____________________________________________________________。

2017长安一中高三模拟考试理科综合化学参考答案

26.（14分）

⑴浓氨水与NaOH固体（或CaO、碱石灰）

⑵①降低温度，提高反应物的转化率；通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例；三颈烧瓶； ②c

⑶稀硫酸 ⑷80%

27.（14分）

（1）+3；B₄O₇^2-＋2H^＋＋5H₂O=4H₃BO₃；

（2）抑制MgCl₂的水解；2H₂O＋Mg^2＋＋2e^－=H₂↑＋Mg(OH)₂↓；

（3）H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O；0.045mol·L^－1；没有；

（4） 97.2%；

28.（15分）

（1）K₁²/K₂

（2）2; 4.0×10^-8L·mol^-1·s^-1;

（3）①<; ②40％; ③Kp=5/P;

（4）A；D

35.（15分）

（1）错误；违背泡利原理

（2）CN^－、C₂^2－；

（3）氮原子（或N）；Cu²⁺；正四面体；N>O>S；

（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp³；

（5）① 2；②(16×2+64×4)×10³⁰/(a³N_A)

36.（15分）

（1）醛基，碳碳双键

（2）取代反应

（3）+HCHO+HCl—→+H₂O

（4）3； 6HCHO+4NH₃—→+6H₂O

（5）、、

（6）CH₃CH₂CHOCH₃CH₂COOHCH₃CHClCOOHCH₃CHOHCOOH

26.（14分）

⑴浓氨水与NaOH固体（或CaO、碱石灰）

⑵①降低温度，提高反应物的转化率；通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例；三颈烧瓶； ②c

⑶稀硫酸 ⑷80%

27.（14分）

（1）+3；B₄O₇^2-＋2H^＋＋5H₂O=4H₃BO₃；

（2）抑制MgCl₂的水解；2H₂O＋Mg^2＋＋2e^－=H₂↑＋Mg(OH)₂↓；

（3）H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O；0.045mol·L^－1；没有；

（4） 99.0%；

28.（15分）

（1）K₁²/K₂

（2）2; 4.0×10^-8L·mol^-1·s^-1;

（3）①<; ②40％; ③Kp=5/P;

（4）A；D

35.（15分）

（1）错误；违背泡利原理

（2）CN^－、C₂^2－；

（3）氮原子（或N）；Cu²⁺；正四面体；N>O>S；

（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp³；

（5）① 2；②(16×2+64×4)×10³⁰/(a³N_A)

36.（15分）

（1）醛基，碳碳双键

（2）取代反应

（3）+HCHO+HCl—→+H₂O

（4）3； 6HCHO+4NH₃—→+6H₂O

（5）、、

（6）CH₃CH₂CHOCH₃CH₂COOHCH₃CHClCOOHCH₃CHOHCOOH