陕西省西安市高新一中2017届高三下学期一模考试化学试卷

化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Fe 56 Cu 64

一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题2分，共40分)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2．下列实验装置或操作正确的是

A	B	C	D
向容量瓶中转移液体	实验室制取蒸馏水	从饱和食盐水中提取NaCl晶体	分离酒精和水

3．下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．向Na₂CO₃溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO₂气体生成

C．明矾溶于水形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

4．下列叙述正确的是资*源%库

A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B．CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^-)减小

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D. 漂白粉、石英都属于纯净物

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲苯含有6N_A个C-H键

B．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个

C．25℃，pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2－的数目为0.01N_A

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子

6. 下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

1. 体积相等时密度相等
2. 原子数相等时具有的中子数相等
3. 体积相等时具有的电子数相等
4. 质量相等时具有的质子数相等

7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X== A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

8．在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是资*源%库

A．①②③ B．②①③

C．③②① D．③①②

9． R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

10. 将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是

11. 四联苯的一氯代物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

12.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有三种官能团

B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeCl₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂

13．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2－、CH₃COO^－、CO₃^2－

B．无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺

C．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

D．c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

14．下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

B．100ml 0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂: 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液共热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO₃^－＋6H^＋Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

15. 根据表中信息判断，下列选项错误的是

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－>Cl₂>Fe³⁺>Br₂

16．已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：

aNaOH + bS → cNa₂S_x + dNa₂S₂O₃ + eH₂O，则x的值为

A.4 B.3 C.2 D.1

17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤ B．②③④

C．②④⑤ D．①④⑤

18．某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L

C．SO₄^2－、NH₄⁺一定存在

D．CO₃^2－、Al³⁺、K⁺一定不存在

19．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，

隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体

(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

A．反应后的固体混合物中不含碳

B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g

C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D．反应后转移电子数为0.4N_A

20．a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排

出气体为两种气体时， a:b不可能为

A．3:4 B．4:5

C．2:3D．3:2

二、非选择题（共60分）

21.(11分) 人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：

【配制KMnO₄标准溶液】下图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。

（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

（4）草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： 。

（5）根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为________mg/cm³。

22.（15分）研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－1，

C（s） +CO₂（g）＝2CO（g） ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式： 。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）

测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。$来&源：

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。$来&源：

a．容器中压强不变 b．H₂的体积分数不变 c．c（H₂）＝3c（CH₃OH）

d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂（g） + 6H₂（g）CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂） / n（CO₂）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n（H₂） / n（CO₂）]变化的曲线图

23．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：

方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）==FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）==H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）

（1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ；

（2）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是 ．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）．

方法2：

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄；

Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄；

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，洗涤和干燥；

IV．TiO₂•xH₂O高温分解得到TiO₂．

（3）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为 ；

（4）检验TiO₂•x H₂O中Cl^﹣是否被除净的方法是 ；

金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl₄以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：

①TiO₂+2Cl₂+CTiCl₄+CO₂

②TiCl₄+2Mg→2MgCl₂+Ti

（5）下列推断不合理的是

A．钛在高温下可能易与氧气反应

B．镁的熔点比钛的熔点高

C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强

D．反应②产生的MgCl₂可作为电解法制取镁的原料

24．(10分)（1）下列说法正确的是

A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（2）．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是 ．

②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： ．

（3）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为 ．

②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ．

Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断

Fe（CO）_x晶体属于 （填晶体类型）．

（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

25．（10分）M为石油裂解最主要产物。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA合成路线如下：

已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ.（R、R’代表烃基）

（1）M的结构简式是

（2）PMMA单体的官能团名称是

（3）有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。

a：具有与该物质相同的官能团； b：苯环上的一氯取代物只有一种。

（4）下列说法正确的是 （填字母序号）

a． ②③④⑦为取代反应 b．E和D互为同系物

c．I能使酸性高锰酸钾液褪色，G不能 d. F的同分异构体一定能发生银镜反应

（5）写出由PET单体制备PET聚酯树脂并生成B的化学方程式

化学试题答卷

一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题2分，共40分)

二、非选择题(共6小题，合计60分)

21． (11分)

（1）____________；

（2）__________________； ____________。

（3）___________________， 。

（4） 。

（5）________ 。

22. （15分）

（1） 。

（2） 。

（3）① ② 。③ 。

（4）

23.（14分）

（1） ， ；

（2） ， ;

（3） ；

（4） ；

（5）

24．（10分）（1）

（2）① ．

② ．

（3）① ．② 、 ；

③ ．

（4） ． ．

25.（10分）

（1） （2）

（3） 。（4） 。

（5）

化学试题参考答案

21.（11分）（1）②⑤ （2分）

（2）容量瓶偏小（2分）

（3）酸式滴定管溶液由无色变为紫红色（2分）

（4） 2MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O （2分） （5）1.2（3分）

22．(15分) （1）Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g)（2分） △H＝－28.5 kJ·mol^－1（1分）

（2）CO + 4OH^－― 2e^－＝ CO₃^2－+ 2H₂O（2分）

（3）①＞（2分） ②0.4＜c≤1（4分）③bd（2分）

（4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分）

23（14分，每空2分）（1） 铁粉 ， 由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中导致TiO₂产率降低 ；

（2） Fe²⁺、Fe₂O₃

（3） TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）=TiO₂•xH₂O↓+4HCl ；

（4） 取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl^﹣已除净 ；

（5） BC

24（10分，每空1分）（1）BC

（2）① 面心立方最密堆积

② 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键

（3）① 3s²3p⁶3d⁵ ② sp² 、 sp³ ③x= 5 分子晶体

（4） 立方体结构 a= cm

25.（10分）

（1）CH₂=CH₂（2）酯基 、 碳碳双键

（3）8（4）a.bc

（5）