黑龙江省绥棱一中2015届高三第一次模拟考试化学

高三第一次模拟考试化学测试卷

（90分钟 100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

1. 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

2．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）

①0.1molH₂SO₄②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH₃（气）④4℃时的5.4mLH₂O

A.①②③④　　　　B．④③②① C．②③④① D．②④③①

3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A.分解反应　　　　B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，

c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为 (　 　)

A．0.15 mol·L^－1 B．0.2 mol·L^－1C．0.3 mol·L^－1 D．0.4 mol·L^－1

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．64g SO₂含有氧原子数为N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOHB．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O_2[

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClOD.2K＋2H₂O＝2KOH＋H_2↑

7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）

A． Na⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－B． K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C． Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－ D． Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2-

8．密度为1.84g/cm³，浓度为98%的浓H₂SO₄的物质的量的浓度为( )

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

9．下列物质属于纯净物的是（ ）

A.液氯　　　 B.氯水　　　 C.漂白粉　　　　 D.碘酒

10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）

A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素

11．下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是

A．受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出CO₂的物质的量之比为2：1

12．设阿伏加德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

A．B．CD．

13. 今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3

14．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

15．在KClO₃+6HCl==3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）

A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

16．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A．0.05 mol　　B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（6分）

某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

1. 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
2. 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。

18．（6分）按要求填空：

(1)Fe(OH)₂在空气中变质的化学方程为： 。

（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。

（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。

(4)将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式： 。

19．（8分）

实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是 。

（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式

为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl₂的装置。A是Cl₂发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为 。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。

（4）写出G中反应的离子方程式 。

（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

1. 若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答：
   ①A的化学式是：A________。
   ②B生成C的化学方程式为________________________。
   ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的
   作用是________________.
   （3）若A在常温下为固体单质则回答：
   ①D的化学式是________；
   ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L
   （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
   高三化学一模答案参考

   题号	1	2	3	4	5	6	7	8
   答案	A	C	B	C	D	B	C	A
   题号	9	10	11	12	13	14	15	16
   答案	A	C	C	A	D	A	C	D

   17.(6分) （2分/空）
   1. 、① Ba^2＋、HCO₃^－　　　Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－
      ② Ba^2＋+ HCO₃^－+ OH^－= BaCO₃↓+ H₂O；或Ba^2＋+ 2HCO₃^－+ 2OH^－= BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O
      18．（6分）（每空1分，共6分）
      （1）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
      （2）2HClO2HCl+O₂↑
      （3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）
      （4）CaO·3MgO·4SiO₂
      19．（8分，每空1分。）
      （1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。（每1仪器1分）
      （2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
      （3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。
      20.[共8分](每空2分)
      （1）HCl + NaOH══NaCl+ H₂O
      Al（OH）₃+NaOH ══NaAlO₂ +2 H₂O
   2. 4.8 ； 8
      21.[共10分]
      （1）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      （2）饱和Na Cl溶液；浓 H₂SO₄；NaOH溶液
      （3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe +3 Cl₂══2FeCl₃（条
      件略）
      （4）Cl₂+2 OH^－══Cl^－+ ClO^－ + H₂O (2分)
      （5）Cl₂+SO₂+2H₂O ══H₂SO₄+ 2HCl (2分) 其余各1分
      22.[共14分]
      （1）①N₂；NO₂
      ②3NO₂+ H₂O══2HNO₃+NO(2分)
2. ①H₂S
   ②2SO₂+ O₂≒2SO₃（条件略）(2分)
   ③C+ 2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2 SO₂↑+2 H₂O (2分) ； 氧化性作用
3. ①H₂SO₄②小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫

酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2

分) 其余各1分