东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2018届高三第一次模拟考试理综化学

哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学

2018年高三第一次联合模拟考试

理综化学

7、下列说法不正确的是

A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃

B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4

D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA 

B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA 

C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA 

D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 

9、下列说法正确的是

A.联二苯(( )的二氯取代物有12种

B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃

C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O

D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应

l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是

A 简单离子半径：d>b>c>a

B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a

C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。

11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

A.放电时，Mg(液)层的质量减小

B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg

C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应

D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动

12、室温下，下列叙述正确的是

A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：<

D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

13、下列实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	出现白色沉淀	NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B	向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水	溶液呈无色	淀粉已完全水解
C	用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	红砖中含有FeO
D	向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.Imol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

26、（14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33  ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

（6）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）焦炭催化还原SO2 生成S2，化学方程式为：

2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）

.②计算a点的平衡常数为_______________________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3 溶液吸收SO2，当溶液pH=7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

已知：H2SO4 的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

28、（15 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL 去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.000mol/L I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15 分）

铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ.CuSO4 和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。

[Cu(NH3)，](填
②比较NH3 和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”）， 并 说明理由________________________。

（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立体构型的名称为_______________，N 原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。

②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学__________________________________________。

Ⅱ.CuCl 是较为常见的十1价铜的化合物。

（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。

（4）CuCl 的晶胞结构如右图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于Cl 原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②设NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，CuCl 的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为___________pm。

36、【化学一选修5：有机化学基础】（15 分）

化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种

（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

（2）A→B的反应类型为__________________，G→H 的反应类型为___________________________。

（3）D的化学名称为___________________________。

（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

（5）G→J 中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

7	8	9	10	11	12	13
D	A	A	C	C	B	B

26．（14分）

（1） 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分，答案合理即给分）

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 （2分，各1分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （1分）

（3） ①K3[Fe(CN)6]溶液 （1分） ②KSCN 溶液 （1分）

（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （1分，任写一种即可）

5.0

（5） 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （2分）

△

（6）293K~313K（313K以下也可） （1分）

5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （2分）

27．（14分）

（1）CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol （2分）

催化剂

（2）① H2S （1分） 300℃（1分） 2×10-3/t1 mol/(L· min)（1分）

△

② 2H2+SO2 === S+2H2O （2分，条件不正确扣1分）

（3）① ＜ （2分） ② 36.45 mol/L （2分，不写单位扣1分）

（4）SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3-（1分）

c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）

28．（15分）

Ⅰ．（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （1分）

（2）防止温度降低，产品析出而损失（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分）

（3）乙醇（1分）

（4）Na2SO4（2分） Na2SO3被空气中的O2氧化 （1分，答Na2S2O3被O2氧化也可）

Ⅱ．（5）104%（2分） 产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多 （2分，其它合理答案均可）

Ⅲ．（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+ （2分）

35．（15分）

Ⅰ．（1）①N＞O＞S （2分）

②< （1分） 因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 （2分）

（2）①平面三角形（2分） sp2杂化（1分） CO32-、SO3（1分，答案合理即可）

②Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO↑（2分）

Ⅱ．（3）3d10 （1分）

（4）①4 （1分）

②（2分）

36．（15分）

（1）醛基、碳碳双键 （2分，各1分）

（2）加成 （1分） 消去（1分）

（3）2-甲基-1,3-丁二烯 （1分）

（4） （2分） （2分）

（5）HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O （2分）

（2分，条件写催化剂也可）

（6）16种 （2分）

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