北京市人大附中2018届高三第二次模拟考试理综化学

人大附中2017-2018学年下学期高三第二次测试卷

理科综合化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

8．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl₄含碳原子数目为0.1N_A

B．常温下56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成1.5N_A个SO₂分子

C．常温下，22gCO₂和N₂O混合气体中，含有的原子数目为1.5N_A

D．pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

10．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是

A．b与d互为同系物

B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4

C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面

11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2－转化成Cr(OH)₃沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．Fe(II)为阳极

B．M电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^－－6e^－= CO₃^2－+6H₂O

C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2－被还原

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ₂型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A．最高价含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成离子化合物

C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键

13．下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

B．如左下图表示25℃时，用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在pH=2的NaHSO₄溶液中c(H⁺)=c(OH^-)+ c(SO₄^2-)

D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L^-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则x为强酸，y为弱酸且V_x>V_y

26．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下，I₂会发生歧化反应生成I^-和IO₃^-，酸性条件下，I^-和IO₃^-又会发生归中反应生成I₂；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂： ①Cl₂；②Br₂；③稀硫酸和H₂O₂，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号），反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为_______________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________，使用该仪器时，第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl₄有毒，提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行，原因是___________________________________________________。

【碘的分离】得到含I₂的CCl₄溶液后，利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误，分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl₄，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因_____________________________，为了保证实验成功，请提出改进方案：_____________________________________________。

27．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO₂、CO、CH₄、CH₃OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)==NH₂COONH₄(s) △H₁

反应II：NH₂COONH₄(s)==CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+72.49kJ/mol

总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)==CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃=-86.98kJ/mol

请回答下列问题：

①反应I的△H₁=______ kJ/mol

②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化

C．2v_正( NH₃)=v_逆(CO₂) D．容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH₂COONH₄固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

（2）将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_I_______K_II（填“ >”“<”或“=”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则甲容器平衡混合气体中CH₃OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

28．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10⁻²⁰

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_____________________________。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)₃沉淀的原因是____________________________。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)₃沉淀而未析出Cu(OH)₂沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe^3＋)＝4.0×10⁻¹⁴mol/L，此时溶液中c(Cu^2＋)的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是__________________________。

（6）由滤液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次为____________、_______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。

35．硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。

（3）H₂S和H₂O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H₂O分子键角大于H₂S分子，原因是________________________________________________________。

（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：

由表可知：r(S^2-)_______r(O^2-)(填“>”或“<”)，r(Mg²⁺)、r(Ca²⁺)、r(Mn²⁺)由大到小的的顺序是____________________________，r(S^2-)为_____nm，r(Ca²⁺)为_____nm。

36．氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰； 

回答下列问题： 

（1）A的化学名称为____________。 

（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。 

（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。 

（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。 

（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。

化学答案

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．【答案】B

【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B．生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。本题选D。

8．【答案】C

【解析】A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C．CO₂和N₂O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO₂和N₂O的物质的量为0.5mol，而CO₂和N₂O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5N_A，故C正确；D．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目，故D错误；故选C。

9．【答案】C

【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H⁺能力：CO₃^2-＞HCO₃^-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。

10．【答案】D

【解析】A．b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C．p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。

11．【答案】C

【解析】A．H⁺向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B．酸性溶液中没有大量OH^-，M电极的电极反应式为CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺，故B错误；C． Fe(I)产生Fe²⁺，6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺==6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH^-大量移向阳极区，在Fe(I)极附近产生Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀析出，故C正确；D． 6Fe²⁺～Cr₂O₇^2－，电路中每转移6 mol电子，最多有0.5mol Cr₂O₇^2－被还原，故D错误。故选C。

12．【答案】A

【解析】首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ₂型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素则为Na。H₂CO₃3A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na是金属元素，不可形成双原子分子，C选项不正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。

13．【答案】C

【解析】A．由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B)，A不正确；B．分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C．在pH=2的NaHSO₄溶液中，由电荷守恒c(H⁺)+ c(Na⁺)=c(OH^-)+ 2c(SO₄^2-)，因为c(Na⁺)= c(SO₄^2-)，所以c(H⁺)=c(OH^-)+ c(SO₄^2-)，C正确；D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L^-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为V_xy， D不正确。

26．【答案】(1) 破坏有机物质，使I^-充分溶解

(2) ③ 2I^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+I₂ (3)分液漏斗 检漏

(4) 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质

(5) 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了

(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) 改进方案一：用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二：向含I₂的CCl₄溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。（或者其他的合理答案）

【解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为：破坏有机物质，使I^-充分溶解；

(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于①Cl₂；②Br₂；都能污染环境，而③稀硫酸和H₂O₂，的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择③，反应中I^-转化为I₂ 的离子反应方程式为2I^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+I₂，故答案为：③；2I^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+I₂；

(3)步骤C为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为：分液漏斗；检漏；

(4) 乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为：不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；

(5)根据装置图，图中两处明显错误分别是：①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，②为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为：温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；

(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为：加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。

27．【答案】(1) -159.47 (2) 高温

(3) BD (4) 否 (5) >

(6) 12.5% (7) 0.4

【解析】(1)①反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H₁=a kJ•mol^-1，反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.49kJ•mol^-1，总反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g) =CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₃=-86.98kJ•mol^-1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H₁=a=-159.47kJ•mol^-1，故答案为：-159.47；

②反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.49kJ•mol^-1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；

③A．反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应处于平衡状态时v_正( NH₃)=2v_逆(CO₂)，故C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；

④环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH₂COONH₄固体，发生NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，水蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：否；

(2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH₃OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，，故答案为：＞；

②设二氧化碳反应量为x

             CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

初始量(mol)： 1         3           0           0

转化量(mol)： x      3x          x           x

平衡量(mol)：1-x      3-3x        x          x

甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合气体中CH₃OH(g)的体积分数=物质的量分数=×100%=12.5%；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜c＜1mol，故答案为：12.5%；0.4＜c＜1；

(3)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为：300℃～400℃。

28．【答案】(1) SiO₂粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等

(2) 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

(3) Fe³⁺在溶液中存在水解平衡： Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，加入ZnO 后，与H⁺反应，H⁺浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)₃沉淀

(4)<2.2×10^-4 (5) 除去溶液中的Cu²⁺

(6) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗 玻璃棒

【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO₄·7H₂O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO₂。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)₃沉淀的原因是Fe³⁺在溶液中存在水解平衡： Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，加入ZnO 后，与H⁺反应，H⁺浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)₃沉淀。

（4）c(OH^－)≥(=10^-8mol/L，此时溶液中c(Cu^2＋)=<2.2×10^-4mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu²⁺。

（6）由滤液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

35．【答案】(1) N 18 S (2) K

(3) sp³杂化 O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大

(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

(5) >r(Ca²⁺)>r(Mn²⁺)>r(Mg²⁺) 0.184 0.100

【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能S＞Mg＞Ca，第一电离能较大的是S，故答案为：N；18；S；

(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，故答案为：K；

(3)H₂S和H₂O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp³杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H₂O分子键角大于H₂S分子，故答案为：sp³杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；

(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；

(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S^2-)＞r(O^2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg²⁺)、r(Ca²⁺)、r(Mn²⁺)由大到小的的顺序为r(Ca²⁺)>r(Mn²⁺)>r(Mg²⁺)；因为S^2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S^2-半径的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(S^2-)+2r(Ca²⁺)，则r（Ca²⁺）==0.100nm；故答案为：>； r(Ca²⁺)>r(Mn²⁺)>r(Mg²⁺)；0.184；0.100。

36．【答案】(1) 丙酮 (2) 醛基

(3) 氧化反应 取代反应（酯化反应）

(4)+ CH₃OH+ H₂O

(5) CH₃CH₂CHO

【解析】(1)A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数是58×0.276÷16=1，再根据商余法42÷12=3…6，A的分子式是C₃H₆O，核磁共振氢谱显示为单峰，A是CH₃COCH₃；(2)A是CH₃COCH₃，根据信息②，可知B是；B在浓硫酸作用下生成C，根据C的分子式C₄H₅N，可知C是；H是氰基丙烯酸酯，结合G在浓硫酸条件下与甲醇反应生成H，则H是；逆推G是；F是；E是；D是。

解析：根据以上分析，（1）A是CH₃COCH₃，化学名称为丙酮。 

（2）C的结构简式为，F是含氧官能团是-CHO，名称是醛基。 

（3）由→的反应类型为氧化反应，在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应类型为酯化反应。 

（4）在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应方程式为+ CH₃OH+ H₂O。 

（5）能够发生银镜反应说明含有醛基，CH₃COCH₃含有醛基的同分异构体的结构简式是CH₃CH₂CHO。

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