四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试理综化学

四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试

理综化学

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27  S-32  Fe-56  Cu-64

7、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是

8、下列说法正确的是
A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物

B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体

C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种

D.甲烷和Cl₂的反应类型与乙烯和Br₂的反应类型相同

9、下列实验方案能达到实验目的的是

10、用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.2.0gH¹⁸₂O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

C.1mol H₂与足量O₂反应生成的H₂O中含有的共价健总数为N_A

D.在11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄反应中，6mol CuSO₄能氧化白磷的分子数为1.1N_A

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X^2-与Y⁺离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是

A.原子半径:X

B.简单氢化物的稳定性:X>W>Z

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D.X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2

12、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出的CO₂ 并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO₂=2CO+O₂，下列有关说法不正确的是

A.该装置属于电解池

B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO₂+H₂O+2e^-=CO+2OH^-

D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH^-从Y极移向X极

13、常温下，向20mL 0.0lmol/L CH₃COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点所示溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^- )>c(OH^- )>c(H⁺ )

D.c 点所示溶液中，c(Na⁺)=2c(CH₃COO^- )+2c(CH₃COOH)

27、(14分)纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:

1. 纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。
2. 如何将FeCl₃·nH₂O固体加热脱水制得无水FeCl₂_______(用简要文字描述)。
3. 生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。
   II:查阅资料:在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
   
4. 甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
5. 甲装置中仪器a的名称为________________。
6. 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

   实验步骤	实验操作	实验现象
   I	将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均匀的)，取出少量 放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色； 有少量气泡产生
   II	向实验I得到的溶液中滴 加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

   根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
   丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字措述)。
7. 丁同学称取5.60gFe粉，用乙装暨反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为____(结果保留三位有效数字)。

28．(15分)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1. 已知:N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol^-1
   C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H =-393.5kJ·mol^-1
   2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol^-1
   若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N₂)·c²(CO₂)]/[c²(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。
2. N₂O₆在一定条件下可发生分解:2N₂O₆(g) 4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₆浓度随时间的变化如表:

   t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
   C(N2O6)/(mol/L)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

   ①反应开始时体系压强为p₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁:p₀=_______；2min~5.00min 内，O₂ 的 平 均反应速率为_____________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N₂O₆进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。
   a.NO₂ 和O₂ 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
   c.2v_正(NO₂)= v_逆(N₂ O₆ ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
3. 将2molN₂ 和4mo1H₂ 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH₃ 反应中N₂ 的转化率，得到数据如下表:
   
   表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。
4. 将(3)中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH₃COONH₄溶被呈中性，则25℃时NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=______(已知:25℃时0.18mol/LCH₃COOH 溶液中c(H⁺)=1.8×10^-3mol/L)。

29、(14分)以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下图所示。

回答下列问题:

1. 二水合重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)中Cr的化合价为________________。
2. 已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₃( 未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。
3. 滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。
4. 步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。
5. 经步骤④酸化后的溶液中获得Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
6. 该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，可向废液中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)还原处理。若处理20m³的Cr₂O₇^2-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr₂O₇^2-的物质的量浓度为_____mol /L。

30、(15分)铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃(熔点2045℃)和冰晶石(Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

1. 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。
2. 将0.1mo/LalCl₃溶液和10%NH₄F溶液混合制取Na₃AlF₆。该实验所用试管及盛装NeF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。
3. 下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。
   A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料
   C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分
4. 以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是________。
5. 某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO₃^-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为____。

一、选择题

7-13：BADACDB

27、(14 分)
(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺ + H₂ ↑(2分)

(2)在干燥的HC1气流中加热(2 分)
(3)FeCl₂+H₂ Fe+2HCl(2 分)

(4)Fe+H₂O(g)FeO+H₂(2 分)

(5)燕发皿(2分)
(6)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe³⁺反应转化为Fe²⁺(2 分)

(7)67.4%(2 分)

28、(15 分)

1. 2NO(g)+ 2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)  △H =-746.5kJ·mol^-1(2 分)
2. ①1.975:1(2 分) 0.055 mol·L^-1·min^-1 (2分) ②2b(2 分)
3. 25%>a=b(2分)；升高温度，化学反应速率加快，在小于3h时已达平衡，故a=b。又因该反应正向放热,升温平衡逆向移动N₂ 的转化率下降，故25%>a=b。(2分)
4. 1.8×10-5mol/L(3 分)

29、(14分)

1. +6 (2分) (2)7 ：4 (2 分) (3)Fe₂O₃(2 分)；Al(OH)₂(2 分)

(4)2H⁺+2CrO₄^2-2H₂O + Cr₂O₇^2-(2 分)

(5)冷却结晶(2分) (6)5×10^-6(2分)

30、(15 分)

1. 4Al+3O₂=2Al₂O₃，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜(3分)
2. F^-+H₂OHF+OH^-(2 分)
3. BD(2 分)
4. Al+3NiO(OH)+H₂O==NaAlO₂+3Ni(OH)₂(3 分)
5. (2分)；10Al+6NO₃^-+4OH^-==3N₂+10AlO₂^-+2H₂O (3 分)

欢迎访问“”——