高考时间轴

安徽省舒城一中2018届高三寒假模拟（二）理综化学

浏览：编辑：燕子 2022-03-10 08:36

舒城一中2018届高三寒假模拟（二）

理科综合试卷化学部分

第I卷

注意事项

本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31

Cl-35.5 Ti-48 Fe-56

一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品

C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

8．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是(　　)

A．含有大量Fe²⁺的溶液：Na⁺、SO₄²⁺、NH₄⁺、Fe(CN)₆³^-

B．使甲基橙变红的溶液：NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄²⁺、Mg²⁺

C．某无色溶液：OH^-、K⁺、ClO^-、Ba²⁺

D．含有大量NO₃^-的溶液：K⁺、I^-、NH₄⁺、H⁺

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1L C₂H₅OH完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为N_A/11.2

B．将lmol Cl₂通人水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2N_A

C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4N_A

D．3.4gNH₃中共用电子对数为0.6N_A

10．25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是(　　)

A．B．C．D．c(H⁺)·c(CH₃COO^-)

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ₂，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱

B．Z和W在自然界均能以游离态存在

C．YZ和YZ₂均可以被NaOH溶液吸收

D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子

12．近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是(　　)

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A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%

C．双氢青蒿素属于芳香化合物

D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

13．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置II中实验现象正确的是(　　)

	①	②	③	Ⅱ	实验装置
A	浓盐酸	碳酸钙	滴有酚酞的稀碳酸钠溶液	溶液由红色最终变为浅红色
B	浓氨水	氧化钙	氯化铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C	冰醋酸	乙醇浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	溶液分层，上层为油状液体
D	浓硝酸	铜	硅酸钠溶液	有胶状物生成

27．(15分)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

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(1)步骤①中碱液洗涤的目的是____________________。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是____________________。

(2)步骤②中B可以是_________(填字母)，加人少量B的目的是_____________________。

a．CuCl₂b．CuOc．Cu(NO₃)₂d．CuSO₄

(3)步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是____________________________________。

(4)用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是_______________________。工业上常用酸性KMnO₄溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为________________________________________________。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是_____________，实验室的检验方法是________________________________________________。

28．(14分)氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法。

(1)已知：1molH－H键、lmo1N－H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的ΔH=________________。

(2)向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH₃(两容器装有催化剂)发生上述反应。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。

①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为_____________mol/(L·min)。

②图1为A容器中NH₃的转化率随时间变化的α(NH₃)－t曲线，请在图1中画出B容器中相应α(NH₃)－t曲线的示意图，并简要说明理由___________________________________。

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(3)利用图2实验装置可以合成氨，钯电极B的电极反应式为________________________。

(4)室温时，将cmol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数K_α=_____________(请用含c的代数式表示).

(5)肼(N₂H₄)的性质类似于NH₃，可与水反应生成一种二元弱碱N₂H₄·2H₂O，其水溶液显示碱性的原因是_________________________________________(用电离方程式表示)。

29．(14分)Na₂SO₃是一种重要的化工原料，但较易变质。

(1)某小组同学欲在实验室测定某Na₂SO₃样品的纯度，利用下列装置进行实验。

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方案一：选择装置①和③进行实验时，为使结果更精确还应选择装置______________，装置①的分液漏斗中添加______________(填物质名称)较理想；装置①中反应前后通入N₂的目的是__________________________________________。

方案二：选择装置②和④进行实验时，还应选择装置______________，此装置中应盛装______________(填物质名称)，装置②中a管的作用是__________________________。

(2)将20.0g Na₂SO₃固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na₂S₂O₃。

①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是______________(填字母)。

A．增加反应体系的pHC．降低反应的活化能

B．增大反应物接触而积D．加快反应速率

②已知：70℃时，Na₂S₂O₃的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm³。设Na₂SO₃完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为________________________。(结果精确到0.1)

30．从下面两题中任选一题作答

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：

(l)基态Fe³⁺的M层电子排布式为________________________。

(2)配合物Fe(CO)_n常温下为液态，推测其晶体属于______________(填晶体类型)。写出两种与配体CO互为等电子体的离子_____________________(填化学式)。

(3)Co²⁺、Co³⁺都能形成配离子。用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，生成的[Co(CN)₆]⁴^-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co(CN)₆]³^-，该反应的离子方程式为__________________________；Co³⁺的另一种配合物Co(NH₃)₅BrSO₄溶于水，加入BaCl₂溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为__________________________。