山西省太原市2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷

山西省太原市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65

第一部分

选择题（一）本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是

A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）

D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是

A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2

B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）

C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2

9、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是$来&源：

1. d的含氧酸是强酸
   B.离子半径：d>c>b
   C. b、c、d形成的化合物中只含离子键
   D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应
   10、下列说法对应的离子方程式合理的是
   A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
   B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
   C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
   D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
   11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是

   	实验操作和现象	实验结论
   A	检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
   B	检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道	有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
   C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色	该溶液中一定含有Fe2+
   D	向2mL0.1 mol•L-1 硝酸银溶液中加入1 mL mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成	该现象说明相同温度下Ksp (Ag2S)

   12、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是
   
   A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
   B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
   C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
   D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
   13、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 mol•L-1氨水中加入等体积的0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是
   A.在滴加过程中，Kw始终保持不变
2. 25℃时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)

C.若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂

D. 25℃时，反应NH4++H2ONH3•H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10

26、（15分）某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

I .提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是______________；

丙同学：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。

（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。

Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）

（5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）

② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

27、（16分）近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：

（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_______________________________。

②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

1. 4v逆(N2) = v正(O2)

b.混合气体的密度保持不变

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是___________________________。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是______________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：____________________________。

28、（12分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）

（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中___________________

（填化学式）的含量减少。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。

①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为                          _________________。

②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：                          _________________。

②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因                          _________________。

35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985 kJ·mol-1，

IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_____。

（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示，其中C原子的杂化方式为_____________。

已知CCl3在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固体属于______晶体（填晶体类型）

（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）

（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶体中，D的配位数为_____________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c 为(，，0)。则d 的坐标参数为_______________。

③已知该晶体的密度为p g·cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________________pm。

36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是____________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

7-13 ACDDBBD

26、（除标注外，每空2分，共15分）

（1）Mg(OH)2（1分）

（2）向过滤器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2〜3次

（3）取沉淀物少许于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸）时全部溶解，并产生气泡 (或其他合理答案）

（4）xMgCO3·yMg(OH)2(x+y)MgO+xCO2+yH2O

（5）①CABD

②无气泡冒出将装置中生成的CO2和水蒸气排入后续装置

③偏大

27、（除标注外，每空2分，共16分）

（1）①2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1，② 1620

（2）b

（3）①925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小

②反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案）

（4）①左室（1分） 升高（1分）

②C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+

28、（每空2分，共12分）

（1）将矿石粉碎(或搅拌等）

（2）Al(OH)3、SiO2

（3）①2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

②mol•L-1

（4）①Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O

②c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32- (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多(或其他合理解释）

35、（除标注外，每空2分，共15分）

（1）失去第二个电子对，Cu失去的是全充满的3dl0电子，Zn失去的是4s1电子，所以Zn的第二电离能比Cu小(或其他合理解释）

（2）平面三角形（1分）CO32- （或NO3-等其他合理答案）（1分）

（3）sP3（1分） 分子（1分）

（4）热稳定性：H2O>H2S，因为O原子半径小于S原子半径，键长小，键能大

（5）①4②(1，，) （1分）③××1010(或其他合理答案)

36、（共15分，除标注外，每空2分）

（1）CH4O（1分） 羟基（1分）

（2）（1分） 氧化反应（1分）

（3）

（4）（每个2分）

（5）9

（6）