广东省惠州市2015届高三4月模拟考试理综化学试卷

2015年惠州市高三4月模拟考试

理科综合化学试题

7．下列有关说法中，正确的是

1. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
2. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

C. 粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒

8．下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发的进行

B．SO₂能使品红溶液和溴水褪色，说明SO₂具有漂白性

C．将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄)₃溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al₂O₃

D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag I)

9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．常温下c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含1.2 mol·L^－1NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

10．Cu₂O是一种半导体材料，制取Cu₂O的电解池如图，总反应为：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。下列说法不正确的是

A．铜电极发生氧化反应

B．铜电极接直流电源的负极

C．石墨电极上产生氢气

D．每生成1molCu₂O时，就有2mol电子转移

11．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）

A.1mol晶体中阴离子的个数为2

B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1

C．32gO₂和32g O₃的所含的氧原子数都是为2

D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1

22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH< 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6的牛奶中c(H⁺)的20倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

23. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

30.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

（1）以下推测正确的是

a．从分子结构上看，它属于芳香烃

b．该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体

d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH₂发生加成反应

（2） R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式 。

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：

（Ⅰ）X的结构简式 ； B中含氧官能团的名称 ；

（Ⅱ）反应①的反应类型 、化合物C的分子式为 ；

（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为 。

31. （16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN₂和1.2 molH₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g ) △H<0；

（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)＝_____________（注明单位）。

（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）

（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

（5）常压下，把H₂和用氦气(He)稀释的N₂分别通入一个加热

到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，

装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极

反应式为___________________________。

32.（16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl₄为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，流程为：

已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；

（1） ① SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是 。

② 已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g) ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH₂=189 kJ/mol

则SiCl₄被H₂还原制备硅的热化学方程式 。

（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式 。

（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70℃的目的 。

（4）滤液③经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。

33．（16分）某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式 。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应。

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。

Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂含量： 取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003mol·L^-1KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO₄溶液。

① 请配平： MnO₄^－＋ H₂O₂＋ H^＋== Mn^2＋＋ O₂↑＋ H₂O

② 溶液a中c(H₂O₂)＝ mol·L^-1。

③ 溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：

Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ．向0.1mol·L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化。

① 从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论 。

② 同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。

2015年惠州市高三4月模拟考试

理科综合化学参考答案和评分标准

单选题：7.C 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C(每题4分) ；

双选题：22.AD 23.BC（每题6分，选一个对的给3分）

30. (共16分)。

（1）bd（4分，选一个对的给2分））

（2） （或其它合理答案中的一种，2分）

（Ⅰ）（2分） ； 羟基、 羧基 （2分，各1分）

（Ⅱ）酯化反应或取代反应（1分）; C₉H₈O₂（2分，写成C₉O₂H₈给1分）

（3）

（Ⅲ）

（3分，没有配平扣1分）

31.（16分）

（1）0.025 mol/(L·min)（数据2分，单位1分，共3分）

（2）（3分） ；增大（2分）

（3） 向正反应方向（2分）；

（4）C（3分）；（5）N₂＋6e^－＋6H^＋＝2NH₃（3分，没有配平扣1分）

32．（16分）

（1）（共2分）① 防止HCl挥发污染环境（1分）；控制SiCl₄的水解速率，防止反应过于剧烈（1分）.

② SiCl₄(s)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=236kJ/mol（4分，热量计算错误扣3分，没有标明状态扣1分，没有配平扣1分，没有单位扣1分，扣完为止）

（2）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O（2分，没有配平扣1分）

（3）Fe(OH)₃（2分）;Mg(OH)₂、Ca(OH)₂（2分）

确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)₂溶解度越小）。（2分）

（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）

33.（16分）

（1） 2Na₂O₂ + 2H₂O =4NaOH+ O₂↑（3分，没有配平扣1分）

（2）Ⅰ．MnO₂（2分）

Ⅱ． ① 2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O（3分）

② 0.010（或0.01，2分）

③ 反应生成的Mn²⁺作催化剂（2分）

（3） ① 碱性条件下，H₂O₂能与酚酞反应而O₂不能（2分）；

② 加入MnO₂，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化（或10分钟后，看溶液的红色是否仍保持不变（2分）