安徽省合肥市2018届高三第二次质量检测理综化学

合肥市2018年高三第二次教学质量检测

理科综合试题(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是

8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃

C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体

9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO₂的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中

10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是

A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br₂

B.装置(I)放电时，总反应为：2Na₂S₂+Br₂=Na₂S₄+2NaBr

C.装置(I)充电时，Na⁺从左到右通过阳离子交换膜

D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

13.常温下，将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ^-)

B水的电离程度：b=c>a

C溶液中离子总物质的量：b>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b>c

26.(14分)无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C₂反应制备SnCl₄，装置如下图所示。

已知：①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表

②SnC₄在空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O。

回答下列问题：

1. 导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
2. 当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
3. 若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
4. 若制得产品中含有少量Cl₂，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
   A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
   C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取
5. 可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L^-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl₂的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₄含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

27.(14分)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce⁴⁺能与Fˉ结合成[CeFx]^(4-e)+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；

ⅱ.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能

ⅲ.常温下，Ce₂(CO₂)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol·L^-1。

回答下列问题：

1. “氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
2. 写出“氧化焙烧”产物Ce₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式：__________。
3. “萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。D表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)增大而减小的原因是_____________。
4. 浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：
   Ce(BF₄)₃(s)+ 3K⁺(aq)3KBF₄(s)+ Ce³⁺(aq)。
   若一定温度时，Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。
5. “反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO₃^2-)约为__________。
6. CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。

28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ. NO_x的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H。

1. 已知：CO燃烧热的△H₁=－283.0kJ·mol^-l，
   N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H₂=+180.5kJ·mol^-1，则△H=____________。
2. 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。
   
   ①以下说法正确的是__________________(填字母)。
   A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变
   B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
   C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30
   D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20
   ②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：____________。
   Ⅱ.SO₂的综合利用
3. 某研究小组对反应NO₂+SO₂SO₃+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用
   某种催化剂，改变原料气配比[no(NO₂)：no(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)]。部分实验结果如右图所示。
   
   ①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。
   ②图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C__________T_D(填“>”、“=”或“<”)。
4. 已知25C时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，Ka=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L^-1；将SO₂通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。

35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：

1. As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________
2. 写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)₂分子中α键和π键个数比为___________
3. 砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO₃^3-和少量AsO₄^3-，其中AsO₃^3-中As的杂化方式为__________，AsO₄^3-的空间构型为___________
4. NH₄+中H一N一H的键角比NH₃中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH₃和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________
   
5. BN的熔点为3000℃C，密度为2.25g·cm^-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为r_Npm和r_Bpm，阿伏加德罗常数值为N_A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)

2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L^-1；

回答下列问题：

1. B的名称为__________；E的结构简式为__________。
2. 下列有关K的说法正确的是__________。
   A.易溶于水，难溶于CCl₄
   B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面
   C.能发生水解反应加成反应
   D.1molK完全燃烧消耗9.5molO₂
3. ⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________
4. 与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。
5. 利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：__________。