湖北省沙市中学2018届高三1月月考理综化学

湖北省沙市中学2018届高三1月月考理综化学试题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
   A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
   B.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
   C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
   D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

8、标准状况下，下列说法正确的是
A.等体积CH₄和HF 所含的电子数相同
B.pH=12 的Na₂CO₃ 溶液中c(OH^-)=10^-2mol/L
C.2.5gMg-Zn 合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D.由H₂O₂ 制2.24LO₂ 转移的电子数目为0.4N_A

9、己知烯烃X 与氢气反应的热化学方程式为X (g)十H₂ (g)=Y (g) △H<0，其中烃Y 的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是
A.烯烃X 只有一种结构
B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol
C.烃Y的一个氢原子被C₄H₉取代，所得产物有12 种
D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物

10、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

1. 质子交换膜燃料电池(简称: PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用
   产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是
   
   A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
   B.B 极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
   C.用该电池作为精炼铜的电源时，A 极与粗铜电极相连
   D.当外电路中转移0.1mole^-时，通过质子交换膜的H⁺ 数目为0.2N_A
   12、下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

   A		C	D
   		E
   	B

   
   A.元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态
   B.元素B、E 的原子序数相差19
   C.与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等
   D.A、C、D 均可形成18e^-分子
   13、已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几种?

   弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3	HCIO	苯酚
   K 25℃	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=2.98×10-8	K=1.1×10-10

   ①向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂:2C₆H₅O⁺+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
   ②次氯酸钙溶液中通入少 量二 氧 化碳 :Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+ H₂O=CaCO₃↓ +2HClO
   ③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳: 2C1O^-+ H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
   ④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫: 3ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-
   ⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸: 2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+ H₂O+CO₂↑
   ⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气: Cl₂+ H₂O+2CO₃^2-= 2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
   ⑦NaCN 溶液中通入少量的CO₂: CN^-+CO₂+ H₂O=HCO₃^-+HCN
   A.2种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
   26、(15 分)冬季是流感多发季节，最近我校许多学生得了流感，表现症状为发热头痛等，乙酰苯胺是磺胺类药物具有很好退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:
   
   己知:①苯胺易被氧化：
   ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

   物质	熔点	沸点	溶解度(20℃)
   乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
   苯胺	-6℃	184.4℃	3.4
   醋酸	16.6℃	118℃	易溶

   注: 刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
   
   实验步骤如下:
   步骤1: 在50mL烧瓶中加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。步骤2: 控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。
   步骤3: 趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
   步骤4: 将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。
   请回答下列问题:
   (1) 步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。
   (2) 步骤2 加热可用_________________ (填“水浴”或“油浴”)
   (3) 锥形瓶所接的蒸馏物是______________(填化学式)。实验这样设计的目的是__________________。
   (4) 步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因_______________，得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________________________________________________________。
   (5) 纯净的乙酰苯胺为无色片状晶体，对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是___________________________________________。
   (6) 请计算所得到乙酰苯胺的产率是_________________________________________________。
   27、(14 分) 我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源
   I.钒钛磁铁矿的尾矿( 主要成分为FeTiO₃，还含有少量FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质) 经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO₂:
   
   1. 氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。
   2. 写出钛精矿中FeTiO₃ 与80%硫酸溶液反应的化学方程式:______________________________。
      II.以TiO₂ 为原料制备金属钛，流程如下: TiO₂→TiCl₄→Ti
   3. 已知反应: TiO₂(s) 十2Cl₂(g) =TiCl₄(l) 十O₂(g) △H= 十151kJ/mol，但不能由TiO₂和Cl₂ 直接反应(即氯化反应) 来制取TiCl₄试解释原因:___________________________________。
   4. 当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl₄，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。
   5. 己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO₂ 与Cl₂、C 反应制取TiCl₄的热化学方程式_____________。
      III.以TiO₂ 为原料可以制备Li₄Ti₅O₁₂(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:
      
   6. 不同温度下，TiO₂·xH₂O 与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:

该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO₂·xH₂O  的转化率随温度变化的原因:_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。

28、(14 分) 2017 年5 月18 日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO 和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:

1. 对甲烷而言，有如下两个主要反应:
   ①CH₄(g) +1/2O₂(g)=CO(g) +2H₂(g) △H₁=-36kJ·mol^-1
   ②CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H₂=+216kJ·mol^-1
   若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H₂，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。
2. 甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:
   CO(g) + 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H₁=-90kJ·mol^-1K₁
   CO₂(g) +3H₂(g)= CH₃OH(g) +H₂O(l) △H₂K₂
   己知: CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) +H₂(g ) △H₃=-41.1kJ·mol^-1K₃
   H₂O(l)= H₂O(g) △H₄=+44.0kJ·mol^-1K₄
   则△H₂=______ K₂=_______ (用含K₁、K₃、K ₄的代数式表示)
3. 在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应:
   CO₂(g)十3H₂(g ) CH₃OH(g)十H₂O(g)
   ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
   A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变
   C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系: V_正(CO₂₎=3V_逆(H₂)
   E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1:3:1:1
   F.单位时间内断裂3N_AH-H 键的同时形成2molH-O键
   ②模拟过程中测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO₂ 和0.25molCH₃OH 的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”) 移动。(已知: 气体分压=气体总压×体积分数)
   
4. 甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au) 可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO₃ 和稀HNO₃ 的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_____。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______。硝酸浓度不能过大，其原因是___________________________________________。

35、【化学选修3: 物质结构与性质】 (15分)
铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1) Fe²⁺的最外层电子排布式____________。元素Fe 与Mn 的第三电离能分别为I₃(Fe )、I₃(Mn) ，则

I₃(Fe)______I₃(Mn) (填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl₃)₂，其中Al、Cl均达8e^-稳定结构，Al 原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO₂^-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)₅ 的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。

(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N₂H₄)，沸点:N₂H₄>C₂H₆ 的主要原因为____________。
(5)FeO 晶体的晶胞如图所示，己知: FeO 晶体的密度为p g/cm³，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-最短核间距为______pm(用p 和N_A表示)。

36、【化学选修5: 有机化学基础】(15分)
芳香族化合物A 是一种降血脂药物，A 不能与Na反应。其合成路线如下:

已知：

I.

II.RCH==CH₂RCH₂CH₂Br

III.烃C的核磁共振氢谱只有两组峰，它的质谱图如图所示:

IV.K 的结构具有对称性: I能发生银镜反应且1molI 能与2molH₂ 发生加成反应。试回答下列问题:
(1) 烃C 的化学名称为_______________________。

(2) H 分子中含有的官能团名称为_____________；反应的条件为____________________。
(3) 写出J 与新制银氨溶液发生反应的化学方程式:______________________________________。
(4) 反应④的化学方程式为:____________________________________________。
(5) 符合下列3 个条件的H 的同分异构体有____ 种，其中氢原子共有五种不同环境的是(写结构简式)__________________________________________。
①能与FeCl溶液显色；②苯环上只有2 个取代基；③1mol 该物质最多可消耗1molNaHCO₃。

7-13：BCDBBDB

1. (15 分) (1) 防止苯胺被氧化(2分) (2)油浴(1分) (3)H₂O； (2 分) 提高产率(2分)
   (4)温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率。温度过低，又不能除去反应生成的水。(2 分)
   重结晶(2 分) (5)两次所得质量相等(2分) (6)80%(2 分)
2. (14分) (1) 除去Al₂O₃、SiO₂ 等可与氢氧化钠反应的杂质(2 分)
   (2)2H₂SO₄ 十FeTiO₃ =TiOSO₄ 十FeSO₄ 十2H₂O (2分)
   (3)ΔH>0、ΔS<0得ΔG>0，反应难发生(2 分)
   (4)碳与氧气反应，减少了生成物的浓度，平衡正向移动，使得反应顺利进行(1分)
   (5)TiO₂ (s) 十2Cl₂ (g) 十C (s)=TiCl₄(s)十CO₂ (g) ΔH=-243kJ/mol (2 分)
   (6)40℃ (1分) 30℃到40℃温度升高，TiO₂·xH₂O的转化率提高，说明该反应是放热反应; 40℃到50℃，温度升高，TiO₂·xH₂O 的转化率降低，因为双氧水不稳定易分解(2分)
   5TiO₂·xH₂O+ 4H₂O₂+ 2NH₃·H₂O==Ti₅O₁₅^2-+ 2NH₄⁺ + (5x+5)H₂O(2 分)
3. (14分)
   (1)6N_A (2 分) (2)-93.0kJ/mol (2 分) K₁/K₃K₄ (1分) (3)A、C(2 分)33.33/P² (2 分) 正向(1分)
   (4)Ag⁺+e^-=Ag (1分)  NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O(2 分) 防止生成的银被硝酸溶解

35、(15 分，其余每空2 分)
(1)3s²3p⁶3d⁶(1分)<(1分) (2)4(1分)  sp³(1分) 直线形 (1 分)
(3)分子晶体 1:1 (4) 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力
(5) 12×10¹⁰

36、(1)2一甲基丙烯(2分) (2)羧基、醚键(1分)  氢氧化钠水溶液、加热(1分)
(3)HO-CH₂-CH₂-CHO + 2[Ag( NH₃)₂]OHHO-CH₂-CH₂-COONH₄+ 2Ag↓+ 3NH₃+H₂O(3 分)
(4)2 + HOCH₂CH₂CH₂O+2H₂O(3 分)
(5)15种(3分) (2分)