湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
拉萨中学高三年级(2018届)第一次月考理科综合化学试卷
7.在如图所示四种化合物的化学组成中,“○”中所对应的含义最接近的
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④
8.下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的说法中,正确的是 ( )
9.下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述中,错误的是( )
10. 下列有关说法正确的是( )
D.胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾和盐酸都是电解质
11. 下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
12.下列说法正确的是( )
13. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏,而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明,目前由于奸商的违法经营,已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为:
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )
C. 分子式为C12H19Cl3N20 D. 不能发生加成反应
14. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中能大量存在:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
15. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )
C. 元素的非金属性: X>R>W D. 简单离子的半径:W>R>X
16. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:
下列说法正确的是
29. (14分)碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ;
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ;
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.
(3)碳铵固体应放在 中进行加热。
A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚
(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2 ;
(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是 g。
(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理; (填“合理”“不合理”),理由是 。
30. (15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂,工业上以铬铁矿(含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)为原料制备重铬酸钾的流程如下。
已知:NaFeO2遇水强烈水解。
请回答下列问题:
(1)将矿石粉碎的目的是_________。
(2)高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份,写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。
(3)“滤渣1”中有红褐色物质,写出生成该物质的离子方程式______________。
(4)“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。
(5)“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃时,取Na2CrO4溶液进行酸化实验,测得部分实验数据如下:
表格中a=__________;若反应达到平衡时,溶液的pH=1,则该反应的平衡常数K=__________;
(6)简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体,“结晶”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。
31. (14分)NO2是形成雾霾天气的原因之一。
(1)重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时,该反应的活化能 (选填“增大”“减小”“不变”),写出该反应的化学方程式: 。【已知:CO(NH2)2中N呈-3价】
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。
(3)恒温下将1.6 mol NH3和0. 8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a.容器内气体压强保持不变 b.CO2与NH3的速率之比为1∶2
c.NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d.容器内温度保持不变
该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α= ;若其他条件不变,移去少量NH2CO2NH4,CO2的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”)。
(4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3,该装置中总化学反应方程式是 。
38.【化学—选修3:物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为 。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属 分子(选填“极性”“非极性”),其立体构型为 。
(3)橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体,三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示,分子内的作用力不可能含有 (填序号)。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
(5)钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的密度为ρ g·cm-3,则每个钨原子的半径r= cm。(只需列出计算式)
39. 【化学—选修5:有机化学基础】
已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定,烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系:
(1)写出物质 A 的结构简式:________,指出反应①的反应类型:________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________,D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式:________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为:、请写出其他两种 ________、________。