内蒙古巴彦淖尔一中2016-2017学年高一3月月考化学试卷

巴市一中2016---2017学年第二学期3月月考

高一年级化学试卷

试卷类型：A 出题人：王艳红

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：Cu－64；C－12；K—39；O—16；Cl—35.5；N—14

第Ⅰ卷（选择题共60分）

1. 选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（ ）

A．金属冶炼 B．合成氨工业 C．石油工业 D．海水综合利用

2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）

A．10 B．34 C．44 D．78

3．下列物质与水反应最剧烈的是（ ）

A．Rb B．K C．Na D．Li

4．下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（ ）

①澄清石灰水 ②H₂S溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液

1. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤

5．已知是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是 （ ）

A．质量数为198 B．中子数为82

C．与为同素异形体 D．Ce元素相对原子质量为140

6．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④

7．当不慎有大量Cl₂逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )

A．NaOH B．NaCl C．H₂O D．NaHCO₃

8．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

9．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rⁿ⁺核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )

A．第3周期第ⅤA族 B．第5周期第ⅢA族

C．第4周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族

10．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是( )

A.SO₂使高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B.不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗

C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

11．下列说法正确的是（ ）

A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．某元素离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

D．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

12．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ ）

1. B.C.D.

13．在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ）

A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1

14．有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为（ ）

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1

15．下列反应中，属于氮的固定的是（ ）

A．N₂和H₂在一定条件下生成NH₃B．NO与O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NOD．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

16．下面对氯气的叙述正确的是（ ）

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜

D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

17．1 mol Cu和1 mol C分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( )

A.两组反应中浓硫酸只做为强氧化剂参与反应

B.两组反应中浓硫酸的作用相同

C.被还原的硫酸量不同

D.Cu与浓硫酸反应消耗的硫酸量更多

18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）

A．第一列的元素都是金属元素

B．第三列所含的元素种类最多

C．第18列元素原子的最外层电子数均为8

D．只有第二列元素的最外层电子数为2

19．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

20．下列说法不正确的是( )

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A．②④⑤ B.①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

21．比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（ ）

A、Mg²⁺ B、Na C、Na⁺D、Mg

22．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是（ ）

A．O₂和O₃互为同位素

B．O₂和O₃的相互转化是物理变化

C．在相同温度和压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

23．某金属单质与一定浓度的硝酸反应后，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（ ）

A．NO₂ B．NO C．N₂O D．N₂

24．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）

25．某微粒用^A_ZXⁿ⁺表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n

C．质量数=Z+A D．所含中子数=A-Z

26．下列说法中错误的是（ ）

A．氢是原子半径最小的元素 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C．周期表中有7个主族、7个副族 D．硫元素位于第三周期VIA族

27．下列装置能达到实验目的的是（ ）

A．制取氨气 B．吸收多余氨气 C．收集NO D．收集NO₂

28．下列说法正确的是（ ）

A．有质子的微粒一定有中子

B．通常所说的氢元素是指¹₁H

C．¹⁶O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

D．根据反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O得到的Cl₂，其相对分子质量为73.3

29．某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，测定ClO^-和ClO₃^-两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

30．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )

A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

第II卷（非选择题，共40分）

二、填空题

31．（共11分）如图所示，将一瓶充满NO₂气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____色逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

32．（共6分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

1. 锌和稀H₂SO₄制H₂________；
2. 浓硫酸作干燥剂________；
3. 浓硫酸与碳单质的反应________；
4. 浓硫酸与铜的反应________；
5. 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；
6. 常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

33．（共12分）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。

请写出氯气与水反应的离子方程式 。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄+ 16HCl 2MnCl₂+ 2KCl + 8H₂O + 5Cl₂↑，该反应中氧化剂为 。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。

34．（共11分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O ＝ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

2016-2017学年第二学期3月月考高一化学答案

一、选择题（每小题2分，共60分）

二、填空题（共40分）

31．（每空1分）红棕色 无色 上升 无色 红棕色 无色 继续上升3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

32．（每空1分）(1)① (2)② (3)④ (4)①④ (5)①③ （6）④

33．（每空2分）（1）H⁺； HClO ；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

（3）KMnO₄；

（4）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

34.（每空1分）（1）④→②→①→③

（2） 验证产物中有SO₂; 将产物中SO₂全部氧化吸收; 确认产物中SO₂已被全部吸收

1. 无水硫酸铜 水蒸气
2. 澄清石灰水 CO₂

评分细则：32题每空都选择正确得一分，缺选不得分，方程式全部书写正确得满分，配平不正确不得分，离子符号不正确不得分