云南省大理市巍山一中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷

山一中2014---2015学年下学期期末考试

高二年级 化学试题

考试时间：120分钟 满分：100分

说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷请用2B铅笔在机读卡上作答，第II卷在答题卡上作答。所有答案必须答在答题卡上的相应位置。

部分元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)

1、可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳

2、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )

A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应

3、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

4、分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )

A．3种B．4种C．5种D．6种

5、下列反应不属于取代反应的是( )

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

6、乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明中不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在浓硫酸、170℃下反应时断裂②和⑤

C．在铜或银催化共热下与O₂反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

7、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

8、现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)

试剂：①新制Cu(OH)₂悬浊液　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色

A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b

C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b

9、下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是(　　)

A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应

D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

10、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )

A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)₂悬浊液 C．碘水D．Na₂CO₃溶液

11、下列叙述中，错误的是( )。

A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物

C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸

D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

12、下列化学用语表达正确的是( )。

A．一氯乙烷的结构式为CH₃ClB．丁烷的结构简式为CH₃(CH₂)₂CH₃

C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为

13、把少量的溴水加入下列物质中充分振荡，下层有色，上层基本为无色的是（ ）

A.苯 B.CCl₄ C.乙醇 D.己烯

14、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

15、一定体积的甲烷在一定量O₂中燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6 g，将混合气体缓慢经过无水CaCl₂时；CaCl₂质量增加25.2 g，则原混合气体中CO₂的质量为(　　)

A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g

16、“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )

A．除硫酸厂尾气：SO₂＋2NH₃＋H₂O＝(NH₄)₂SO₃

B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

C．制硫酸铜：Cu＋2H₂SO₄(浓)＝CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．制硫酸铜：2Cu＋O₂＝2CuO；CuO＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂O

17、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)₃ + 3C1O^-+ 4OH^－ = 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中r 的化合价是( )

A． +3B．+4C．+5D．+6

18、有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

19、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（ ）

20、某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )

A．C₁₄H₁₈O₅B．C₁₄H₁₆O₄C．C₁₄H₂₂O₅D．C₁₄H₁₀O₅

21、四联苯的一氯代物有( )

1. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
   22、N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
   A．18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
   B．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A
   C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A
   D．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃^－溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A
   23、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

   选项	实验	现象	结论
   A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
   B.	将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
   C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
   D.	将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

   24、合成导电高分子材料PPV的反应：
   
   下列说法中正确的是（ ）
   A．合成PPV的反应为加聚反应
   B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
   C．和苯乙烯互为同系物
   D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
   第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
   二、填空题（共45分）
   25、（7分）（1）有下列各组物质：
   A．O₂和O₃B．³⁵Cl和³⁷Cl
   C．CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和
   D． 和
   E．甲烷和庚烷
   ①_________组两物质互为同位素；②________组两物质属于同系物；
   ③_________组中两物质是同一物质。
   （2）写出下列反应的化学方程式：
   　①苯甲醛与新制氢氧化铜的反应__________________________________。
   ②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热的水解反应___________________
   _____________________________。
   26、（8分）下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
   
   已知：

   溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
   完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

   请回答：
   1. 溶液B中含有的阳离子有 (填离子符号)。
   2. 下列物质中最适宜作氧化剂X的是 (填字母)。
      a．NaClOb．H₂O₂c．KMnO₄
   3. 加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择 (填化学式)。
   4. 操作①的名称是 。
   5. 沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是
      a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
      b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
      c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
      d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
   6. 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液。实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。

27、（10分）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________________________________。

（2）II中，2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较p₁、p₂的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。

（3）III中，将NO₂(g)转化成N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH₁

2NO₂(g)N₂O₄(l)ΔH₂

A B C

其中，图像正确的是__________。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式_____________________________________。

（4）IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是________，说明理由：______________________________

________________________________________________________________。

28、(9分)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是 。

（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（3）本实验中加入过量乙酸的目的是 。

（4）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是 。

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。

（6）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏

(填“高”或“低”)，原因是 _________________________ 。

（7）本实验的产率是 （填标号）。

a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅

29、（11分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

1. 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。
2. C不能发生银镜反应。
3. D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢

回答下列问题：

1. A的化学名称为____________。
2. 由B生成C的化学方程式为____________________。
3. E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。
4. G的结构简式为____________________。
5. F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为____________________________（写结构简式）。

三、计算题（共7分）

30、(7分)某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO₂密度的两倍，取该有机物22 g完全燃烧后，得到18 g水和22.4 L二氧化碳（标准状况下），试求：

（1）该有机物的化学式；

（2）若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的两种结构简式。（写两种即可）

高二年级 化学参考答案

一、选择题

1——5：BDDBB 6——10：CACCB 11——15：DBBDB

16——20：CDDDA 21——24：CCDD

二、填空题（共45分）

25、（7分）（1）①B；②E；③D。（每空1分）

（2）略（每空2分）

26、（8分）(1)Fe²⁺、Fe³⁺、 H ⁺、Cu²⁺（2分） (2)b

(3)CuO或CuCO₃或Cu(OH)₂(4)蒸发结晶

(5)c (6)2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（2分）

27、（10分）（1）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（2）①p2> p1 ②变小

（3）①A ②2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃（2分）

（4）NH₃根据电子守恒，阳极得到的NO₃^—的量大于阴极得到的NH₄⁺的量，所以需充入NH₃（或从阴阳极电极反应式说明也可）（2分）

28、(9分)（1）球形冷凝管 （2）d

（3）提高醇的转化率 （4）干燥

（5）b （6）高 会收集少量未反应的异戊醇 （7）c（2分）

29、（11分）

三、计算题（共7分）

30、(7分) (1) C₄H₈O₂（5分）

(2)HCOOCH₂CH₂CH₃, HCOOCH(CH₃)₂,

CH₃COOCH₂CH₃, CH₃CH₂COOCH₃（每对一个给1分，写出任意2个即可）