福建省南安市侨光中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段考试化学试卷

2016年秋侨光中学高二年第一次阶段考化学试卷

考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：杨洁琼

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。

第Ⅰ卷：选择题（54分）

一、选择题(本大题共18小题，共54分)

1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.N₂的电子式为 N：：：N       B.CH₄分子的球棍模型：
C.HClO的结构式为H-O-Cl         D.氟离子的结构示意图：
2.肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N₂O₄＋2N₂H₄===3N₂＋4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有

A.1mol B.2 mol C.3mol D.4mol

3.若用E表示某原子中各轨道的能量，下列轨道能量大小顺序正确的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4．下列元素中，未成对电子最多的是

A.Ne B.P C.Cu D.Cr

5.下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是

A.该元素的电负性是同主族最大的

B.其轨道表示式为

C.它的第一电离能比前一种元素大

D.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

6.下列叙述正确的是

A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A.L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是L
B.单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C.气态氢化物稳定性：R＞T
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
8.下列有关化学键的叙述，正确的是
A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物

B.单质分子中均存在化学键
C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键

D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的

A.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X₂O或X₂O₂

D.元素X的常见化合价是+1

10.下列说法中正确的是

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
B.晶体的熔点由高到低排列顺序为SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄

C.1molNaCl中有N_A个NaCl分子
D.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

11.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

资*源%库 12.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A.在石墨晶体中，每一层中的C原子均以共价键结合，所以石墨是原子晶体

B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有8个

C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

资*源%库14.下列说法中，正确的是

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

15.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

①SiO₂和SO₃　 ②晶体硼和HCl　 ③CO₂和SO₂　

④晶体硅和金刚石　 ⑤晶体氖和晶体氮　 ⑥硫黄和碘

A．①②③　　 B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

16.下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是

A．H₂O＞NH₃＞H₂B．CsCl＞KCl＞NaCl

C．SiO₂＞CO₂＞Hg D．硅＞金刚石＞石英砂

17.下列各对物质中属于同分异构体的是

资*源%库A．¹²C与¹³CB.O₂和O₃C.D.

18.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

友情提醒：选择题要用2B铅笔填涂在答题卡上，否则无效！

第Ⅱ卷：非选择题(46分)

二、填空题(本大题共4小题，共46分)

19.（8分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六种主族元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。

1. 元素X的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子。
2. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
3. Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键
4. G、Q氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________________________________________________________

20.（10分）已知X、Y、Z、W、Q五种元素中，原子序数X

请根据信息回答有关问题：

1. 元素X原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________状。
2. W的最外层电子排布式为_______________________________，
   Q元素原子的外围电子排布式为__________________________。
3. 含有元素Z的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________________________________________ 。

21.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体。

⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式_________________

（2）C元素在周期表中的位置 _________________

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_________________

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________

（5）元素D与元素E相比，非金属性较弱的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____________（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

(6)C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较大的是_________________

22．(14分)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为 _________________（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl₂应与_________________（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是________________

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因_________________________________________________________________

②当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式___________________________________________________
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有______个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol^-1，该晶体的密度为ag•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 ______cm³．

高二年第一次阶段考化学试题参考答案

1-5:CCBDD 6-10:CDCAB 11-15:BAABC 16-18:ADB

19.(1) 6　 3　

（2）C

(3)4

(4)NaF与MgF₂为离子晶体，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高，

20.(1) 2p　 哑铃或纺锤形

(2) 4s¹　 3d¹⁰4s¹

(3)紫　

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，形成不同的颜色

21.（1）O=C=O

(2)第二周期第ⅥA族

（3）离子键，非极性键（或共价键）

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

(5)S d

(6)Na₂O

22.（1）共价，AlCl₃

（2）Fe
（3）①Fe²⁺的外围电子排布为3d⁶，当失去一个电子后变成3d⁵的半充满结构的Fe³⁺，较稳定。
②2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）8

（5）112/aN_A。