2006年高考化学试题及答案（江苏卷）.doc

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2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D₂O分子所含2的中子数为8 B．NH₃的结构式为
C．HCl的电子式为D．热稳定性：H₂S＞HF
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
以下实验装置一般不用于分离物质的是

A B C D
下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋===CO₂↑＋H₂O
C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O
D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu===Fe²⁺＋Cu²⁺
阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³
B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³
C．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³
D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³
将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO₃溶液 B．Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液 D．HCl溶液
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr₂发生反应。其中正确的是胡椒酚
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li₁_－_x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li₁_－_xMO₂＋xLi⁺＋x e^－===LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li₁_－_xMO₂===LiMO₂＋C₆Li₁_－_x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li₁_－_x＋xLi⁺＋x e^－===C₆Li
下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻
C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂
C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁
三、（本题包括2小题，共22分）
(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
⑴Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。
四、（本题包括2小题，共18分）
(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br₂
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
五、（本题包括1小题，共10分）
(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
六、（本题包括2小题，共18分）
(8分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。

A B
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：
①CH₃CH===CHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH
②R－CH=CH₂R－CH₂－CH₂－Br
请回答下列问题：
⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。
⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
⑷请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

七、（本题包括2小题，共18分）
(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为
Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-
Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。