上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学

金山区2017学年第二学期质量监控

高三化学试卷　2018.04

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

1. 选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。
   1．属于石油分馏产物的是
   A．汽油B．甘油C．花生油D． 煤焦油
   2．属于强电解质的是
   A．酒精B．硫酸铜C．冰醋酸D．食盐水
   3．不属于氮肥的是
   A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾
   4．水溶液可使石蕊变红的物质是
   A．Na₂CO₃B．KClC．NH₃D．NH₄Cl
   5．HC≡CCH₂CH₃与CH₃C≡CCH₃互为
   A．同系物B．同分异构体
   C．同位素D．同素异形体
   6．能减少酸雨产生的可行措施是
   A．禁止燃煤B．用燃油代替燃煤
   C．燃煤脱硫D．使煤充分燃烧
   7．下列过程能实现化学能转化为热能的是
   A．光合作用B．木炭燃烧
   C．风力发电D．电解饱和食盐水
   8．某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、Cl^-离子，还可以大量存在的是
   A．OH^-B．CO₃^2-C．NH₄⁺D．Ba²⁺
   9．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na⁺的物质的量浓度（mol/L）为
   A．0.0004B．0.016C．0.4D． 16
   10．某元素的原子形成的离子可表示为^n-，有关说法错误的是
   A．中子数为a-bB．电子数为b+n
   C．质量数为a+b D．一个离子的质量约为 g
   11．干冰气化过程中发生变化的是
   A．分子间作用力B．分子内共价键的极性
   C．分子内原子间距离D．分子的空间构型
   12．不能通过单质间化合直接制取的是
   A．CuOB．Cu₂SC．Fe₃O₄D．Fe₂S₃
   13．不能用元素周期律解释的性质是
   A．非金属性：Cl>BrB．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
   C．酸性：HNO₃>H₂CO₃D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂
   14．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是
   A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平
   15．Al₂(SO₄)₃溶液分别与下列物质反应，能用Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓表示的是
   A．少量氨水B．少量NaOH溶液
   C．足量石灰乳D．少量Ba(OH)₂溶液
   16．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是
   A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀
   C．与锌片相连后不易腐蚀D．与电源负极相连后不易腐蚀
   17．侯氏制碱法中可循环利用的物质是
   A．CO₂、NaClB．NH₃、NaClC．NH₃、CO₂D．CaO、NH₃
   18．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是

   	A	B	C	D
   物质	煤油	丙醇	四氯化碳	乙醚
   沸点℃	180-310	97.4	76.5	34.5

   19．下图是恒温下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t₁时刻改变的外界条件是
   A．升高温度
   B．增大压强
   C．增大反应物浓度
   D．加入催化剂
   20．有关Cl原子的描述正确的是
   A．一个Cl原子的质量是35.5 g
   B．1 g Cl原子和 1 g Cl₂分子含有相同的原子个数
   C．Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量
   D．Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量
2. 综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

NaNO₂可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。

完成下列填空：

21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。

22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO₂转化为N₂的是______________（选填编号）。

a．NaClb．NH₄Clc．HNO₃d．H₂SO₄

24．已知NaNO₂能发生如下反应：

　　NaNO₂ + HI → NO↑+ I₂ + NaI + H₂O

（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

____NaNO₂ +____ HI

（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

25．NaNO₂外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO₂和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

（二）（本题共15分）

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

催化剂

高温

完成下列填空：

26．焙烧产生的SO₂可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO₂+O₂2SO₃+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO₃的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。

a．1sb．5sc．10sd．50s

27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。

29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

（三）（本题共15分）

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl₂·xH₂O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：

30．在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。

CuCl₂·xH₂O

31．装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

32．反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl₂或CuO杂质。

①若杂质是CuCl₂，则原因是_________________________________________。

②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

33．根据实验（Ⅱ），测定CuCl₂·xH₂O中结晶水的含量。取CuCl₂·xH₂O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

称 量	第1次	第2次	第3次
质量（g）	0.820g	0.800g	0.800g

则x=_____________（保留2位小数）。

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（四）（本题共15分）

有机物E(C₁₁H₁₂O₂) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：

34．A中官能团的名称是________________；

C物质的结构简式是________________。

35．反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

36．写出反应⑥的化学方程式：

__________________________________________________________________。

37．如何检验反应②中的A是否完全转化？

__________________________________________________________________。

38．设计一条由出发，制备的合成路线

（合成路线常用的表示方式为：）

__________________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	B	C	D	B	C	B	C	C	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	D	B	A	B	D	A	D	C	B

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．VA(2分)，2s²2p³(2分)

22．Na⁺(2分)

23．b (2分)；

24．2NaNO₂+4HI (3分)； 16.8 (2分)；

25． ②⑤ (2分)

（二）（本题共15分）

26．K (1分) 降温 (2分) b (2分)

27．Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺(H⁺不写不扣分) (2分)，会引入SO₄^2-离子，影响产品的纯度(2分)

28．2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-。(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)

29．Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，盐酸过量，使[H⁺]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe³⁺的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)

（三）（本题共15分）

30．先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）

31．吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O（2分）

32．①加热时间不足或温度偏低（2分） ②通入HCl的量不足（2分）

33．1.90（3分）

（四）（本题共15分）

34．羟基、醛基（2分），（1分）

35．浓硫酸、加热（2分）取代反应（2分）

36．（2分）

37．取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化。（2分）

38．（4分）