上海市闵行区2015届高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷

闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有56题，共8页。满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取

B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸

D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

2．下列化学用语使用正确是

A．氧原子能量最高的电子的电子云图：B．³⁵Cl与³⁷Cl互为同素异形体

C．CH₄分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯

3．与溴水反应不会产生沉淀的是

A．乙烯 B．AgNO₃溶液 C．H₂S D．苯酚

4．结构片段为…―CH₂―CH=CH―CH₂―…的高分子化合物的单体是

A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1,3-丁二烯

5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A．原子与原子之间 B．分子与分子之间

C．离子与离子之间 D．离子与电子之间

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．下列事实能用元素周期律解释的是

A．沸点：H₂O>H₂Se>H₂S B．酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>HClO

C．硬度：I₂>Br₂>Cl₂D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)₃

7．右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO₄^2－向铜片附近移动

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H⁺+2e →H₂↑

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出 B．溶液中Ca²⁺的数目不变

C．溶剂的质量减小 D．溶液的pH不变

9．液态氨中可电离出极少量的NH₂^－和NH₄⁺。下列说法正确的是

A．NH₃属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10^－14

C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数

10．将燃着的H₂S不断通入盛有一定量O₂的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H₂S，发生的主要反应是

A．2H₂S+O₂→2S+2H₂O B．2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O

C．2H₂S+SO₂→3S+2H₂O D．2SO₂+O₂→2SO₃

11．右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	Y	Z
A	食盐、浓硫酸	HCl	碱石灰
B	CaO、浓氨水	NH3	无水CaCl2
C	Cu、浓硝酸	NO2	碱石灰
D	电石、食盐水	C2H2	含溴水的棉花

12．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A．接触法制硫酸 B．联合法制纯碱

C．铁矿石炼铁 D．石油的裂化和裂解

13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：

4HCl(g) + O₂(g)2Cl₂+2H₂O(g)－115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

14．某未知溶液可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl₂溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A．一定存在Fe²⁺、Na⁺、Cl^－B．一定不存在I^－、SO₃^2－

C．一定呈碱性 D．一定存在NH₄⁺

15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl₂浓溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A．a通入适量的CO₂，b通入足量的NH₃，纳米材料为Ca(HCO₃)₂  

B．a通入足量的NH₃，b通入适量的CO₂，纳米材料为Ca(HCO₃)₂ 

C．a通入适量的CO₂，b通入足量的NH₃，纳米材料为CaCO₃   

D．a通入少量的NH₃，b通入足量的CO₂，纳米材料为CaCO₃  

16．反应2NO₂(g)N₂O₄(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C．b、c两点的平衡常数：K_b=K_c

D．状态a通过升高温度可变成状态b

17．在高温高压的水溶液中，AuS^－与Fe²⁺发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)和金矿(含Au)，并伴有H₂S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B．AuS^－既作氧化剂又作还原剂

C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

D．反应后溶液的pH值降低

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH₄)₂SO₄和BaCl₂

C．等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂D．在NaBr溶液中通入过量的Cl₂

20．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入一定量CO₂。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO₂→ HCO₃^－

B．2OH^－＋CO₂→ CO₃^2－＋H₂O

C．Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂→ CaCO₃↓＋H₂O

D．Ca²⁺＋4OH^－＋2CO₂→ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

21．25℃时，NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A．常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，与纯水中H₂O的电离程度相同

B．向CH₃COONH₄溶液加入CH₃COONa固体时，c(NH₄⁺)、c(CH₃COO^－)均会增大

C．常温下，等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

22．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)₄、1 mol Ba(OH)₂的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H₂SO₄的量和生成沉淀的量的关系正确的是

四、（本题共12分）

TiCl₄是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO₃(s)  + 7Cl₂(g)  + 6C (s) 2TiCl₄(g) + 2FeCl₃(g)  + 6CO(g) – Q (Q>0) 

23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

1. 加压 b. 加入碳 c. 升温 d. 及时移走CO

24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内FeTiO₃与TiCl₄的质量比保持不变

c. 反应的热效应不再改变 d. 单位时间内，n(FeTiO₃)_消耗：n(FeCl₃）_生成=1:1

25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

27．为方便获得氯气，工业制TiCl₄厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H₂mol。

五、（本题共12分）

含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。

28．SO₂具有还原性，写出将SO₂气体通入 FeCl₃溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。

______________________________________________________________________

29．在Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。

30．等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na₂SO₃溶液混合后，溶液显______性。

此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

31．已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7K_i2＝7.1×10^－15H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7K_i2＝5.6×10^－11

含H₂S尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收。写出离子反应方程式。

______________________________________________________________________

常温时，等体积等浓度的Na₂S和Na₂CO₃溶液的离子总数：N_前___N_后（填“>”或“<”）。

六、（本题共12分）

碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

32．实验室用海带提取I₂时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。

33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。

34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I^－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）

a．AgNO₃溶液    b．Ba(NO₃)₂溶液    c．BaCl₂溶液  d．CaCl₂溶液

35．在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I₂，可能存在IO。

请补充完整检验含I₂溶液中是否含有IO的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）：

①取适量含I₂溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_____________________________________________________________________。

36．分解水可用SO₂/I₂循环法。该法共涉及三步化学反应。

___________________；2H₂SO₄2SO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O；____________________。

与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。

七、（本题共12分）

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0~9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9~3.2；

Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7~6.7

37．写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。

试剂X的名称为______________。

38．加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

39．实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

40．测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

41．根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

42．按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

八、（本题共8分）

有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C₄H₈合成M的合成路线如下：

43．C₄H₈的结构简式为_________________，试剂II是________________。

44．检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

45．D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________________________________________；

46．反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

九、（本题共14分）

以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

47．写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。

48．写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

49．上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

50．写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

(1)遇FeCl₃溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应，

(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl₄溶液褪色。

51．写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

____________________________________________________________________。

52．由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……E)

十、（本题共14分）

工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。

53．将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为 （保留两位小数）。

54．某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为 m³（保留两位小数）。

55．一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO₂的体积分数。

56．合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：

CH₄＋2H₂O→CO₂＋4H₂2CH₄＋O₂＋2H₂O→2CO₂＋6H₂

将反应后的混合气中CO₂、H₂O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH₄和空气的比例。

（已知空气中O₂和N₂的体积比为1∶4）。

闵行区2014学年第二学期高三化学质量调研试卷

参考答案和评分标准

一、选择题（共10分，每题2分）

二、选择题（共36分，每题3分）

三、选择题（共20分，每题4分，只答1个且正确给2分，有错不给分）

四、（共12分）

23.（2分）ac

24.（2分）bc

25.（3分）Cl>C>O；非极性；最高价氧化物对应水化物的酸性（合理即给分）

26.（3分）4；2s²2p²；原子

27.（2分）5000

五、（共12分）

28.（3分）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2－　（2分）　（1分）

29.（3分）有白色沉淀生成，溶液红色褪去（1分）

亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO₃^2－+ H₂OHSO₃^－+ OH^－，加入氯化钡后，Ba²⁺+SO₃^2－→BaSO₃↓，降低了SO₃^2－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH^-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）

30.（3分）中；H⁺与OH^－、SO₄^2－与Cl^－

31.（3分）H₂S + CO₃^2－→HS^－+ HCO₃^－（2分）>（1分）

六、（共12分）

32.（2分）氧化；萃取(或萃取分液)

33.（2分）坩埚（或瓷坩埚）、泥三角

34.（2分）ba　（写a b得1分）

35.（2分）从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO（合理即给分）

36.（4分）SO₂ + I₂+ 2H₂O → 2HI + H₂SO₄；2HIH₂ + I₂

节约电能；使用能造成污染环境的SO₂。

七、（共12分）

37.（2分）2Al + 2OH^¯+ 2H₂O →2 AlO₂^¯ + 3H₂↑稀硝酸（或硝酸）

38.（2分）3.2≤pH＜4.7 c

39.（2分）蒸发浓缩、降温结晶

40.（2分）bc

41.（2分）26(m－n)/9m，

42.（2分）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO₃，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大（各1分，合理给分）

八、（本题共8分）

43.（2分），NaOH水溶液

44.（2分）取样，加入新配Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C

45.（2分）

46.（2分）保护碳碳双键不被氧化

九、（本题共14分）

47.（2分）

48.（4分）（2分）

羧基、羟基（2分）

49.（1分）取代或酯化

50.（2分）或的邻、间、对的任意一种

51.（2分）

52.（3分）（写出D的结构简式即给1分）

十、（共14分）

53.（4分）77.78%（或0.78），12.35ρmol/L

54.（2分）47435.29　

解析：根据合成 NH4NO3 的反应：NH3＋ HNO3→NH4NO3

合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。

制备 63 t HNO3 需要m(NH3)

NH3                              ～            HNO3

17                                63

m(NH3)×96%×92%                  63 t

m(NH3)=19 t。

V(NH3)== 47435.29（m3）

55.（4分）设NOx mol NO₂ymol N₂O₄zmol

30x + 46y + 92z= 2×28(x+ y + z)

2/3(x+y+z)= x +1/3y+ 2/3z（2分）

x=y=z则φ(NO₂)=1/3(或33.33%)（2分）

55.（4分）设起始气体中CH₄xmol空气ymol，则N₂为0.8ymol，O₂为0.2ymol

CH₄＋2H₂O→CO₂＋4H₂①2CH₄＋O₂＋2H₂O→2CO₂＋6H₂②

反应②生成的H₂为0.2ymol×6/1=1.2ymol,消耗CH₄0.2ymol×2/1=0.4ymol,（1分）

反应①生成的H₂为(x-0.4y) mol×4/1=4(x-0.4y) mol（1分）

0.8y: [1.2y+4(x-0.4y)]=1:3 x:y=7:10 V(CH₄):V(空气)=7:10（2分）