内蒙古赤峰市宁城县2015届高三第三次模拟考试化学试卷Word版含答案

化学参考答案

7C 8C 9A 10B 11C 12A 13A

26、【13分】(1)①检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H₂O₂的分解)（各1分）

②消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（2分）

③将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（2分）

(2) ①11 7(a-b)／2a （各2分）

②淀粉溶液（1分） 2.8 V％ （2分）

27、【15分】（1）C （2分）
（2）(Q₂－2Q₁) kJ·mol^－1（3分）
（3）P₂＞P₁（2分） 1/144（3分）
（4）NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅ （3分） 224 （2分）

28、【15分，最后一空3分，其余每空2分】

（1）① H₃PO₃+OH^—＝H₂PO₃^—+H₂O ② >

③c（H⁺）>c（H₂PO₃^-）>c（HPO₃^2-） 8.3×10^－3mol/L

（2）H₃PO₃ + I₂+H₂O = 2HI+ H₃PO₄

（3）① 2H⁺+ 2e^－＝H₂↑ ②HPO₃^2－+ 2H⁺＝H₃PO₃

或：HPO₃^2－+ H⁺＝H₂PO₃^－、H₂PO₃^－+ H⁺＝H₃PO₃]

36、【15分】

（1）4FeS₂+11O₂4Fe₂O₃+8SO₂；（3分）

（2）除尘、水洗； 砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；（每空2分）

（3）不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO₂原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；（3分）

（4）利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全．（3分）

37、【15分】(1)H、Mg、Ca （2分，少一个减一分）

(2)　 （2分） (3)大于（2分）

(4)四面体形（1分） 　极性（1分）　先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液（2分）

(5)12（2分）g·cm^-3(或g·cm^-3)（3分）

38、【15分】

1. CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分）
2. 取代反应（1分）
3. （2分）
4. 
   （2分）
5. a、b、d （3分，少一个减一分）
   （6）8 （3分）
   （7）6（2分）
   7、化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
   A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
   B．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
   C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
   D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象
   8. 下列与化学概念有关的说法正确的是
   1. 化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

9、 下列判断中一定正确的是( )

A．若A₂+2D^-====2A^-+D₂，则还原性：D^->A^-

B．若R²⁺和M^＋的电子层结构相同，则碱性：R（OH）₂>MOH

C．若X₂、Y₂都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

10、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）

11、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是(　　)

A．该有机物的分子式为C₁₁H₁₆O

B．该有机物可以使溴水褪色

C．该有机物易溶于水

D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应

12、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；△H=—92.4kJ·mol^—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．点d和点e处的n(N₂)不相同

D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

13．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋，再用0.0200 mol·L^－1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)。（　　）

A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5

26（13分）、过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

1. 某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
   ①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是 。
   ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
   ③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
2. 实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)

①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为

(用含a、b的表达式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数

为 （用含V的表达式表示)。

27（15分）、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

D．当4v_正[Ni(CO)₄]=v_正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：CO (g)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－Q₁kJ·mol^-1

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH＝－Q₂kJ·mol^-1

则SO₂(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO₂(g) ΔH＝ 。

（3）对于反应：2NO（g）+O₂2NO₂(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图）。

①比较P₁、P₂的大小关系：________________。

②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为______（最简分数形式）

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

28（15分）、亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺+ H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。

②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH 7（填“>”、 “<” 或“=”）。

③某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－2mol·L^－1，除OH^—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K= 。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为 。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。

36（化学与技术，15分）

以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为　 　；

（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气　 　、　 　和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是　 　；

（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是　 ；

（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是　 ，从而充分利用能源．

37（物质结构与性质，15分）

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

1. 上述元素中,属于s区的是
   　 (填元素符号)。
2. 写出元素⑨的基态原子的价电子排布图 。
3. 元素的第一电离能:③　　　　　 　④(选填“大于”或“小于”)。
4. 元素③气态氢化物的VSEPR模型为　　　 ;该分子为　　 分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为　 。
5. 元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
   若已知⑥的原子半径为dcm,N_A代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为　　　 ,该晶体的密度为　　 (用字母表示)。
   38（有机好化学基础，15分）
   可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
   
   (1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。
   (2)B→C的反应类型是______________________________________。
   (3) 写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
   (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_____________________________。
   (5)下列关于G的说法正确的是______________。
   1. 能与溴单质反应b. 能与金属钠反应

c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C₉H₆O₃

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。