吉林省松原市乾安七中2017届高三第一次模拟考试化学试卷

乾安七中2016-2017学年度高三第一次模拟考试

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27

资*源%库第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题20小题，每小题3分，共60分）

1．下列表格中各项都正确的一组是( )

2．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N_A

B．标准状况下22．4 L H₂中含中子数为2 N_A

C．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

D．常温下46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

4．下列说法正确的是()

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出

B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4 L的CCl₄中含CCl₄分子数为N_A

B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C．0.1 mo1·L^－1MgCl₂溶液中含Cl^－数为0.2N_A

D．3.9 g Na₂O₂晶体中含有的离子总数为0.2N_A

6．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

7．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液

8．离子反应方程式H^＋＋OH^—＝H₂O，可表示的化学反应是

A．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反应B．HNO₃和Mg(OH)₂反应

C．Ba(OH)₂溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH₃COOH反应

9．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体 C．金属钠 D．生石灰

10．下列离子方程式中不正确的是( )

A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+2H₂O

B．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag⁺ == Fe²⁺ + 2Ag

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na^＋、Mg^２＋、Cl^－、OH^－B．H^＋、Ca^２＋、CO₃^2-、NO₃^-

C．Cu^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-D．Na^＋、H^＋、OH^－、Ca^２＋

12．下列说法正确的是

A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．金属单质只具有还原性 D．失电子越多,该物质的还原性就越强

13．反应:Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是()

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

14．体积比为1 : 2 : 3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100 g在标准状况下体积为

A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L

15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

16．24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4D、+5

17．将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是 ( )

A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体

B．向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失

C．该液体含分散质微粒0.1 mol

D．该液体具有丁达尔现象

18．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(　　)

19.制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A．通入过量Cl₂：Fe^2＋、H^＋、NH、Cl^－、SO

B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe^2＋、H^＋、SO、ClO^－

C．加入过量NaOH溶液：Na^＋、Fe^2＋、NH、SO、OH^－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na^＋、SO、Cl^－、ClO^－、OH^－

20．甲、乙、丙、丁是由H^＋、Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、OH^－、Cl^－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是()

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^－、NO、SO

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO₃，乙为 AlCl₃

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

21、(9分)(1)已知下列反应：①HPO₃＋H₂O===H₃PO₄；②2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑；

③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂；④2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑；

⑤Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；⑥2H₂O2H₂↑＋O₂↑。

其中，H₂O只作氧化剂的是_____；H₂O只作还原剂的是_____；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是____；H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是_____，其中不属于氧化还原反应的是______。

(2)根据反应8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂，回答下列问题：

①氧化剂是________，还原剂是__________。

②氧化剂与还原剂的分子个数比为________。

③当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为____________ g。

22．(12分)关于溶液配制的有关问题，请回答：

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。

资*源%库②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”

23．(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

1. 下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

   	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
   第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
   第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
   第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

   每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。
2. 胶体和溶液的本质区别是________________________________________________；
   鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
3. 下列3个反应，按要求填写相关量。
   ①2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑反应中，每消耗1 mol Na₂O₂生成________g O₂；
   ②2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑反应中，每消耗168 g NaHCO₃，标况下生成______L CO₂；
   ③Cl₂＋H₂O₌₌₌₌₌HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl₂，转移________ mol电子。
4. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是________反应；

②物质Q在反应中起的作用是________。

24．（7分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B，D．

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

第一次模拟考试化学答案

一、选择题：

二、非选择题

21、（1）④ ； ③ ； ⑥ ； ①②⑤ ； ① 。

（2）① Cl₂；NH₃ ② 3:2 ③ 17

22、（1）BCD （2）A

(3) ①胶头滴管、500ml容量瓶 ②5.6 ml

③ 把浓硫酸缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌

（4） ① 偏大 ② 偏小

23、（1）Na₂CO₃、CO、Al₂O₃

（2）分散质粒子直径大小不同；丁达尔现象。

（3）① 16 ② 22.4 ③ 1

（4）① 分解反应 ② 催化剂

24、

（1）KNO₃ ；CuSO₄

（2）Na₂CO₃

（3） 2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- == CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2-

（4）Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺