吉林省松原市乾安县第七中学2017届高三上学期第二次模拟考试化学试卷

乾安七中2016-2017学年度高三第二次模拟考试

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题25小题，1--15每小题2分，16--25每小题3分共60分）

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

C．由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A

2．对氧化铝的分类中正确的是（ ）

A．酸性氧化物B．碱性氧化物

C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）

3．下列关于Fe(OH)₃胶体的说法中不正确的是（ ）

A．Fe(OH)₃胶体与硅酸胶体混合将产生凝聚现象

B．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

C．液溶胶中Fe(OH)₃胶体粒子不停地做布朗运动

D．光线通过Fe(OH)₃胶体时会发生丁达尔现象

4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）

A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色

C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体

5.下列离子方程式正确的是( )

A.铁跟FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D.Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

6．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下） （ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2

7．0.1molAl₂(SO₄)₃跟350 mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）

A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

①pH = 0的溶液：Na⁺、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

A．②④　　B．①③⑥　　 C．①②⑤ 　D．①②④

9．下列离子方程式书写正确的是（ ）

$来&源：A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H⁺ == Fe²⁺+ H₂O

B．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂： Ca^2＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

资*源%库D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

10．在常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^—===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－ 　 B．Z₂在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－>Z₂>B₂>A^3＋D．X^2＋是XO₄^-的还原产物

11．当溶液中XO₄^－离子与H₂O₂分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO₄^－被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ）
　 A．+1　　　　　　 B．+2　　　　　　 C．+3　　　　　　 D．+4

12．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）
　A．9:3:1　 　　　 B．3:2:1　 　　　　　C．6:3:1　　　　　　 D．9:4:1

13．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是                                         （    ）

A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe

14、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( )

15、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则V₂为（　　）

$来&源：

A．240mL B．300mL

C．400mL D．440mL

16、某溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）

A．Na⁺、Fe²⁺B．Al³⁺、SO₄^2﹣

C．Fe³⁺、SO₄^2﹣D．Al³⁺、Cl^﹣

17、下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（　　）

A．除去CO₂中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na₂CO₃溶液

B．铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去

C．将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K⁺

D．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²

18、有五种化合物：①Mg（HCO₃）₂，②Al（OH）₃，③Al，④（NH₄）₂CO₃，⑤Al₂O₃．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）

A．二种 B．三种 C．四种 D．五种

19、把aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气体，则原溶液中的Al³⁺离子的浓度(mol/L)为（ ）

　A．　　 　 B．　 　　　　C．　　　　　　D．

20、下列叙述中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

B．存在于污水中的细菌，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO_===========3Mg＋Al₂O₃

21．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H₂还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al₂O₃制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

22．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。

裉据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

A．Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和NaD．Al和Na

23、下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe^2＋

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe^2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe^3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe^2＋，不含有Mg^2＋

24．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO₂的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是(　　)

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO₃

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃

A．①②B．①③

C．②④D．②③

25．将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为(　　)

A．1 mol<n≤2 mol B．1 mol<n≤4 mol

C．2 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

第II卷（非选择题）

1. 填空题（40分）
   26．（除方程式外每空1分，共9分）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
   A，B，C，D，E，
   A与B反应的化学方程式
   为，此反应中是氧化剂，是还原剂。
   27．（每空1分，共11分）Fe²⁺和Fe³⁺的检验方法：
   （1）Fe³⁺：Fe³⁺在溶液中为色，①加入NaOH溶液，产生色沉淀；②加入KSCN溶液，溶液变成色
   （2）Fe²⁺：Fe²⁺在溶液中为色，①加入NaOH溶液，产生色沉淀，在空气中迅速变成色，最后变成色。写出反应离子方程式：
   ；
   ②加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变成色。
   其反应的离子方程式为：
   28.（每空1分，共7分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
   资*源%库
   

   溶液	加（或通入）物质	序号
   ⑴饱和石灰水	通入过量CO2
   ⑵AlCl3溶液	加入过量浓氨水
   ⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液	逐滴加入稀盐酸
   ⑷MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加入NaOH溶液至过量
   ⑸NaOH溶液	逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量
   ⑹稀硫酸溶液	逐滴加入NaAlO2溶液至过量
   ⑺含少量盐酸的AlCl3溶液	逐滴加入KOH溶液至过量

   
   29．（1、2、6问1分，其余每空2分共13分）Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
   
   请回答下列问题：
   1. 图2中仪器a的名称是________。
   2. 根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
   3. 对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。
   4. 在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
   5. 当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
   6. 反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有____________。
   7. 若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。
      ①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
      ②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论
      ______________________________________________________。
      第二次模拟考试化学答案
      一、选择题：

      １

      ２

      ３

      ４

      ５

      ６

      ７

      ８

      ９

      １０

      １１

      １２

      １３

      １４

      １５

      Ｂ

      Ｃ

      Ｂ

      Ｃ

      Ｄ

      Ａ

      Ｃ

      Ａ

      Ｄ

      Ｂ

      Ｂ

      Ｃ

      Ｃ

      Ｂ

      Ｄ

      １６	１７	１８	１９	２０	２１	２２	２３	２４	２５
      Ｂ	Ｂ	Ｄ	Ａ	Ａ	Ｂ	Ｃ	Ｃ	Ａ	Ｂ

      
      二、非选择题
      26、Na₂O₂H₂O O₂ Na H₂2H₂O+2Na₂O₂==4NaOH + O₂↑Na₂O₂Na₂O₂
      27．（1）黄色，红褐色，血红
      （2）浅绿，白色，灰绿，红褐 Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂
      4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃血红,Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃
      28、
      (1)Ａ(2)Ｂ(3)Ｄ(4)Ｅ（5）Ｃ（6）Ｆ（7）Ｇ
      2９、
      1. 长颈漏斗　(2)③

(3)用止水夹夹紧橡胶管

(4)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

(5)铁粉燃烧，有火星　(6)铁粉

(7)①Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O　②用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe^2＋(或用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe^2＋存在)