湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
四川省成都石室中学2015届高考模拟（二）化学试卷
成都石室中学高考模拟试题（二）
化学试题
化学试题分为第I（选择题）和第II卷（非选择题）。学生作答时，须将答案填写在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共42分）
注意事项：
必须用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7小题，每小题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一- 分类是化学学习和研学的常用手段。下列分类依据和结论正确的是（ ）
A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca(OH)2均为离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物 - 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA
B．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
C．在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NA
D．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g - 下列离子方程式正确的是（ ）
- 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：
2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：
NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O
C. NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO32－+2 Fe3++H2O = SO42－+2 Fe2++ 2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH－====NH3·H2O
5．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 C 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 D 用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 
6. 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pHCH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11
随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c(Na+) >c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) - 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
- 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
7．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y
2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
第II卷（非选择题共58分）
8．(12分)H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
（1）基态Ni的外围电子排布式为________________________
（2）比较C、N、Al的第一电离能____________________________（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为_____________________（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式____________________
（5）Ni为电池中常见的材料,以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2写出电池的总反应_________________________
（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如右图所示，Ca2+的配位数为______________。
9. （16分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
I .【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 。
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ______ _________。
滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
II.【测定FeSO4•7H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。胶头滴管，250ml容量瓶
。。。
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
10．（14分）已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：
已知：①
+SOCl2→
+SO2+HCl ②
+R′OH→
+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______________羧基
（填官能团名称）
（2）C的系统命名为____________________
（3）B、E合成聚酯F的反应类型为_______________________________
写出D生成E的化学反应方程式_________________________________________________
（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为___________________________________________
（5）下列关于有机物B的说法正确的是_______________abd
（填字母代号）。
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c．不能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（6）C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有_______________种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无
结构
11．(16分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________
鼓入Ar的作用是 。
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。
（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。
（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。
成都石室中学高2015届模拟考试（二）
化学参考答案
1-7 CADBA CC
8、（12分）
(1)3d84s2 （2分） (2)N>C>Al （2分）
(3)Al2O3>CuO>CO2 （2分） (4)sp2杂化（2分）
- 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：
- Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2（2分）
- 8 （2分）
9、（16分）
I.(1)洗去铁屑表面的油污（2分）
(2)排除装置中的空气或氧气 （2分）
(3)Cu（2分） (4)冷却结晶 （2分）
II．(1)100ml 容量瓶、玻璃棒 （每空1分）
(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s保持不变 （2分）
(3)55.6% （2分） (4)仰视（2分）
10. （14分）
（1）羧基 （2分） （2） 1, ３-二甲苯 （2分）
（3）缩聚反应 （2分）
（2分）
（4）
（2分）
（5）cd （2分） （6）13 （2分）
11.（16分）
（1）3mol/L （2分）
（2）2NaClO3(aq)+SO2(g)=Na2SO4(aq)+2ClO2(g) ΔH= - 64akJ/mol （2分）
稀释ClO2防止分解爆炸（2分）
（3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O （2分） 防止H2O2分解（2分）
（4）重结晶（2分）
（5）ClO2-- 2e-+2OH-=ClO3-+H2O （2分） （6）0.5ab（2分）
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