安徽省淮南市2015届高三第一次模拟考试化学试卷（Word版含答案）

安徽省淮南市2015届高三一模化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．HCN分子中既含σ键又含π键B．CaCN₂属于共价化合物

C．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水电离的c(H⁺)=1×l0^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、CH₃CHO

C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

10．2013年3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。

已知充电时电池总反应为：LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi，下列叙述正确的是

A．放电时，正极反应为xLi⁺+xe^-=xLi

B．放电时，a极锂的化合价不发生变化

C．充电时，b极发生氧化反应

D．充电时，溶液中的Li⁺从b极向a极迁移

11．一定条件下反应：2A(g)+B(g)3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横

坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是

A．lmolO₂和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O₂和其他金属完全反应都获得4mol电子

B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH₄沸点高于CH₄

C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl₃溶液可以获得FeCl₃(s)

D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：

c(Na⁺)＝c(A^-) +c(Cl^-) = 0.2mol/L

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．0.l mol·L^-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH₄⁺) = c(H⁺)

25．（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。

（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。

Cu的基态原子电子排布式为________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。

（4）古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

26．（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

A B C D

试回答：

（1）A中含氧官能团的名称是 和 。

（2）B→C的反应类型 。

（3） D与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO₃反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出E的一种结构简式 。

（5）下列说法正确的是 。

1. A的化学式为C₇H₈O₂ b. B能与NaHCO₃溶液反应

c.C可能发生聚合反应d. 1mol有机物D最多能与4mol H₂加成

27．（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO₄·7H₂O）、胆矾等，甲同学设计的实

验方案如下：

请回答：

（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是 ；沉淀C的化学式为 。

（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。

（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO₃，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积 L。

28．（14分）NaHSO₃可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗时即有I₂析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO₃溶液与过量KIO₃溶液反应生成I₂的离子方程式： 。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a= ，b= 。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I₂的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO₃^-的平均反应速率 mol·L^-1·s^-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。

（4）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I₂对反应起催化作用；

假设二： ；

………………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

2015届淮南市高三一模化学答题卷

25.（16分）

（1） 、 ； 。 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3） 。

（4） 。

26. （14分）

（1） 和 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

27. （14分）

（1） 。 。

（2） 。

（3） 。

（4） ； 。

28. （14分）

（1） 。

（2） ， 。

（3）① 。② 。

（4）假设二： 。

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。