广东省清远市清新区第一中学2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合-化学部分试卷

清新区一中高三第二学期第一次模拟考试

理科综合(化学试题）

1. 选择题
   7．下列说法正确的是（　　）
   A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
   B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO₂和H₂O
   C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
   D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
   8．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
   A．18克的D₂¹⁶O中含有的中子数为9N_A
   B．标准状况下，22.4LSO₃含有的原子数为4N_A
   C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的Cl₂分子数为0.2N_A
   D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 N_A
   9．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）
   
   A．a电极发生还原反应
   B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
   C．b极反应式为：O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣
   D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
   10．下列说法正确的是（　　）
   A．按系统命名法，的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
   B．用Na₂C0₃溶液能区分CH₃CO0H、CH₃CH₂OH、苯和硝基苯四种物质
   C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加
   D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
   11．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
   
   A．25℃时①10^﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
   B．pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2﹣）+c（OH^﹣）
   C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（S^2﹣）＞c（H⁺）
   D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）
   12．有关下图及实验的描述正确的是（　　）
   
   A．用图1装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
   B．用图2装置精炼铝
   C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
   D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
   13．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（　　）
   A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
   B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q
   C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
   D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
2. 非选择题：

26．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：资*源%库

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为　　

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　（填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH

②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液

④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④资*源%库

（3）水洗时检验TiO₂•x H₂O已洗净的方法是　　

（4）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是　　（填字母代号）

a．核磁共振氢谱

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是　　

（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg•mol^﹣1）试样w g，消耗c mol•L^﹣1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为　　%

（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是　　

A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B．配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出

C．容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

27．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM_2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．

（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=﹣241.8kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=﹣221kJ•mol^﹣1

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为　　

（2）煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为　　

（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^﹣7，K_a2=7.1×10^﹣15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^﹣7，K_a2=4.7×10^﹣11）

（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H，得到两组数据

该反应的△H　　0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，则此时ʋ_正　　ʋ_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t₁时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是　　

A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

B．增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动

C．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动

D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．

①CH₄（g）+4NO（g）2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0

②CH₄（g）+2NO₂（g）（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0

（5）收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO₂）=　　．

（6）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：　　．

28．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2﹣、Fe³⁺

②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^﹣5mol•L^﹣1）时pH分别为3.6和5．

（1）“微热”的作用：①　　；②　　．

（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为　　（填字母）

a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2﹣可被SO₃^2﹣还原成Cr³⁺，离子方程式为　　；酸C为　　，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=　　．

（4）已知Cr（OH）₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^﹣（亮绿色）+H₂O⇌Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（紫色）+3OH^﹣，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是　　．

（5）根据2CrO₄^2﹣+2H^+⇌Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图2装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图3中左侧电极连接电源的　　极，电解制备过程的总反应方程式为　　．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na₂CrO₄的转化率为　　．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为　　．

35、【化学-选修2：化学与技术】

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是　　，可能发生的反应有　　（列举两例）．

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是　　；最后尾气主要成分是　　．

（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O 的主要步骤有　　、　　、过滤，再经洗涤干燥得到．

（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为　　．

（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为　　．

36.【化学-选修5：有机化学基础】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）写出反应③所需要的试剂　　；反应①的反应类型是　　．

（2）有机物B中所含官能团的名称是　　；（3）写出有机物X的结构简式　　；

（4）写出由E到F的化学方程式　　；

（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式　　；

①能发生银镜反应；②能发生水解反应

（6）以1﹣丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．

已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃．

化学答案：

1. CABBB CC

二、

26.（14分）（1）TiCl₄+（x+2）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+4HCl；（2）BC

（3）取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^﹣已除净；

（4）d （5）溶液变成红色且半分钟内不褪色；

（6）%；（7）B

27.（14分）（1）C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^﹣1；

（2）CO₃^2﹣+H₂S=HCO₃^﹣+HS^﹣；

（3）＜；＜；（4）A （5）1；1 （6）N₂O、NO₂．

28.（15分）（1）提高反应速率；促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去；（2）a

（3）3SO₃^2﹣+Cr₂O₇^2﹣+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2﹣+4H₂O；H₂SO₄； 1.0×10^﹣32mol⁴•L^﹣4；

1. 加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^﹣=CrO₂^﹣+2H₂O；

（5）负； 4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑；（2﹣d）×100%；CH₃OH﹣6e^﹣+3CO₃^2﹣=4CO₂+2H₂O．

35、解：电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO₂、H₂S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H₂O，最后剩余N₂和CH₄，将尾气排空，

（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO₂、H₂S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，

故答案为：除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；

（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N₂、CH₄不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N₂和CH₄，

故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N₂、CH₄；

（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；

（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa

NaOOCCOONa+H₂↑，

故答案为：2HCOONa

NaOOCCOONa+H₂↑；

（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na₂S₂O₄和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO^﹣+2SO₂+OH^﹣=S₂O₄^2﹣+CO₂+H₂O，

故答案为：HCOO^﹣+2SO₂+OH^﹣=S₂O₄^2﹣+CO₂+H₂O．

36.解：A与氯气反应生成B（CH₂=CHCH₂Cl），该反应为取代反应，则A的结构简式为：CH₂=CHCH₃；B与Mg在无水乙醚条件下反应生成C（CH₂=CHCH₂MgCl），D与Br₂发生加成反应生成E，则D的结构简式为CH₂=CHCH₂CH（OH）CH₂OHCl，结合题干反应原理可知，有机物X为HOCH₂CHO；有机物E发生反应：生成F，根据G可知，反应③为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液，

（1）根据分析可知，反应为卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应①为取代反应，故答案为：NaOH的醇溶液；取代反应；

（2）根据B的结构简式CH₂=CHCH₂Cl可知，其分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，

故答案为：碳碳双键、氯原子；

（3）由分析可知，有机物X的结构简式为HOCH₂CHO，故答案为：HOCH₂CHO；

（4）由E到F的化学方程式为：或，

故答案为：（或）；

（5）D的结构简式为CH₂=CHCH₂CH（OH）CH₂OHCl，①能发生银镜反应，其分子中含有醛基；②能发生水解反应，分子中含有酯基，则满足以上条件的有机物的结构简式有HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₃，

故答案为：HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃（或HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₃）；

（6）以1﹣丙醇为原料合成丙三醇，应该先使丙醇发生消去反应生成丙烯，然后丙烯与氯气在500℃条件下发生取代反应生成CH₂=CHCH₂Cl，CH₂=CHCH₂Cl与氯气发生加成反应生成CH₂ClCHClCH₂Cl，CH₂ClCHClCH₂Cl在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成丙三醇，所以制备流程为：，

故答案为：．