广东省清远市第一中学实验学校2017届高三第一次模拟考试理科综合-化学部分试卷

清远市一中实验学校高三第一次模拟考试

理科综合(化学试题）

1. 选择题：资*源%库
   7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
   A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N_A
   B．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A
   C．常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
   D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
   8．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

   选项	现象或事实	解释
   A	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
   B	用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+	Na2S具有强还原性
   C	用氧化铁制作红色涂料	氧化铁能与酸反应
   D	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈	明矾溶液中Al3+能与铜锈反应

   A．AB．BC．CD．D
   9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z^﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（　　）
   A．元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种
   B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应
   C．离子Y³⁺与Z^﹣的最外层电子数和电子层数都不相同
   D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
   资*源%库
   10．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
   ①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO₂（g）△H₁=﹣47.3　kJ•mol^﹣1
   ②CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^﹣1
   ③CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H₃=﹣86.2kJ•mol^﹣1．
   下列说法错误的是（　　）
   A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
   B．反应②的平衡常数表达式为K=
   C．反应①和②是主反应，反应③是副反应
   D．2CaSO₄（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）是放热反应
   11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
   A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
   B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L^﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）
   C．氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）
   D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）
   12．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
   资*源%库
   A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与新制的Cu（OH）₂共热生成红色沉淀
   C．能与FeCl₃溶液反应显紫色
   D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
   13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

   项	①	②	③	实验结论
   A	稀盐酸	Na2SO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl＞C＞Si
   B	稀硫酸	Na2S	滴加少量AgNO3的KI溶液	Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
   C	浓盐酸	KMnO4	AgNO3和稀硝酸混合溶液	Cl2溶于水有Cl﹣生成
   D	浓硫酸	蔗糖	Ba（OH）2溶液	SO2能与碱溶液反应

   AB．BC．CD．D
2. 非选择题：
   26.（14分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：
   
   回答下列问题：
   1. 700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_____________。
   2. 浸取过程中主要反应的化学方程式_______________。
   3. 工艺流程中可循环利用的物质化学式为_________。检验MgCl₂·6NH₃已完全分解的方法为______________。
   4. 流程中采用煅烧MgCl₂·6NH₃而不是煅烧MgCl₂·6H₂O来获得MgCl₂的原因是_________。
   5. MgCl₂在氨水中能与H₂O₂反应生成漂白剂MgO₂.写出该反应的化学方程式________。

27.（14分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。

1. 乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
   已知键能数据如下表：
   
   ①该反应的△H为________kJ/mol；
   ②在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则0～8s内C2H6的平均反应速率为________mol/(L·min)，请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_________。
   
   ③若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量N2，C2H6的转化率将____（填“减小”、“增大”、“不变”）。
2. 氯乙烷制取乙烯C2H5 Cl(g) C2H4(g)+HCl(g) △H >0。

④其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是____。

⑤如下图所示，该反应的速率常数K和温度T满足线性方程，则该反应的活化能Ea为______kJ/mol。

28．（15分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：

1. 硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____（填离子符号）。
2. 铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施_________________。
3. 铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是________。
   
   几种物质的溶解度(g /100 gH2O)
   
4. 利用FeSO₄与(NH₄)₂SO₄制备(NH₄)2Fe(SO₄)₂·6H₂O的原理是____（用化学方程式及必要的文字说明）。
   (5)将(NH₄)₂SO₄晶体加入到FeSO₄滤液中，加热搅拌至全部溶解，再_______至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量________洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19. 6g，本次实验产率为________（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）。
   35.【化学-选修2：化学与技术】
   三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如图所示．
   
   请回答下列问题：
   （1）操作Ⅰ为　　．
   （2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为　　；
   ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为　　；
   （3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为　　．
   （4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^﹣氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为　　．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　．
   （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是　　．
   36.【化学-选修3物质结构与性质】
   氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
   （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为　　；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为　　，该能层具有的原子轨道数为　　．
   （2）PH₃分子的VSEPR模型为　　，键角NH₃　　H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
   （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为　　．
   （4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
   ①NF₃的沸点为﹣129℃，而NH₃的沸点为﹣33℃，其原因是　　．
   ②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是　　．
5. 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为　　；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B﹣P）=　　pm（保留三位有效数字）．

一模化学答案：

一、7--13 ABCCD DB

二、26．（14分）

（1）漂白性

（2）还原性，抑制

（3）SO₂+2COS +2CO₂

（4）物理，激发

（5）2SO₂+2e^－= S₂O₄^2-

27．（14分）

（1）MgCO₃MgO+CO₂↑

（2）MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃·H₂O（其它合理答案也给分）。

（3）NH₃前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）

（4）MgCl₂能与水发生水解，煅烧MgCl₂·6H₂O最终得到的是MgO

（5）MgCl₂+ H₂O₂ +2 NH₃·H₂O = MgO₂+2NH₄Cl +2H₂O

28．（15分）

①124

②1.5×10^-3， 0.019（有无单位均给分）

③增大

④C

⑤2.4×10⁵

35、解：（1）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；

故答案为：加酸溶解，过滤；

（2）加双氧水的目的是氧化生成Fe³⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，；

故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，促进铁离子水解沉淀完全；

（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后生成NiC₂O₄，NiC₂O₄再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO₂）生成Ni₂O₃、CO、CO₂，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3﹣2），C：升高1×（4﹣3），C：降低：3×（3﹣2），配平方程式为：2NiC₂O₄Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑；

故答案为：2NiC₂O₄Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑；

（4）Cl由+1价降低到﹣1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO^﹣、Ni（OH）₂、Cl^﹣、Ni₂O₃的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为：ClO^﹣+2Ni（OH）₂═Cl^﹣+Ni₂O₃+2H₂O；

ClO^﹣+2Ni（OH）₂═Cl^﹣+Ni₂O₃+2H₂O

1 2

n（ClO^﹣） a mol

则n（ClO^﹣）=0.5 a mol

Cl₂+2OH^﹣═ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

0.8n（Cl₂） 0.5 a mol

则n（Cl₂）=0.625 a mol

进行电解时：

2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

2 1

n（e^﹣） 0.625 a mol

则n（e^﹣）=1.25a mol；

故答案：ClO^﹣+2Ni（OH）₂═Cl^﹣+Ni₂O₃+2H₂O；1.25a mol；

（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到NaAlO₂，该电池反应的化学方程式是：Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂，

故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

　36、解：（1）氮族元素的外围电子为其最外层上s、p能级电子，则氮族元素外围电子排布式为ns²np³；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，所以有9个轨道，

故答案为：ns²np³；M；9；

（2）PH₃分子中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的VSEPR模型为四面体形，成键电子对和孤电子对之间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，氨气分子中只含一个孤电子对、水分子中含有两个孤电子对，所以键角，

故答案为：四面体形；＞；

（3）氮的最高价氧化物为N₂O₅，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO₃^﹣，则其阳离子的化学式为：NO₂⁺，其中心原子价电子对数为2+=2，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式为sp，

故答案为：sp杂化；

（4）①NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，

故答案为：NH₃分子间存在较强的氢键，而NF₃分子间仅有较弱的范德华力；

②F的电负性大于N元素，NF₃中N﹣F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，

故答案为：F的电负性大于N元素，NF₃中N﹣F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；

（5）磷化硼结构如图所示，该晶胞中B原子为4个、P原子个数=8×+6×=4，每个B原子连接4个P原子，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，则晶胞的体对角线长为a，晶体中硼原子和磷原子的核间距应为体对角线的，所以d_B﹣P=×478pm=207pm，

故答案为：4；207．