广西防城港市2018届高中毕业班1月模拟考试化学

防城港市2018届高中毕业班1月模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5 K-39  Cr-52  Mn-55  Fe-56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B．高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维

C．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

8．下列说法正确的是（ ）

A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C．丙烯分子中最多有8个原子共平面

D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

9．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为N_A

B．25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H⁺的数目约为0.1N_A

C．任意条件下，1mol苯中含C -C键的数目一定为3N_A

D．密闭容器中充入1mol NO₂，气体分子数 一定是N_A

11．一定条件下，利用如图2所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）

A．气体X是氢气，电极E是阴极B．H⁺由左室进入右室，发生还原反应

C．该储氢过程就是C₆H₆与氢气反应过程D．电极D的电极反应式为C₆H₆+6H⁺ +6e^-=C₆H₁₂

12．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ）

A．X和Z的最高正价相等B．X、Y形成的离子的电子数一定相同

C．Z的简单氢化物的稳定性比X的强D．均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应

13．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）

A．向Na₂CO₃溶液中通入NH₃·减小

B．将0.1mol·L^-1的K₂C₂O₄溶液从25℃升温至35℃，增大

C．向0.1mol·L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水，增大

26．Na₂O₂ 具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图15所示实验。

Ⅰ．实验探究

（1）图15 中A是制取氢气的装置，从图16所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是 。

（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。

（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填入下列步骤的字母)。

A． 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度

C ．打开K₁、K₂ 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂

（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为 。

Ⅱ．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ,操作②的名称是 。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数 (填“偏 大” “偏小”或“ 不 变”)。

27．(14分)十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C₁₀H₁₈ )→四氢奈(C₁₀H₁₂)→奈(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C₁₀H₁₈(l) C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g)    △H₁ 

C₁₀H₁₂(l) C₁₀H₈(l)＋H₂(g)      △H₂ 

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为E_a1，C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为E_a2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答： 

（1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图17所示，则△H₁+△H₂= 。

（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。 

A．高温高压  B．低温低压   C．高温低压   D．低温高压

（3） 不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图18所示，结合图示回答问题：

①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v_正v_逆 (填写“大于” “小于”或“ 等于” )。

②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是 。

（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C₁₀H₁₂和液态C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图19所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是 。

②x₁显著低于x₂的原因是 。

28．(15分) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

（1）下列说法正确的是 (填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄b．原子半径：S >P>As

c．氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃d．AsH₃电子式是

（2）雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图20所示。

①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，a物质是 。

②Ⅰ中反应的离子方程式是 。

（3）亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图21所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。

②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1，n(H₃AsO₃₎∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，容液的pH= (列出计算式即可)。

（4）由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃ 的工艺如图22所示：

①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃ 溶液反应的离子方程式为 。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如23所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式 。

35． [化学——选修3 ：物质结构与性质](15分)

（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是 。

（2）基态铝原子中，有 种电子运动状 态 ，其中 p 轨道 的 电子云轮廓图的形状为 。

（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃ (NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图29所示。

①图29中R中阳离子是 (填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是 。

②图29中R中阴离子N₅^-中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N₅^- 中的大π键应表示为 。

（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图30所示。

①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点 (填“高”、“低“ ) ，可能的原因是 。

②若X的密度为ρg·cm^-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm。(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

(F)是重要的医药中间体，其制备流程如图31的所示：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称是 ，F中官能团的名称为 。

（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式 。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是 。

（4）写出⑥的化学反应方程式 。

（5）写出⑧的反应试剂和条件 。

（6）以合成的流程： 。

7-10 CDBA 11-13 DDD

26．（1）acde(2分)

（2）碱石灰(1分) 吸收氢气中的水和氯化氢(2分)

（3）CBAD(2分)

（4）Na₂O₂+H₂2NaOH(2 分)

（5）①玻璃棒(1分) 蒸发结晶(2分)  ②偏小(2分)

27．（1）65.6kJ·mol^-1(2分)

（2） C (2分) 

（3）①大于(2分) ②升高温度正向移动的程度大于加压逆向移动的程度(2分，叙述合理就得分)

（4）①1.95 (2分) 40.1%(2分)  ②四氢萘转化为萘的活化能小，反应速率很快，生成的四氢萘大部分转化为萘，因此x₁显著低于x₂(2分)

28．（1）ac(2分)

（2）①SO₂(2分)

②2As₂S₃+4H⁺+2Sn^2-=2H₂S+2Sn^4-+As₄S₄(2 分)

（3） ①H₃AsO₃、H₂AsO₃^-(2分，只管H₃AsO₃也正确)

②10-1g⁶ (2分，不必进一步化简)

（4）①Bi₂S₃+6Fe³⁺=6Fe²⁺+3S+2Bi³⁺ (2 分)

②2Bi³⁺+3Fe=3Fe²⁺+2Bi(2 分)

③Pb-2e^-=Pb²⁺(1分)

35．（1）高能级上的电子跃迁到低能级释放能量(2分)

（2）13(1分) 纺锤形或哑铃型(1分)

（3）①NH₄⁺、H₃O⁺ (2 分) sp³(1分)

②5(1分)(2分)

（4）①高(1分)  氮化硼中的共价键能大于氮化铝中的键能(2分)

②××(2 分)

36．（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯(2分) 氯原子、氨基、羧基(2分)

（2）或(2分)

（3）防止苯环对位引入-NO₂( 2分)

（4）+CH₃COCl→+ HCl( 2分 )

（5）Fe粉、Cl₂ (2分)

（6）(3分)