江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试化学

南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

注意事项:

答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127

选择题(共40分)

单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是

A.生活垃圾分类收集处理

B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物

C.使用布袋代替一次性塑料袋购物

D.家庭日常用餐使用一次性筷子

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子:²⁰₁₇Cl

B.Cl^-的结构示意图:

C.NCl₃的电子式:

D.聚氯乙烯的结构简式:

3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆

B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在

C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀

D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是

A.用图1装置制取少量乙酸乙酯

B.用图2装置制少量蒸馏水

C.用图3装置制取并收集乙炔气体

D.用图4装置分离苯和苯酚

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。下列说法正确的是

A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X

C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y

D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同

6.下列离子方程式书写正确的是

A.Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解:CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O

C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

D.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性:2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是

A.NaCl(aq)Cl₂NaClOHClO

B.SSO₂SO₃H₂SO₄

C.NaAlO₂(aq)Al(OH)₃AlCl₃(aq)Al

D.FeFeCl₂(aq)Fe(OH)₂Fe(OH)₃

8.下列说法正确的是

A.分子式为C₂H₄O₂的有机物不一定有酸性

B.利用复分解反应可实现FeSO₄向FeO(OH)的转化

C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-13mol/L的溶液中:Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-

C.0.1mol/L的NH₄HCO₃的溶液中: K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Br^-

D.0.1mol/L的FeCl₃的溶液中:K⁺、Cu²⁺、SCN^-、I^-

10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的HO₂^-催化分解为O₂和OH^-。下列关于该电池的说法错误的是

A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e^-=A1³⁺

B.空气电极的电极反应式是:O₂+H₂O+2e^-=OH^-+HO₂^-

C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

D.该电池再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液

不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物a和b都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是

A.可用FeCl₃溶液鉴别a和b

B.a、b均能与新制的Cu(OH)₂在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀

C.a和b分子中所有原子均处于同一平面上

D.a、b 分子中均无手性碳原子

12.下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)的值减小

C.标准状况下，11.2LN₂和O₂的混合气体中分子数为6.02×10²³

D.反应Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1) 的ΔH< 0， ΔS>0

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中:c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.pH=9的NaHCO₃溶液中: c(OH^-)=c(H₂CO₃)+c(H⁺) +c(HCO₃^-)

C.向0.1mol/LCH₃COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na⁺) >c(Cl^-)=c(CH₃COOH) >c(H⁺)

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。将1.0 mol NO、0.5 molCO充入2 L恒容密闭容器，分别在T₁℃和T₂℃下测得n(CO₂)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0

B.T₂℃,0~2s内的平均反应速率v(N₂)=0.025 mol·L^-1·s^-1

C.T₂℃,2s时再向容器中充入CO、N₂各0.3mol,平衡不发生移动

D.T₁℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小

非选择题(共80分)

16.(12分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:

1. 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有 .
2. 反应III中FeSO₄转化为Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为
3. 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为 。
   
4. 写出Fe₂(SO₄)₃水解生成Fe₂(OH)_n(SO4)_3-n/2的离子方程式:
5. 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .

17.(15分) 化合物I是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下:

1. E中的官能团名称为 、 。
2. DE的反应类型为 。
3. 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: 。
   ①含有苯环，能发生银镜反应; ②酸性条件下水解的产物之一与FeCl₃溶液能发生显色反应;③分子中有4种不同化学环境的氢。
4. H的分子式为C₁₅H₂₀O₃,写出H的结构简式: 。
5. 请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分) 黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80~90%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:

①准确称取0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的H₂SO₄和H₂O₂的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸1~2min,冷却。

定至浅蓝色，加入10.00mL10%的NH₄SCN溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。

已知:(I)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

(II)Ksp(CuI)=1.2×10^-12; Ksp(CuSCN)=4.8×10^-15

1. H₂SO₄和H₂O₂的混合液溶解Cu的化学方程式为
2. 步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1~2min 的目的是
3. 步骤②中加入的NH₄SCN可使CuI转化为CuSCN:CuI(s)+SCN^-CuSCN(s)+I^-,该反应的平衡常数为 。
4. 实验中共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)

19.(15分) 实验室用CuO制备超细Cu粉流程如下:

已知:

①Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O= [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

②Cu²⁺在酸性条件下歧化为Cu²⁺和Cu。

1. “酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是
2. 反应I加入过量氨水的操作为
3. 写出反应II的化学方程式:
4. 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在280℃时分解，0℃时溶解度为70.1g,100℃时溶解度为102 g)。
5. “洗涤”的操作为
6. 请设计从CuNH₄SO₃制取超细粉末Cu的实验方案: (实验中须使用的试剂有:1mol/LH₂SO₄溶液)。

20.(14分) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。

1. 一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
   已知:2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^-(aq)+2H₂O(l) +4H⁺(aq) ΔH=a kJ/mol
   2NO₂^-(aq)+O₂(g)= 2NO₃^-(aq) ΔH=bkJ/mol
   5NH₄⁺(aq)+3NO₃^-(aq)=4N₂(g)+9H₂O(l)+2H⁺(aq) ΔH=c kJ/mol
   则4NH₄⁺(aq)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) +4H⁺(aq) ΔH= kJ/mol
2. 实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图20-1所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”“减小”“不变”)，其主要原因可能是 .
   
3. 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl₂和Na₂HPO₄将NH₄⁺转化为MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀(Ksp=-2.5 ×10^-13) 去除。25℃时，在氨氮初始质量浓度400mg/L，n(Mg):n(P):n(N)=1:1: 1的条件下，溶液PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图20-2所示。

①反应生成MgNH₄PO₄·6H₂O的离子方程式为 。

②该实验条件下，控制溶液的适宜PH范围为 ;当PH 范围在9~11时，溶液中总磷浓度随PH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示) 。

21.(12分) (选做题) 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸()制备。

1. Zn²⁺基态核外电子排布式为 .
2. 甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为 .
3. 以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为:ZnO+2NH₃+2NH₄⁺= [Zn(NH₃)₄]²⁺+ H₂O。与NH₄⁺互为等电子体的阴离子为 ，[Zn(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为
4. 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为 .

B.[实验化学]

实验室由环己烯一步氧化制备1,2-环己二醇:

(已知: 1，2-环己二醇可溶于水，熔点73~77℃，沸点118~120℃)

实验步骤如下:

步骤1:向右图所示装置三颈烧瓶中加入60mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15mL30%的双氧水，低速搅拌1.5小时。

步骤2:控制反应温度40~45℃,不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11mL环己烯，冷凝回流45min。

步骤3:将步骤2反应后的产物进行减压精馏后，加入35%的NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。

步骤4:将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1,2-环己二醇。

请回答下列问题:

1. 装置中冷凝水从 端进(填“a”或“b”)。
2. 步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是
3. 步骤2控制反应温度为40~45℃的常用方法是
4. 步骤3中加入35%的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应，其原因是
5. 步骤3中水解反应完成的现象是
6. 步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是