江苏省南通市2015届高三第二次调研测试化学

南通市2015届高三第二次调研测试

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 K 39 Ni 58.7

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO₂排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是

A．CO₂属于酸性氧化物

B．CO₂是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na₂CO₃溶液捕捉（吸收）CO₂

D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO₂排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO₂)的电子式：

B．离子的结构示意图：

C．H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－

D．葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO₂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br₂

D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

甲 乙 丙 丁

A．用装置甲检验溶液中是否有K^＋B．用装置乙制取并收集少量NH₃

C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体

---

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液：NH₄^＋、Ca^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

B．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₂溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

D．0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SO₃^2－

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.24 L H₂O中含有极性共价键的数目为0.2N_A

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中含有NH₄^＋的数目小于0.1N_A

C．100 mL 12 mol·L^－1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N_A

D．标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na₂O与水反应：O^2－＋H₂O＝2OH^－

B．SO₂使氯水褪色：SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－

C．Na₂SiO₃溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋2H^＋＝H₂SiO₃↓＋2Na^＋

D．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O

8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是

	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2＝CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

9．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．图1表示SO₂氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．图4表示平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)在t₁时迅速将体积缩小后c(N₂O₄)的变化

10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO₄

---

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B．SiO₂(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，增大

D．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是

A．X分子中有2个手性碳原子

B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

C．可用FeCl₃溶液或NaHCO₃溶液鉴别X和Y

D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加	鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液
B	向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成	说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS－水解程度大于电离程度
D	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	该溶液中一定含有Fe2＋

14．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B．点②所示溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．点④所示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＜c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)

---

15．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　△H＝akJ·mol^－1

实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

非选择题（共80分）

16．（12分）硝酸铝[Al(NO₃)₃]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]的流程如下：

⑴ 写出反应Ⅰ的离子方程式： （任写一个）。

⑵ 若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。

⑶ 上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是 。

⑷ 温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是 。

⑸ 若用右图所示实验装置制取Al(NO₃)₃，通入水蒸气的作用是 。

17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：

⑴ B分子中的官能团有 和 （填名称）。

⑵ D→E的转化属于 反应（填反应类型）。

⑶ E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 。

⑷ E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： 。

Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

⑸ 已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni^2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

⑴ 加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni^2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

⑵ 已知K_sp[Ni(OH)₂]＝2×10^－15，欲使NiSO₄溶液中残留c(Ni^2＋)≤2×10^－5mol·L^－1，调节pH的范围是 。

⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式： 。

⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)₂，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)₂。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L^－1Fe^2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe^2＋＋H^＋—Ni^2＋＋Fe^3＋＋H₂O Fe^2＋＋MnO₄^－＋H^＋—Fe^3＋＋Mn^2＋＋H₂O

19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）和O₂在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃及少量SiO₂等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）。

⑴ 实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO₄)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在 左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是 。

⑵ 右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H₂O₂溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

① 实验时需用约3 %的H₂O₂溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1g•cm^—3)的H₂O₂来配制，其具体配制方法是 。

② 补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：

第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。

第二步： 。

第三步： ，过滤。

第四步： 、冷却结晶。

第五步：过滤、洗涤，低温干燥。

⑶ 在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 。

20．（15分）氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。

⑴ 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H₂O(l)＝H₂O(g) △H₁＝44.0 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₂＝229.3 kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₄

则△H₄＝ kJ·mol^－1。

⑵ 使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

① 写出该反应的离子方程式： 。

② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。

图1 图2

⑶ 在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。

① 氮化硅的化学式为 。

② a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY₃分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ。

请回答下列问题：

⑴ X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）

⑵ 某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是 ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 。

⑶ 根据等电子原理，写出X₂Y分子的电子式： 。

⑷ M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是 。某M配合物化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 。

B．[实验化学]

卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。

第一步：配制维生素C标准溶液。将5片100 mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250 mL标准溶液。

第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50 mL。

第三步：标准溶液中维生素C含量的测定。移取20.00 mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L^－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L^－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₁。

第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。移取20 mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L^－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L^－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₂。

⑴ 与过滤相比，抽滤的优点是 。抽滤所用的滤纸应略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

⑵ 移取20.00 mL待测液选用的仪器是 ，滴定终点溶液的颜色呈 色。

⑶ 上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是 。

⑷ 1kg卷心菜中所含维生素C相当于 片上述维生素药片。（用含V₁、V₂的代数式表示）

---

南通市2015届高三第二次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题（40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BC 13．D 14．AC 15．BD

非选择题（80分）

16．⑴ 2Al+2OH^—+2H₂O＝2AlO₂^—+3H₂↑（或Al₂O₃ + 2OH^—＝2AlO₂^— + H₂O）

⑵ 如何控制反应终点（或硝酸的用量） 将加入稀硝酸改为通入过量CO₂

⑶ 防止硝酸铝水解

⑷ 4Al(NO₃)₃2Al₂O₃＋12NO₂↑＋3O₂↑

⑸ 升高温度、搅拌，加快反应速率

（每空2分，共12分）

17．⑴ 醚键 溴原子 ⑵ 取代

⑶

⑷或

⑸

（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）

18．⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成

⑵ pH≥9

⑶ 4Ni(OH)₂＋O₂4NiOOH＋2H₂O

---

⑷ 消耗KMnO₄物质的量：0.01 mol·L^－1×0.02L＝2×10^—4mol

与NiOOH反应后剩余的Fe^2＋物质的量：2×10^—4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol

Fe^2＋总物质的量：1.0 mol·L^－1×0.1 L＝0.1 mol

与NiOOH反应的Fe^2＋的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol

n(NiOOH)＝0.09 mol（3分）

m(NiOOH)＝91.7 g·mol^－1×0.09 mol＝8.253 g

n[Ni(OH)₂]＝＝0.01 mol（2分）

x:y＝n(NiOOH) : n[Ni(OH)₂]＝0.09 mol : 0.01 mol＝9 : 1

故：x＝9y＝1（1分）

（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）

（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）

19．⑴ 600℃ CuSO₄发生了分解反应

⑵ ① 用量筒量取10mL30%H₂O₂溶液加入烧杯中，再加入90mL 水(或加水稀释至 100mL)，搅拌均匀

② 向滤液中加入稍过量3 % H₂O₂溶液，充分反应

向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间

加热浓缩

⑶ 4CuFeS₂＋4H^＋＋17O₂＝4Cu^2＋＋4Fe^3＋＋8SO₄^2－＋2H₂O

（每空2分，共14分）

20．⑴ －2317.0

⑵ ① 2Co^2＋＋N₂H₄＋4OH^－＝2Co↓＋N₂↑＋4H₂O

② 3N₂H₄N₂＋4NH₃降低反应温度、增加压强等

⑶ ① Si₃N₄

② 阳 NH₄^＋＋3F^―－6e^－＝NF₃＋4H^＋F₂

（除⑶①第一空1分外，其余每空2分，共15分）

21．A．⑴ N＞O＞S

⑵ sp²H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子间不能形成氢键

⑶

⑷ 12 6 mol（或6×6.02×10²³）

（每空2分，共12分）

B．⑴ 加快过滤速率 小于

⑵ 20 mL移液管或酸式滴定管 蓝

⑶ 维生素C被空气中的氧气氧化

⑷

（每空2分，共12分）

非选择题中其他合理答案均给分。