江苏省南通市2017届高三第一次模拟考试化学试卷

南通市2017届高三第一次调研测试

化 学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是

A．用碱性废水中和处理酸性废水

B．将工业废液排入海洋以减少河道污染

C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．Na₂O的电子式：

B．F^－的结构示意图：

C．中子数为20的Ar原子：

D．苯甲酸的结构简式：

3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌

D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

5．高温条件下，Al和Fe₂O₃反应生成Fe和Al₂O₃。下列说法正确的是

A．该反应过程中的能量变化如右图所示

B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe

C．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×10²³个电子

D．实验室进行该反应时常加入KClO₃作催化剂

6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO₂并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)₂产生的CaCO₃

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

B．NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

$来&源：C．Cu₂(OH)₂CO₃CuOCu(OH)₂

D．SO₂NH₄HSO₃(NH₄)₂SO₄

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B．Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH^－＝AlO＋H₂↑

$来&源：C．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：3Fe₃O₄＋28H⁺＋NO₃^-＝9Fe³⁺＋NO↑＋14H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加少量稀H₂SO₄：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

9．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．该电池的负极反应为Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺

C．该电池放电时OH^-向石墨电极移动

D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

10．常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-

B．加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-

C．通入过量SO₂：Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

D．加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是

A．分子中只含有一个手性碳原子

B．分子中所有碳原子可能处于同一平面

C．该物质能发生加成、取代和消去反应

D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13．下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C．一定温度下，增大反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)容器的体积，平衡不移动

D．反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(g) + O₂(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

14．20℃时，配制一组c(Na₂CO₃)+c(NaHCO₃)=0.100 mol·L^-1的混合溶液，溶液中c(HCO₃^-)、c(CO₃^2-)与pH的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=9的溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

B．c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)的E点溶液中：

c(OH^-)+c(CO₃^2-)>c(H⁺)+c(H₂CO₃) +0.050 mol·L^-1

C．pH=11的溶液中：c(Na⁺)<2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

D．0.100 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：

c(H⁺)+c(H₂CO₃) +c(HCO₃^-)=c(OH^-)

15．700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生如下反应：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在20 min内的平均速率为v(H₂)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH₃OH)= 0.15 mol·L^-1，则反应的ΔH<0

C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H₂、0.20 mol CH₃OH，达到新平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molCH₃OH，达到平衡时CH₃OH转化率大于

非选择题(共80分)

16．(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算）：

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是

▲。

⑵除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃。该微电池的正极反应式为▲。

⑶除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。

①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO₄):n(Fe²⁺)=▲。

②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。

⑷若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：▲。

⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是▲。

17．(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能团名称为▲。

⑵B→C的反应类型为▲。

⑶D经还原得到E。D的分子式为C₁₄H₉O₅N，写出D的结构简式▲。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl₃溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：Na₂Cr₂O₇不能氧化（—R为烃基）。

请以和CH₃OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L（标准状况）NH₃。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。

①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。

②实验中加热煮沸的目的是▲。

③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。

19．(15分)实验室中利用CoCl₂·6H₂O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

资*源%库②在Co(NH₃)₆Cl₃溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

③K_sp=1.09×10^-15，K_sp=2×10^-44。

⑴在实验过程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH^-)过大，其原理是▲。

⑵氧化过程中加入氨水和H₂O₂在溶液中生成Co(NH₃)₆Cl₃。

①氧化时须先加入氨水再加入H₂O₂，其原因是▲。

②该反应的化学方程式为▲。

③反应时需要控制反应温度在50℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是▲。

⑶冰水冷却的目的是▲。

⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH₃)₆Cl₃的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，

▲，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

20．(14分)磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO₄·2H₂O。

⑴CaSO₄·2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄·H₂O(s)+H₂O(g)ΔH₁＝83.2kJ·mol^-1

CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(l)ΔH₂＝26kJ·mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₃＝-44 kJ·mol^-1

则反应CaSO₄·H₂O(s)=CaSO₄(s)+H₂O(g)的ΔH₄＝▲kJ·mol^-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800℃时主要还原产物为▲；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为

▲。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl₂的作用是▲；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是▲。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，其主要原因可能是

▲。

⑶利用反应CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃(aq)CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO₄^2-)=2.0mol·L^-1，此时溶液中c(CO₃^2-)=▲。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

Ni(OH)₂+5CH₃NC＝(CH₃NC)₄Ni +CH₃NCO+H₂O

⑴Ni²⁺基态核外电子排布式为▲。

资*源%库⑵CH₃NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是▲；

1 molCH₃NC中σ键的数目为▲。

⑶用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。

①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为▲。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为▲。

B．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：

2+4Mg+8CH₃OH→+4Mg(OCH₃)₂+4H₂O

已知：①Mg(OCH₃)₂在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是▲。

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要▲（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是▲。

资*源%库A．冰水B．饱和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液D．滤液

③抽滤完毕，应先断开▲之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的▲操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性▲（填“强”或“弱”）。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．A 3．C 4．D5．B 6．C 7．D8．C 9．D 10．A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．AD 13．D14．AB15．BC

非选择题

16．⑴2Cu+4H⁺+O₂＝2Cu²⁺+2H₂O

⑵As₂O₃+12H⁺+12e^-＝2AsH₃+3H₂O

⑶①1:3 ②3.3~7.2

⑷取样，向其中滴加H₂O₂后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素

⑸H₂SO₄

(每空2分，共12分)

17．⑴醚键、羰基（酮基）⑵取代反应

⑶

⑷

⑸

(第⑴⑵小题每空2分，第⑶⑷小题每空3分，第⑸小题5分，共15分)

18．⑴358.4

⑵①H₂O₂+ ClO^-＝Cl^-+ O₂↑+ H₂O

②除去过量的H₂O₂

③n(K₂Cr₂O₇)= 0.01000mol·L^-1×20.00×10^-3L=2×10^-4mol

根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

与K₂Cr₂O₇反应的Fe²⁺：n(Fe²⁺)₁=2×10^-4mol×6=1.2×10^-3mol

与ClO₃^-反应的Fe²⁺：n(Fe²⁺)₂=0.1000mol·L^-1×30.00×10^-3L－1.2×10^-3mol=1.8×10^-3mol

根据ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺＝Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O

在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO₃)=1.8×10^-3mol×=3×10^-4mol

样品中NaClO₃的含量==3.195g·L^-1

(第⑵③小题6分，其余每空2分，共12分)

19．⑴NH₄Cl溶于水电离出NH₄⁺会抑制NH₃·H₂O的电离

⑵①防止Co(OH)₃的生成

②H₂O₂+ 2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃·H₂O＝2Co(NH₃)₆Cl₃+ 12H₂O

或H₂O₂+ 2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃＝2Co(NH₃)₆Cl₃+ 2H₂O

③水浴加热

⑶降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量

⑷趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤

(第⑷小题5分，其余每空2分，共15分)

20．⑴30.8

⑵①CaS CaS+3CaSO₄4CaO+4SO₂↑

②作催化剂两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl₂不改变平衡的移动

③高温下，过量的C与CO₂反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）

⑶1.75×10^-2mol·L^-1

(每空2分，共14分)

21．A．⑴3d⁸

⑵sp、sp³5mol

⑶①CO₃^2-或NO₃^-②甲胺能与水形成分子间氢键

⑷4

(每空2分，共12分)

B．⑴除去镁条表面的氧化物

⑵①缓慢加入

②D

③抽气泵和安全瓶

④趁热过滤

⑶弱

(每空2分，共12分)

说明：非选择题部分的其他合理答案均给分。