河北省唐山市2015届高三第一次模拟考试试题化学

河北省唐山市

2014—2015学年度高三年级第一次模拟考试

理 综 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）共300分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：H-l C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．改燃煤为燃气，可以减少废气中S0₂等有害物质的排放量天气的一种措施

B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理

8、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

9．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化韧与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O。下列说法正确的是

A．离子半径：W>X>ZB．原子半径：Z>X>Y

C．单质的熔点：W>Z>YD．最高正价：Z>W>X

10．有甲两种有机物，下列说法中不正确的是

A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B．甲、乙互为同分异构体

C．1 mol甲与H₂在一定条件下反应，最多消耗3 mol H₂

D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

11．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

12．已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液变化）。以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为100

pH变化曲线如图所示（忽略温度

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②>③>①

C．点①所示溶液中：

D．点③时

13．利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A．此装置可以实现Cl₂的制取、收集、尾气吸收

B．此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C．此装置可以形成Cu-Zn原电池

D．此装置可证明酸性大于

第II卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（15分）摩尔盐是一种复盐，其制备步骤如下：

I．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15 mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑。

II．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤。

III．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体。

请回答：

（1）步骤I中Na2C03溶液的作用是 。下列情况适合倾析法的有

a．沉淀呈胶状 b．沉淀呈絮状 c．沉淀容易沉降 d.沉淀颗粒较大

（2）步骤II中铁屑过量的目的是填 （用离子方程式表示）

（3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、 ，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。

（4）为检验晶体中的Fe²⁺，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑。经过思考后，该同学仍使用此方法依____现象可以证明有Fe²⁺存在。

（5）为了测定摩尔盐中Fe²⁺的含量，称取4．0 g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0．2 mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMr104溶液10．00 mL。

则样品中Fe²⁺的质量分数为 。若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是

（填“偏高”或“偏低”）。

27、（14分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有

等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

（1）写出碱漫时反应的离子方程式 。

（2）可回收到的金属A的原子结构示意图为____

（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条措施）。

（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去

（5）在HC1氛围中灼烧后可通过__ （写出化学反应方程式）得到单质Mg。

（6）在农业上有广泛的用途，可用制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

①写出反应的化学反应方程式：

②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备的原因

28．（14分）通常用作火箭的高能燃料，做氧化剂。请回答下列问题

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式

（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为

（4）氨气通入如图电解装置可以辅助生产NH₄NO₃该电解池的阴极反应式为____。

（5）在20 mL 0．2 mol/L的NH4N03溶液中加入10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为____。

36．（15分）【化学—化学与技术】

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是

（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有____。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____（填字母）。

a．福尔马林 b．漂白粉 c．臭氧 d．氯气

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因

（用必要的离子方程式和文字描述）。

②假设每步反应均是完全的，若制取3 mol NaZFe04，需要NaClO固体 g。

③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式________。

37．（15分）【化学一物质结构与性质】

以镁橄榄石为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。

（1）基态硅原子的价电子排布式为 。

（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从

大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）高纯硅一般通过SiCl₄还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式

为 ，写出与SiCl₄互为筹电子体的一种阴离子的化学式 。

（4）己知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构（如图），与镁离子最近的

氧离子所构成的几何结构为 ，与镁离子最近的镁离子有 个；已知氧化镁的密度为3．58 g/cm3,则氧化镁的晶胞边长为 cm（列出表达式即可）。

（5）某镁的化合物结构筑式如图，其分子不舍有

A．离子键 B‘极性键 c金属键

D．配位键 E．氢键 F．非极性键H3C-C

38、【化学——选修5有机化学基础】（15分）

可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成。

（1）A中官能团的名称____，A与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热有沉淀生成，写出该反应的化学方程式________。

（2）的反应类型是 。

（3）写出E的结构简式 ____。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是（填字母代号） 。

a．能与溴水反应 b．分子式是C₈H₅O₃

c．1 mol G最多能和5mal氢气反应 d．能与金属钠反应

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共____种。

①含苯环且能与氯化铁溶滚显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。

写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式____。（任写一种）

唐山市2014—2015学年度高三年级第一次模拟考试

化学部分（100分）

A卷

B卷

26、( 15分，最后一空1分，其余每空2分)

1. 除去铁屑表面的油污，cd；
2. Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
3. 冷却结晶、过滤；（第一空写出结晶即可得2分）
4. (滴入氯水)溶液红色加深；
5. 14%，偏低。

27、(14分，每空2分)

1. Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O
2. 
3. 升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任意两种或其他合理答案)
4. Fe³⁺
5. MgCl₂Mg+Cl₂↑
6. ①2NaClO₃+MgCl₂=Mg(ClO₃)₂+2NaCl↓ ②在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg(ClO₃)₂剩余在溶液中通过蒸发结晶可得。(其他合理叙述均得分)

28、(14分，每空2分)

1. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－(a－c+2b) kJ/mol
2. NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O
3. ①= ＞ ②＞ ＜ ③CD
4. NO+5e^－+6H⁺=NH₄⁺+H₂O
5. c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

36、(15分，除最后一空3分外，每空2分)

1. 水的净化是除去悬浮物和污染物，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子
2. ①玻璃棒、烧杯、普通漏斗（胶头滴管） ②c
3. ①Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe(OH)₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^－4Fe(OH)₃（胶体）
   ②335.25
   ③ 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
4. 2.0×10^－4mol·L^－1（3分）

37、(15分，第四问一空1分，其余每空2分)

1. 3s²3p²
2. Si>Mg>Al
3. sp³杂化，SO₄^2－、ClO₄^－、PO₄^3－、AlCl₄^－(中的任一种或其他合理答案)
4. 正八面体，12（1分），
5. AC

38、(15分，第一空1分，其余每空2分)

1. 醛基（1分）， CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
2. 取代反应 (3)

(4)

(5)a、d (6)8 ，(邻、间、对均可)