江西省2017届高三下学期高考仿真考试化学试题

2017届高三年级高考仿真考试

理科综合试卷

满分：300分 考试时间：150分钟

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：

可能用到的数据：Na:23 O:16 Fe: 56 Cu:64 H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 As:75

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

7．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率

C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境

D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放

8.设N_A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.0.1mol -NH₂(氨基)中所含有的电子数为0.9N_A

B.lmol D₂¹⁸O所含的中子数为12N_A

C.14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2N_A

D.—定条件下，0.2 mol SO₂与足量O₂充分反应，生成的SO₃分子数为0.2N_A

9．芳香类化合物C₈H₈O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）

A．15种B．16种C．17种D．18种

10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Ba2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	过量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-	过量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++HCO3-=CO2↑+H2O

11. 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是

A.向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，

若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀

B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂，加

热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C.将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的

结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后

红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已被完全中和

1. X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为
   15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是
   1. X元素位于周期表中第16列
   2. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物
      C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
      D.R的沸点高于M的沸点
2. 常温下，将amol/L、pH=c的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=d的NaOH溶液等体积混合后pH

＞7。下列说法正确的是

A.若a=b，则HX一定是弱酸

B.反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.若a=b，则c+d＜14

D.若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

二、选择题：(本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18小题，只有一个选项符合题目要求，19～21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

26．（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

（1）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→___→____。

②检验装置B气密性的方法是___________________。

③D中所盛试剂是____________。

④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。检验洗涤干净的操作为_____。

1. 工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO₂，该反应的离子方
   程式为_________。
2. 上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素
   的总量。回答下列问题：
   ①次氯酸的电子式为_______。
   ②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
   ______________________
   资料：ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
   ⅱ．次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。
   27．（14分）在金属冶炼过程产生的有毒废弃物中含有氮族元素砷需处理与检测。
   I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
   
   已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3-(aq)；
   ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
   （1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。
   （2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是 ；
   “二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为 。
   （3）沉淀X为 (填化学式)。
   Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10^-6g)。
   步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
   步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
   步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（即未能检出）
   （4）AsH₃的熔沸点_______________NH₃。（填“高于、低于、等于”）
   （5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________。
   28．（15分）下列为关于氮及其化合物相关应用，回答下列问题。
   （1）工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH。该反应过程中的能量变化如图所示(E₁＞0，E₂＞0)。
   
   图中E₁代表的意义是__________________。反应热ΔH的表达式为________（用E₁、E₂表示）。
   （2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。
   ①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为______、_______。
   ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=______。已知生成11.2 L N₂（标况下）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________。
   
   （3）工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(NH₂)₂ (l) ΔH。
   在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH₃的体积
   分数如下图所示。
   
   A点的正反应速率v_正(CO₂)______B点的逆反应速率v_逆(CO₂)（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平
   衡转化率为______。
3. 尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，
   既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2CO(NH₂)₂+3O₂===2N₂+2CO₂+4H₂O。电解质
   溶液为硫酸，则负极的电极反应式为__________________。
   29.（8分）下图表示光照较强时，水稻的叶肉细胞内物质转化过程。
   
   ⑴①过程与______（a、b、c、d）相同，③过程与__________（a、b、c、d）相同。
   ⑵用¹⁴C标记CO₂,¹⁴C在植物体内转移的途径是¹⁴CO₂→______→（CH₂O）→______→¹⁴CO₂
   ⑶a、b、c、d消耗ATP的过程是______，①②③④合成ATP的过程是____________。
   ⑷①过程产生的[H]的移动方向是________________________________，③过程产生的[H]的移动方向是__________________________________________。
   30.（14分）遗传学是一门探索生命起源和进化历程的学科，兴起于20世纪，发展异常迅速。请分析回答：
   ⑴最早证明基因位于染色体上的科学家是_____________ (填“孟德尔”、“萨顿”或“摩尔根”），他发现了控制果蝇红白眼色的基因位于______染色体上。
   ⑵格里菲思用小鼠进行了体内转化实验，发现S型细菌中的“转化因子”使R型细菌转化为S型细菌，这种性状的转化是可以遗传的，从可遗传变异的来源角度分析，上述现象的发生属于____________。
   ⑶在此基础上，美国科学家艾弗里和他的同事设计体外转化实验，成功证明“转化因子”的化学本质是____________。
   ⑷在遗传学研究中，经常要通过实验来确定某基因位于哪一条常染色体。对于植物核基因的定位常用到下列方法（三体和单体产生的配子均为可育配子，且后代均存活），例如：
   ①让常染色体隐性突变型和野生型三体（2号染色体多一条）品系杂交，子一代中的三体个体再与隐性亲本回交。如果在它们的子代中野生型和突变型之比是5:1，而不是_________，则说明该突变基因及其等位基因位于2号染色体上。
   ②也可让常染色体隐性突变型和纯合的野生型单体(2号染色体缺少一条）品系杂交，如果子一代中野生型和突变型之比是_____________而不是_____________，则说明该突变基因及其等位基因位于2号染色体上。
   31.（8分）下面是百度百科关于抗利尿激素（ADH）的部分阐述，请回答相关问题。

   抗利尿激素（又称血管升压素）是由下丘脑的视上核和室旁核的神经细胞分泌的9肽激素，经下丘脑—垂体束到达神经垂体后叶后释放出来。其主要作用是提高远曲小管和集合管对水的通透性，促进水的吸收，是尿液浓缩和稀释的关键性调节激素。此外，该激素还能增强内髓部集合管对尿素的通透性。

   ⑴ADH合成后主要经由下丘脑神经细胞的____________（细胞体、树突、轴突）输送至脑下垂体后叶，垂体后叶中的ADH通过_______的方式从细胞进入血液，最终在___________________失活。
   ⑵ADH合成过程脱去______个水分子，与ADH合成、加工、分泌直接相关的单层膜细胞器是_______________________________。
   ⑶人的抗利尿激素的化学结构是：半胱氨酸─酪氨酸─苯丙氨酸─谷氨酰胺-天冬氨酸-半胱氨酸-脯氨酸-精氨酸-甘氨酸─NH₂；而猫的抗利尿激素的化学结构为：半胱氨酸─酪氨酸─苯丙氨酸─谷氨酰胺-天冬氨酸-半胱氨酸-脯氨酸-赖氨酸-甘氨酸─NH₂。这两者本质都是抗利尿激素，所以这两者的生理效应_________（相同、不同），导致它们差异的根本原因可能是编码ADH的基因有1个___________（碱基、密码子、碱基对）不同。
   ⑷尿崩症患者有多尿、剧渴等表征。90%尿崩症致病基因位于X染色体长臂28位置(Xq28)上的AVPR2（AVPR2基因决定抗利尿激素接受体蛋白-2）。当AVPR2基因缺陷时，患者体内血浆渗透压较普通人______。
   32.（9分）某湿地公园一浅水湖泊中生活着浮游藻类、沉水植物、螺（捕食藻类）和鲤鱼（主要捕食螺）等生物。在保留或去除鲤鱼的条件下，分别测定浮游藻类和沉水植物的生物量（干重），见下图。据此分析回答：
   
   ⑴浮游藻类和沉水植物分别生长在湖泊表层和下层，这是群落_________结构的体现，藻类大量繁殖会降低湖泊下层光照强度，藻类与沉水植物的种间关系是____________。
   ⑵图中曲线______（填字母）代表去除鲤鱼后，沉水植物生物量的变化，原因是__________
   ___________________________________________________________。
   四、选考部分(共29分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、1道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)
   34.【物理—选修3—4】（15分）
   （1）（5分）一束由、两单色光组成的复色光从空气射向由玻璃材料制成的棱镜，经三棱镜折射分离成两束单色光、，如图所示，则下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。）
   1. 光在玻璃中的传播速度小于光在玻璃中的传播速度
   2. 光在真空中的波长大于光在真空中的波长
   3. 光在玻璃中的频率小于在真空中的频率

D.光从玻璃射向空气的临界角大于光从玻璃射向空气的临界角

E.、两束光分别通过同一双缝干涉试验仪，光干涉条纹的间距大于光干涉条纹的间距

1. （10分）如图所示，分别表示一列横波上相距3的两个质点和的振动图象。已知波长，求：

（ⅰ）波通过、两点所需的时间

（ⅱ）设点距点，且在、的中间，则从时开始，点经过通过的路程是多少？

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是____。

（3）NH₃的沸点比N₂O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋，K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为_______ ____，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为 。HCN分子中σ键和π键的个数之比为 。

（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为__________。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知：无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：

回答下列问题：

1. 下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
   a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
   c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
2. A→B的反应类型为________________。
3. OPA的化学名称为________________。
4. C中所含官能团的名称为______________。
5. E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。
6. D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC1₃溶液发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 (填结构简式)。
7. 请参照上述合成路线，设计以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：

38.【生物—选修模块3：现代生物科技】（15分）

下图是植物组织培养示意图，据图回答下列问题：

A

⑴该项技术所运用的基本原理是植物细胞具有____________________.

⑵若该技术用于单倍体育种，外植体应该选取_________，且需对幼苗进行__________处理，实现染色体数目加倍，得到稳定遗传的植株。

⑶若要制备人工种子，需要将________________经过人工薄膜包装得到；若该技术用于培育脱毒苗，外植体应该选取_______________，原因是_____________________________。

⑷图中A、B分别代表______________________过程，培养基中常常要添加的植物激素是_______________________。

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物理答案

14.D 15.C 16.C 17.A 18.B 19.AB 20.AD 21.AC

22.（6分）（1）c、a、b、e， （2分） 30k，（2分） （2）A、C，（2分）

23.（共9分）(1)0.495~0.497m/s²（2分）

(2) CD （2分）

(3)（2分 ） 偏大（1分） 纸带与打点计时器存在摩擦阻力（2分）

24.解：设小球的质量为m，运动到最低点与物块碰撞前的速度大小为，取小球运动到最低点重力势能为零，根据机械能守恒定律，有

① 2分

得1分

设碰撞后小球反弹的速度大小为，同理有

② 2分

得1分

设碰撞后物块的速度大小为，取水平向右为正方向，根据动量守恒定律，有

③ 2分

得④ 1分

物块在水平面上滑行所受摩擦力的大小

⑤ 2分

设物块在水平面上滑行的时间为，根据动量定理，有

⑥ 2分

得1分

25.答案：（1）=4.9×C/kg（或5.0×C/kg）；（2） ； （3）

【解析】（1）设粒子在磁场中的运动半径为r。如图，依题意M、P连线即为该粒子在磁场中作匀速圆周运动的直径，由几何关系得

① 2分

由洛伦兹力提供粒子在磁场中作匀速圆周运动的向心力，可得

② 2分

联立①②并代入数据得

=4.9×C/kg（或5.0×C/kg） ③ 1分

（2）设所加电场的场强大小为E。如图，当粒子子经过Q点时，速度沿y轴正方向，依题意，在此时加入沿x轴正方向的匀强电场，电场力与此时洛伦兹力平衡，则有

④ 2分

代入数据得

⑤ 1分

所加电场的长枪方向沿x轴正方向。由几何关系可知，圆弧PQ所对应的圆心角为45°，设带点粒子做匀速圆周运动的周期为T，所求时间为t，则有

⑥ 2分

⑦ 2分

联立①⑥⑦并代入数据得

⑧ 2分

（3）如图丙，所求的最小矩形是，该区域面积

⑨ 3分

联立①⑨并代入数据得

1分

矩形如图丙中（虚线）

34.（1）BDE

（2）（ⅰ）设波从A点向B点传播，则而所以不可能

1分

设波从B点向A点传播，则而因此，波从B点向A点传播， 1分

波速

（ⅱ）设t时刻P点的振动位移为

振动形式从B传到P所需时间

P点振动时间

P点在t时刻的振动位移

所以在时，P点所处位置，在时，P点所处位置

路程

因此：（ⅰ）波通过A、B两点所需时间0.45s。

（ⅱ）P点经过1s通过的路程时14cm。

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化学答案

7	8	9	10	11	12	13
C	D	C	B	B	C	A

26、（14分）

1. （14分）(1) +3（1分） H₃AsO₄H⁺+H₂AsO₄^-
2. 沉淀过量的S^2-，使As₂O₃(a)+3S^2-(aq)2AsS₃^2-(aq) 平衡左移，提高沉砷效果。
   H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O
3. CaSO₄ (4) 低于 (5)不符合（1分） 因为该废渣砷含量最少为(3.0×10^-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排放标准4.0×10^-5g/kg

28、（1）反应物的活化能（或1 mol N2(g)和3 mol H2(g)断键吸收的能量）（2 分）

E1－E2（2 分）

（2）①Mn（1 分） 200～250℃或范围内间任意温度（1 分）

②1∶1（1 分）

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) ΔH=－4QkJ/mol （2 分）

（3）＞（2 分） 75%（2 分）

（4）CO(NH2)2+H2O－6e－===N2↑+CO2↑+6H+（2 分）

1. (1) ac (2)取代反应 (3)邻苯二甲醛 (4)溴原子（1分）(5)．

(6)．9

(7)

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生物答案

1-6：CCDBBA

29. （每空1分，共8分）

⑴c b

⑵¹⁴C₃（三碳化合物）丙酮酸

⑶a ①③④

⑷类囊体薄膜→叶绿体基质 细胞质基质与线粒体基质→线粒体内膜

30.（每空2分，共14分）

⑴摩尔根 X ⑵基因重组

⑶DNA ⑷①1:1 ②1:1 1:0(全为野生型）

31.（每空1分，共8分）

⑴轴突　 　胞吐　 　肾小管、集合管(远曲小管、集合管也可)

⑵8　 　内质网、高尔基体

⑶相同　 　碱基对

⑷高　

32.（9分，除特殊标记，每空2分）

⑴垂直（答“空间”给分） 竞争

⑵B 去除鲤鱼后，螺数量将增加，大量捕食浮游藻类，导致浮游藻类数量减少, 湖泊下层光照强度增大，沉水植物光合作用增强，生物量增加。（3分）

38.（15分，除特殊标记，每空2分）

⑴全能性（1分）

⑵花药（或花粉） 秋水仙素（或低温诱导或染色体加倍）

⑶胚状体、不定芽 茎尖 茎尖的病毒极少，甚至无病毒

⑷脱分化、再分化 生长素和细胞分裂素