河南省焦作市2016届高三第一次模拟考试化学试卷

焦作市2016年高三年级第一次模拟考试

理综化学能力测试

本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色水笔直接答在答题卡上。在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：

Pb－207 B－11 F－19 Cr－52 O－16 Ca－40 C－12 K－39

S－32 Cu－64 H－1 Cl－35．5 N－14 Na－23 Si－28 Fe－56

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是

A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B．在牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

8．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：

2 X（g）＋Y（g）3 Z（g）反应过程中

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数

与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数

增大

D．W、M两点Y的正反应速率相同

9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A B．氢化物的稳定性：C＞D

C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

10．下列有机物同分异构体数目判断错误的是

11．用氟硼酸（HBF₄，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：

Pb＋PbO₂＋4HBF₄2Pb（BF₄）₂＋2H₂O；Pb（BF₄）₂为可溶于水的强电解质，下

列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb^2＋＋2H₂O

B．充电时，当阳极质量增加23．9 g时，溶液中有0．2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

12．某溶液中含有、、、Br^－、、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na^＋②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．

A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤

13．25℃时，有c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0．1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常

数K_a＝10^－4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）

＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

C．pH＝3.5的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）－

c（OH^－）＋c（CH₃COOH）＝0．1 mol·L^－1

D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H^＋）＝c（CH₃COOH)）＋c（OH^－）

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（15分）

Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC₂试样。设计以下实验，测定CaC₂试样的纯度。

（反应方程式为：CaC₂＋2H₂O→Ca（OH）₂＋C₂H₂↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C₂H₂最好选④中的_________装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_________________。（填各接口A～E的顺序）

（2）若实验时称取的试样为1．4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC₂的质量分数为____________。（保留3位有效数字）

Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图⑤中A的名称_______________。

（2）此氧化物可能是___________或___________（写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H₂O₂溶液）

27．（13分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含和工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：Cr^3＋Cr（OH）₃↓

其中第Ⅰ步存在平衡：

2（黄色）＋2H^＋（橙色）＋H₂O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据2＋2H^＋＋H₂O，设计如

图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取

Na₂Cr₂O₇。Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为_________，

图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：______________________________。

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其

固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余

固体的成分是____________（填化学式）。

28．（15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放

为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究

的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹

入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取

出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g） △H＝－1275．6 kJ·mol^－1

②2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝－566．0 kJ·mol^－1

③H₂O（g）＝H₂O（l） △H＝－44．0 kJ·mol^－1

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。

（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的

电池装置。该装置负极的电极反应式为_________。

（4）已知K_sp（CaCO₃）＝2．8×10^－9mol²·L^－2．现

将CaCl₂溶液与0．02 mol·L^－1Na₂CO₃溶液等体积

混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小

物质的量浓度为________________。

（5）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂。将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），不同温度下得到三组数据：

①实验1前6 min的反应速率v（CO₂）＝___________（保留小数点后两位，下同）。

②实验2条件下平衡常数K＝_____________。

③该反应的△H______0 （填“＜”或“＞”＝。

④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H₂O），则的取值范围是_________。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4．0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0．1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗14．00mL

Na₂S₂O₃标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI（白色）↓＋I₂2＋I₂＝2I^－＋

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

②该组乙同学提出通过直接测定样品中的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审

核后予以否决，其原因是______________。

（6）请你设计一个由滤渣c得到Al₂（SO₄）₃·18H₂O的实验方案___________。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）写出Fe^2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为__________；已知CrO₅中Cr为＋6价，则CrO₅的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有

广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为

d g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为

_______cm（用含d和N_A的式子表示）。

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

已知以下信息：

③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：

（1）X的含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是_________。

（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是_____________。

（3）X发生银镜反应的化学方程式是______________________。

（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________。

（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________。

（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）