甘肃省武威六中2018届高三上学期一轮复习第三次阶段性过关考试化学

武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（三）

化 学

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 

C135.5  Fe56 Cu64

第I卷  （选择题  共42分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）

A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaCl D.金刚石属于碳的一种同位素

2.下列对化学知识概括合理的是（ ）

1. 酸性氧化物都是非金属氧化物
2. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
3. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
4. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为（ ）

A.盐酸、空气、硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝

4.下列说法正确的是（ ）

A.酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化

B.金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C.氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷

D.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

5.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H₂O、NH₄ClB.KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S

C.MgO、CaBr₂、NaClD.Na₂SO₄、HCl、MgCl₂

6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

7.下列说法不正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol

B.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应

C.向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO₂气体生成

D.Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

8.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A.1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 N_A

D.常温下56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

9.下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）

A.c(I^-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、Cl^-

B.SO₂饱和溶液中：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-

C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

D.常温下水电离出c(H⁺)=1×10^-10 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、S^2-、CH₃COO^-

10. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素, a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

A.原子半径:d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

11.向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a点对应的溶液中：Na⁺、OH^－、SO₄^2－、NO₃^－

B.c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

C.b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺，MnO₄^－、Cl^－

D.d点对应的溶液中：F^－、NO₃^－、Fe²⁺、Ag⁺

12.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe²⁺+ 2Br^-+ 2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B.Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-===2A1(OH)₃

↓+3BaSO₄↓

D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

13.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）

1. A B. B C. C D. D

14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL　 B．45 mL C．30 mL D．15 mL

第II卷  （非选择题  共58分）

15.(14分)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

1. 雨水样品放置时pH变化的主要原因为
   ___________________________________________(用化学方程式表示)。
   由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________________________。
   如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________________，二氧化硫表现________性。
2. 下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。
   A．腐蚀建筑物、雕塑等　　　B．污染水源
   C．改良碱性土壤D．损害庄稼
3. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

16.(16分)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

1. 甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断______ (填“正确”或“不正确”)，理由是______________ 。
2. 乙同学不同意甲同学的推断.他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
   ①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
   ②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
   ③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
   ④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜
   色有变化, 证明稀硝酸与铜反应生成NO。
   步骤①的作用是___ ；步骤④瓶口气体的颜色变化是_____
   _。
3. 当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是______(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为__
   。
   a.还原剂 b.氧化剂 c.酸化 d.提供热能
4. 某些资料认为NO不能与Na₂O₂反应，丙同学提出质疑，他认为NO易与O₂发生反应， 应该更容易被Na₂O₂氧化。

査阅资料：

a.2NO+ Na₂O₂=2NaNO₂；

b.6NaNO₂+3H₂SO₄(稀)=3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；

c.酸性条件下，NO能被MnO₄^-氧化生成NO₃^-。

丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na₂O₂的反应。

① C装置中碱石灰的作用是___________ ； F装置中反应的离子方程式为_________ 。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO₂的实验操作是_________ 。

17. (14 分）(1)将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　　。向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为 。

(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是

，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)

。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量是 mol。

(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式

，

②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是

18. (14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

1. 若A为H₂O(g)，可以得到Fe₃O₄，写出H₂O的电子式：　　　　　　　　　　。
2. 若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe^2＋生成Fe^3＋的离子方程式　　 　　
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3. 若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：　　　　　　　　　　　　　　　　
   
4. 为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ；I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。

①出滴定选用的指示剂　　　　　　　　，滴定终点观察到的现象　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为　　　　　　　　　　g·L^－1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会　　　　　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（三）

化 学 答 案

1-14：DCBBB; DCBCB; BCDA

15.(14 分） (1)2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄　 2分

雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 2分

　 减小　2分

自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 2分

　 还原 2分　

(2).C　 2分

(3).C 2分

16.(16分）

1. 不正确 1分 NO₂能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO₂，集气瓶中收集到的气体都是NO 2分
2. 排尽装置内的空气 2分 无色变成红棕色 1分；
3. c 2分 3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 2分
4. ①吸收CO₂和水蒸气 2分 5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O 2分

②取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，

则2NO+Na₂O₂=2NaNO₂发生，若气体不变色，则该反应未发生(答案合理即可） 2分

17.(14分） (1) NaAlO₂^- 2分 化学方程式（略） 2分

(2) 2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺2分

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^- =3 Fe³⁺+NO+H₂O 2分

(3) 0.032mol 2分

(4) 3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃2分

产生红棕色气体 2分

18(14分）(1)略 2分

(2) 6Fe²⁺₊ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O 2分

(3)1+3+4=2K₂FeO₄+3+2H₂O 2分

(4)淀粉 2分

滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复 2分

5.6 2分

偏高 2分