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贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试（9月月考）化学试题

浏览：编辑：雪碧 2022-03-10 00:33

2017～2018学年第一学期高三第一次模拟考试

理科综合试题

可用的化学相对原子量：C:12 H:1 N:14 O:16

一、选择题（每题6分，共78分）

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B.	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

8. 某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺

B．Fe²⁺、Al³⁺

C．Fe³⁺、Al³⁺

D．Fe²⁺、Fe³⁺

9.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）

A．贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试（9月月考）化学试题 B．C．D．

10．下列说法不正确的是（）

A．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

D．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色

11.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（）

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A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．能与FeCl₃发生显色反应，分子中所有碳原子可能共面

12. 某有机物的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香醇的共有（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

13. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是（）

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A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

26.（11分）某混合物 A，含有 KAl(SO₄)₂、Al₂O₃ 和 Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

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据此回答下列问题：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B____ ___；沉淀 C__________；沉淀 D _________；
写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？___________________________________________

27.（18分）某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，____（填操作和现象）证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

（资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN）

② 对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

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（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：______。

28.（14分）利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

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已知①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

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（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。

贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试（9月月考）化学试题（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 (标准状况)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。

已知K sp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c(Ca²⁺)=________________。

（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K₁ =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₄的电离平衡常数K₂=1.2×10^-2mol·L^-1，K₃=1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：

当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。

29、（8分）下列是有关二倍体生物的细胞分裂图示.请据图分析回答下列问题.

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图5细胞对应于图2中的_____段.染色体的行为变化,与图1中的_____段变化相同.
雄性激素能促进图3~图5中的哪些细胞的形成?_____.图5产生的子细胞的名称为_____.
图3细胞中有_____对同源染色体,有_____个四分体.①和⑤在前一时期是_____．
若图1纵坐标是细胞周期中细胞核的DNA数,则图3~图5中哪个细胞的DNA含量与图1中的D₁E₁段的相等?__________．

30、（10分）某植物净光合速率的变化趋势如图所示。据图回答下列问题：

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（1）当浓度为a时，高光强下该植物的净光合速率为。浓度在a~b之间时，曲线表示了净光合速率随浓度的增高而增高。

（2）浓度大于c时，曲线B和C所表示的净光合速率不再增加，限制其增加的环境因素主要是。

（3）当环境中浓度小于a时，在图示的3种光强下，该植物呼吸作用产生的量（填“大于”、“等于”或“小于”）光合作用吸收的量。

（4）据图可推测，在温室中，若要采取提高浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑这一因素的影响，并采取相应措施。

31、（7分）现有一批基因型都相同的黄色豌豆种子(黄色、绿色分别由Y和y基因控制，子粒的颜色是子叶表现的性状)。某实验中学生物兴趣小组的同学准备以这些豌豆种子和另一些黄色、绿色的豌豆种子作为实验材料，来探究这些黄色豌豆种子具体的基因型。请你设计一个简便易行的实验方案。

课题名称；探究黄色豌豆种子的基因型。
探究方法：_______。
实验步骤：

①取所需种子播种并进行苗期管理。

②植株开花时，________________________。

③收集每株植株所结种子进行统计分析。

④实验结果及结论：

a._____________________________________；

b._____________________________________。

32、（15分）下图是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用、、、和、表示。甲病是伴性遗传病，Ⅱ-7不携带乙病的致病基因。在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，请回答下列问题：

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（1）甲病的遗传方式是_____，乙病的遗传方式是_____，丙病的遗传方式是_____，Ⅱ-6的基因型是_____。

（2）Ⅲ-13患两种遗传病的病因是_____。

（3）假如Ⅲ-15为乙病致病基因的杂合子、为丙病致病基因携带者的概率是，Ⅲ-15和Ⅲ-16结婚，所生的子女只患一种病的概率是_____，患丙病的女孩的概率是_____。

33、[物理—选修3-3]（15分）

（1）（5分）如图为两分子系统的势能与两分子间距离r的关系曲线。下列说法正确的是（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试（9月月考）化学试题 A: 当r大于时，分子间的作用力表现为引力

B: 当r小于时，分子间的作用力表现为斥力

C: 当r等于时，分子间的作用力为零

贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试（9月月考）化学试题 D: 在r由变到的过程中，分子间的作用力做负功

E、在r由变到的过程中，分子间的作用力做正功

（2）（10分）内壁光滑的导热汽缸竖直浸放在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封闭压强为1.0×10⁵Pa、体积为2.0×10^-3m³ 的理想气体.现在活塞上方缓缓倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半，然后将汽缸移出水槽，缓慢加热，使气体温度变为127℃。

（1）求汽缸内气体的最终体积；

（2）在如图所示的p-V图上画出整个过程中汽缸内气体的状态变化。（大气压强为1.0×10⁵Pa）

34、[物理—选修3-4]（15分）

（5分）如图所示，一简谐横波在某区域沿x轴传播，实线a为t=0时刻的波形图线，虚线b为t=△t时刻的波形图线。已知该简谐横波波源振动的频率为f=2.5Hz，虚线b与x轴交点P的坐标为x_P=1m。则下列说法正确的是( ) （填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A.这列波的传播速度大小一定为20m/s
B.这列波一定沿x轴正向传播
C.可能有△t=1.25s
D.可能有△t=1.45s
E.若该列波遇到宽度为6m的障碍物能发生明显的衍射现象
（10分）如图，三棱镜的横截面为直角三角形ABC，∠A＝30°，∠B＝60°.一束平行于AC边的光线自AB边的P点射入三棱镜，在AC边发生反射后从BC边的M点射出.若光线在P点的入射角和在M点的折射角相等，

(ⅰ)求三棱镜的折射率；

(ⅱ)在三棱镜的AC边是否有光线透出？写出分析过程.(不考虑多次反射)

35.[选修3------物质结构与性质]（15分）

贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试（9月月考）化学试题已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为；

（2）AB₃^2-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为。

（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

36.[选修5-------有机化学]（15分）

化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

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已知:

+R₂Br+C₂H₅ONa+C₂H₅OH+NaBr(R₁，R₂代表烷基)
R—COOC₂H₅+(其他产物略)

请回答下列问题:

试剂Ⅰ的化学名称是　　，化合物B的官能团名称是　，第④步的化学反应类型是　　。
第①步反应的化学方程式是。
第⑤步反应的化学方程式是。
试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。
化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。

37、生物（选修一）（15分）

图为胡萝卜素粗品的鉴定实验装置示意图,请据图回答下列问题:

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胡萝卜素粗品鉴定的方法名称是__________．
①的作用是__________,⑥常用__________,如果层析液没及⑤会导致__________．
A、B、C、D四点中,属于提取样品的样点是__________．
该层析的目的是__________．
在胡萝卜素的萃取过程中,一般采用水浴加热,而避免明火加热,这是因为__________

化学一模答案

7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.C

26（总11分，除了备注，均为2分）

（1）过滤（2）Al₂O₃；Al₂O₃和Fe₂O₃；Fe₂O₃；（每空1分）

（3）①Al₂O₃ + 2OH ^-=2AlO₂^-+H₂O ②Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

（4）答案合理即可
27（总18分，每空2分）

（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
28.（总14分，每空2分）