湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
龙 岩 一 中 2015 届 高 三 校 模 拟 考 试
理 科 综 合 能 力 测 试化学试卷
(考试时间:150分钟;满分:300分)
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名,班级,学号填写在答题卡上。
2.考生做答时,请将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.选择题答案必须使用2B铅笔填涂,如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、字迹清楚。
4.做选考题时,请考生按照题目要求作答。请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
6.下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电,但它们均属于非电解质
B.在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后,立即加入铝片,铝片发生钝化
C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大
D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
7.下列说法正确的是
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色,发生加成反应
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分异构体
C.“地沟油”的主要成分是油脂,其成分与矿物油不同
D. 淀粉,蛋白质,蔗糖都是能发生水解的高分子化合物
8.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A.①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.②可能为2NO+O2=2NO2D.②可能为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
9.下面各装置图能达到实验目的的是
A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中 B.实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
C.实验Ⅲ制取氨气 D.实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1.8g重水中含有的电子数为NA
B. 1 L0.1 mol/L FeCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA
C. 25℃,1 L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oH-数为0.2 NA
D. 标准状况下,2.24 LNO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
11.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 下列说法不正确的是
已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH— — 4e—= O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
C.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式将发生改变
12.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
23.(15分)
甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物,其中X为单质。上述物质转化关系如下图所示(某些产物略去)。
请回答下列问题:
(1)若丁是一元强酸,甲丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式 。
②常温下,1 mol丙发生反应Ⅲ放出46kJ热量,该反应的热化学方程式为 。
③在常温下,向VIL pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1V2(选填“>”、“<”或“=”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
(写一种即可)。
(2)若丁是二元弱酸,丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中,将乙(g)和H20(g)按下表用量分别进行反
应:乙(g) + H20(g)丙(g) + H2(g),得到如下数据:
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②900℃时,上述反应按如下起始量分别加入该容器:
则此时反应的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是
24.(14分)近年来,硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法,其工艺流程如下图所示:
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2-图5所示)
⑴根据实验以及工业生产的实际要求,从图2-图5中得出的最佳工艺条件为(从下表中选出序号) 。
反应温度/℃ | 固液比 | c(Cl-)/mol·L-1 | 反应时间/h | |
A | 95 | 1:5.5 | 0.8 | 6 |
B | 100 | 1:5.5 | 0.7 | 7 |
C | 110 | 1:6 | 0.9 | 8 |
⑵上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4·7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、用乙醇淋洗、干燥。用乙醇淋洗的目的是: 。
⑶副产品FeSO4·7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:称取5.800g绿矾产品,经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液。
步骤2:从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,
步骤3:用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4:重复步骤2、步骤3一至两次。
①步骤1中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ,步骤2量取溶液所用仪器是 。
②写出步骤3反应的离子方程式 :
③数据处理:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 mL | 0.02 | 40.01 |
2 | 25.00 mL | 0.70 | 40.71 |
3 | 25.00 mL | 0.20 | 39.20 |
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。④不考虑操作误差,用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数 (填偏低、偏高或无影响)。
31.【选考-物质结构与性质】(13分) 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素,请回答下列问题。
(1)维生素C是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富,该物质结构简式如图所示。
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。
②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为 。
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
(2)KSCN溶液可用于Fe3+的检验,原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3+的价电子排布为 ,与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
(3)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
32.【选考-有机化学基础】(13分)在金橘中含有一种化合物H,它是一种香料,可用如下路线合成:
已知:Ⅰ:R—CH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)。
Ⅱ:F的结构简式为
回答下列问题:
(1)22.4 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生176 g CO2和90 g H2O。A的分子式是____ ____ 。
(2)B和C均为一氯代烃,且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则B的名称为 。(用系统命名法命名)
(3)反应①的反应类型是____ _____。F中的含氧官能团的名称是 ;
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)已知K是满足下列条件的G的同分异构体,则K的结构简式为 。
a.属于具有与G相同官能团的芳香类化合物;
b.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种。
参 考 答 案
6-12 D C B C B C A
24. (14分) ⑴A (2分) ⑵用冰水洗涤(2分) 由于乙醇易挥发,晶体容易干燥(2分)
⑶ ①250ml容量瓶(1分) 酸式滴定管 (1分)
②5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分) ③95.86%(2分) ④偏低(2分)
31.(13分)(1)①sp3和sp2(2分) ②2(2分) ③O>C>H(2分)
④氢键、范德华力(2分) (2)3d5(2分)有孤电子对(1分)
(3)Mg:8+1=2,O:4+4=8,Al:4,化学式为MgAl2O4(2分)
32.(13分)
(1)C4H10(2分)(2)2-甲基-2-氯丙烷(2分)(3)消去反应 (2分) 醛基 (2分)
(4) (3分)
(5)(2分)