福建省福州市2017届高三5月适应性测试化学试卷

2017年福州市高三毕业班高考适应性

理 科 综 合化学部分

7．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如右图所示。以下叙述正确的是

A．柠檬酸分子式为C₆H₉O₇

B．使用食品添加剂属于违法行为

C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性

D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑
2. 纯碱溶液去油污：CO₃^2-+ H₂O = HCO₃^-+ OH^-
3. Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-＋4H⁺＝SO₄^2-＋3S↓+2H₂O
4. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 mol•L^-1的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X

B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C．己为由极性键构成的非极性分子

D．戊为一元弱碱

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li⁺的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N₂=2Li₃N 。以下说法合理的是

A．放电时Li⁺由正极移向负极

B．也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li⁺

C．放电时正极反应：6Li⁺ + N₂ + 6e^-= 2Li₃N

D．充电是固氮过程

12．已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-36。c(Fe³⁺)=4.0×10^-3mol·L^-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为

A.12 B.11 C.4 D.3

13．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．若X=5则HA为强酸

B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小

C．由b到c,K_w不变

D．a、c两溶液中n(H⁺)相等

26.（15分）连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

(1) 制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO₂气体，回答以下问题：

1. A中盛液体的玻璃仪器名称是 ，实验开始后A中反应的化学方程式为
   。
2. B装置的作用是 ；C装置的作用 。
   ③E中固体试剂为 。
   (2) 制备保险粉
   如下图，维持35～45℃通SO₂至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS₂O₄；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂悬浮液。
   
   反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na₂S₂O₄结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。
   ①在制取Na₂S₂O₄过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是 ；生成1mol Na₂S₂O₄转移电子 mol。
   ②滤液中加入氯化钠使 离子浓度增大，促进Na₂S₂O₄结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na₂S₂O₄在酒精中的溶解度 （填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。
3. 制取Na₂S₂O₄也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na₂CO₃溶液同时通SO₂维持溶液微酸性,即可生成Na₂S₂O₄，反应的离子方程式： 。

(3) 测定保险粉纯度

Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应：5Na₂S₂O₄+ 6KMnO₄+ 4H₂SO₄ = 5Na₂SO₄+ 3K₂SO₄+ 6MnSO₄+ 4H₂O

称取3.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO₄溶液18.00 mL则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为 （杂质不参与反应）。

27.（14分）甲醇（CH₃OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H₂、CH₃OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol^-1、﹣285.8 kJ•mol^-1、-726.8 kJ•mol^-1，则CO和H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式是　 　。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为 。

（1）插图

（2）插图

（2）一定温度下反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H₂表示化学反应速率为　 　，该温度下此反应的平衡常数为　 　；

②5min后速率变化加剧的原因可能是　 　；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI₂)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH₃OH(g) + CO(g) = CH₃COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH₃OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为 。

（4）常温Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5， 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH₃COOH):n(CH₃COONa)= 。

28.（14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO₃,还含有SiO₂、少量CaCO₃和 Al₂O₃。下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的简要工艺流程：

(1) 菱铁矿石粉碎的目的是 ；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH?说明理由： 。

(2)“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由

；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为 。

(3) “部分氧化”离子方程式为 。

(4) 如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe²⁺?

。

(5) Fe₃O₄胶粒的直径的范围是 。

35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）

硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH₃BH₃）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为 ，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为 。

（3）插图

（4）插图

（5）插图

（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

硼酸的化学式为 ，B原子的杂化类型为 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。

（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为 。

A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键

（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为 （用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm^-3,阿伏伽德罗常数为N_A,依此可计算出Al原子半径r（Al）= cm.

36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）

某原料药合成路线如下：

(1)甲→乙的反应类型为 ；乙→丙的反应条件为 。

(2)丁的名称为 ；戊的分子式为 。

(3)丁发生银镜反应的化学方程式为 ；

己→庚的化学方程式为 。

(4) 化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知A遇FeC1₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为 或 。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有 种。

(5)丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

合成路线流程图示例如：A B…… 目标产物。

2017年福州市高三毕业班高考适应性

理科综合化学参考答案

7．D 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D

13．D

26.（15分）

1. ①分液漏斗（1分） Na₂SO₃+ H₂SO₄（浓）= Na₂SO₄+ SO₂↑+ H₂O（2分）
   ②防倒吸影响制气（1分） 浓硫酸（1分）
   ③碱石灰（1分）
2. ①SO₂（1分） 2（1分）
   ②Na⁺（1分） 较小（1分）
   ③2HCOO^- + 4SO₂ + CO₃^2- = 2S₂O₄^2- + H₂O + 3CO₂（2分）
   （HCOO^-+2SO₂+CO₃^2-+H⁺=S₂O₄^2-+2CO₂+H₂O也给2分）
3. 87%（3分）
   27.（每空2分，共14分）
   (1) CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)△H= -127.8kJ•mol^-1（2分）
   CH₄ + H₂O -2e^- = CH₃OH + 2H⁺（2分）
   (2) ①0.06mol•L^-1•min^-1（2分）
   L²•mol^-2（或9.375 L²•mol^-2等。无单位不扣分）（2分）
   ②使用催化剂；（2分）
   (3)78.8%(79%或78.75%给2分) （2分）
4. 1:180（2分）
   28.（每空2分，共14分）
   (1) 增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率。（2分）
   不能，Ca(OH)₂溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al₂O₃。（2分）
   (2)不可，CaSO₄微溶很难除净固体中的CaCO₃（2分）
   过滤（2分）
   (3)ClO₃^- + 6H⁺ + 6Fe²⁺ = Cl^-+ 6Fe³⁺+ 3H₂O（2分）
   (4)往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe²⁺（或其它合理答案）。（2分）
5. 1～100nm（或10^-9～10^-7m等合理答案）（2分）

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）（1分） 小（1分）

（2）（2分） C₂H₆（1分）

（3）H₃BO₃（1分） sp²（1分） 氢键使硼酸“缔合”成层状“大分子”，故不易溶于水；加热破坏了氢键使“大分子”解离，溶解度增大。（2分）

（4）BCDE（2分）

(5)（2分）（2分）

36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)

（1）取代反应（1分） NaOH水溶液，加热（1分）

（2）苯甲醛（1分） C₉H₈O（1分）

（3）（2分）

（2分）

（4）①（1分）、（1分）

②5（2分）

（5）（3分）

或：

或其它合理答案。