陕西师范大学附属中学2017届高三上学期第二次模考化学试卷

陕师大附中高三年级第二次模考化学试题

可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 K 39 Mn 55

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）

1.化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A．可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素

B．适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性

C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

D．使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化

2. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

则相关判断正确的是

1. W原子半径大于Z
2. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键
3. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象
4. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

3. 有关电解质溶液下列说法正确的是

A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H⁺)=10^-7mol·L^-1

B．将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可以得到Al₂O₃、Na₂SO₃

C．常温下0.1mol·L^-1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH^-)=10^-10mol·L^-1

D．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl^-)+ c(H⁺)4⁺)+ c(OH^-)

4．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．X₂Y₂B．Z₂Y C．Z₂Y₂D．ZYX

5．某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

6.已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

则表中a为

　 A．404           B． 260           C．230           D．200

7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^－+ 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

8.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li+FeS+2e^－＝Li₂S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

1. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
2. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li₂S+Fe
3. 负极的电极反应式为Al－3 e^－＝Al³⁺
4. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe－2e^－＝2Li^＋+FeS
   9． 在一定的温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，
   点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混
   合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为
   　A．1:4                B. 1:3               C.  1:2             D. 1:1
   10．在用RCl₂固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R²⁺有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是
   A.R为ⅡA族元素 B.R(OH)₂是强碱
   C.R²⁺的硝酸盐溶液呈中性 D.RCl₂有还原性，容易被氧化
   11． 某温度下，H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如右表所示。

   起始浓度	甲	乙	丙
   c(H2)/mol/L	0.010	0.020	0.020
   c(CO2)/mol/L	0.010	0.010	0.020

   下列判断不正确的是
   A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％
   B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％
   C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012 mol/L
   D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
   12．常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
   A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9mol/L
   B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^－)>c(Na⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)
   C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L
   D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L
   13． 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
   1. B.

C.D.c=1000Vρ/(17V+22400)

14.N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是

A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．50 mL 14.0 mol·L^-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35N_A

D．同温同压同体积下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有的电子数相等

15.下列有关说法正确的是

A．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热

C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

D．做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色

16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的△H>0

B．图②可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

二、非选择题（52分）

17．（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L^－1。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是  ，一定不含的阴离子是   

（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是    ，

④中生成白色沉淀的离子方程式是   。

（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为  。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是  ，阴离子是   。（写离子符号）

18．（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　 　　　　　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，KMnO₄的理论产量为 。

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g Na₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的纯度为 。

19．（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通N₂，其原因是 。

（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是 。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe₃O₄中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K₂Cr₂O₇的标准溶液250 mL，应准确称取______g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将 。

20. （10分）硫酰氯（SO₂Cl₂）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) △H = -97.3 kJ·mol^-1。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：资*源%库

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是 ，丙中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)。

如何控制反应物比例相等 。

（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列 试剂。（填字母）

a. 蒸馏水 b.饱和食盐水c. 浓氢氧化钠溶液 d. 6.0mol/L盐酸

（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是 。

（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H =SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是 （填入正确选项前的字母）。

a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 （使用必要文字和相关方程式加以解释）。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____（填序号）。

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快资*源%库

③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置

21. (10 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H=akJ·mol^-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl₃(g)△H=bkJ·mol^-1

①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al₄C₃也是该反应过程中的一种中间产物。Al₄C₃ 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是 。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为：CH₄+H₂O = CO+3H₂

b. 该反应平衡前后压强比为3：4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH₃)₂]Ac_(aq) + CO_(g) + NH_3(g)  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO_(aq)△H＜0

  [Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是      。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=

（2）镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH₂和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是 。

②写出镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 。

③在6. 0 mol·L^-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂ 的物质的量为 。

陕师大附中高三第二次模考化学试题答题纸

一、选择题（每小题3分，共48分）

二．非选择题（共58分）

17．(10分)

（1）   ，   。

（2）    ，

  。

（3）   。

（4）  ，   。

18．（10分）

（1）　　 　；

（2）　 　　；

（3） 。

（4）　 ；

（5） 。

19．（12分）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） ， 。

（5） g；

（6） ， 。

20.（10分）（1） 、

（2） （3）

（4）

（5）

（6） 、

21.（10分）（1）①

②

③

④ 、K=

（2）①

② ③

一、选择题（每小题3分，共48分）

17.(10分) ⑴．K⁺、Fe³⁺ ； CO₃^2－、SiO₃^2－⑵．3Fe²⁺ + NO₃^－ + 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

⑶．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO ⑷．Fe²⁺、Mg²⁺ ， Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－。

18.（10分）（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）3MnO₄^2－+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O

（3）2.4 g（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）95.8%

19.（12分）（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N₂气氛下防止Fe²⁺被氧化

（4）不能 胶体粒子太小，抽滤时易透过滤纸

（5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦（6）偏大 偏小

20．（10分）（1）三颈烧瓶（1分）a（1分）

观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等 （1分） （2）b （1分）

（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（1分）（4）c（1分）

（5） SO₂Cl₂=SO₂+Cl₂，分解产生少量的氯气溶解在其中（2分）

（6） 75% （1分） ①②③（1分）

21. （10分）

（1）①△H=(a+b)kJ·mol^-1（1分）

②Al₄C₃+12HCl=AlCl₃+3CH₄ （1分） ③ b （1分）

④低温、 高压 （2分） K=（1分）

（2） ①排除空气，防止引入杂质 （1分）

②Mg₁₇Al₁₂+17H₂===17MgH₂+12Al（1分） ③52mol（2分）