陕西省咸阳市武功县2016届高三摸底考试化学试卷

武功县2016届高三摸底考试试题(化学)

注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意。）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．铝及其合金是电气、工业等广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2．下列说法正确的是 （ ）

A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×10²³个电子转移

B．含10.6 g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×10²²

C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×10²³个原子

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

3.能正确表示下列反应的离子方程式 ( )

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓
C．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃ + 3Mg²⁺

D．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应:CO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

4.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是

( )

1. Mg B. Cu C. Ag D. H₂

5．已知某有机物X的结构简式为：下列有关叙述不正确的是 (  )

A．X的化学式为C₁₀H₁₀O₆B．X在一定条件下能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

6.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最

外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3

倍，W无正价，甲的化学式为ZX₃,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、

W组成的盐。下列说法正确的是 ( )

A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离

子浓度

B．气态氢化物的稳定性：W

C．原子半径：W

D．ZR₂、TR₂两化合物中R的化合价相同

7.下列说法正确的是： （ ）

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A^2-)< c(H₂A)

C．室温时，M(OH)₂(s)M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a; c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于14+

D．Na₂C₂O₄溶液:c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

8.对下列实验装置的描述正确的是 （ ）

① ② ③ ④

A．①可用于制备并收集少量NO₂B．②不能用于制备并收集少量Cl₂

C．③可用于配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D．④可用于实验室制NH₃

9. 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）( )

A.6种 B.8种 C.11种 D.15种

10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是： ( )

A.放电时Li⁺由B极向A极移动

B.电池放电反应为4Li + O₂+ 2H₂O = 4LiOH

C.正极反应式为O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

D.电解液a可以为LiCl溶液

11.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) △H

已知：C(石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H_{1 ;}H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H₂

C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g) △H_{3 ,}则下列说法正确的是 ( )

1. △H<△H₃B. △H₁<△H₃
   C. △H=△H₃-△H₂-△H₁ D. △H=△H₁+△H₂-△H₃
   12.某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的
   若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( )
   A．气体A是NO₂B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―
   C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―
   13.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 (　　)
   A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－===H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)
   B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－===2H₂O(l)
   C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－===CO₂(g)＋6H^＋(aq)
   D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－===4OH^－
   14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOg＋CO(gN₂g＋CO₂g；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （　　）
   1. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂ D. 降低温度同时增大压

第Ⅱ卷 （ 非选择题 共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生选其中一题作答）

（一）必考题（共3题，共43分）

15、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

（1）A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是_____________；

（2）B中加入的物质是___________，其作用是_____________________；

（3）实验时在C中观察到得现象是_________，发生反应的化学方程式是______；

（4）实验时在D中观察到得现象是_________， D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是__________________________________。

16、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ.反应Fe₂O₃(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）.请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________.

A． c₁=c₂B.2Q₁=Q₃ C. 2α₁=α₃ D. α₁+α₂=1

E. 该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH ,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________ 。

17、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A．Na₂O₂B．HNO₃C．FeCl₃D．KMnO₄

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe^3＋B．Al^3＋C．Ca^2＋D．Mg^2＋

(3)还原过程中，每消耗0.8molCr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为

_____________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液. (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr₂O转化为Cr^3＋的离子方程式为__________________。

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为___________时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5mol·L^－1。

（二）选考题（考生选其中一题作答）

18. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

1. 某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－和SO。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca^2＋、Mg^2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。
2. 我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca^2＋和Mg^2＋都看作Ca^2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应

M^2＋(金属离子)＋EBT^－(铬黑T)===MEBT^＋

　　　　　　　　蓝色　　　酒红色

M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA)===MY^2－

MEBT^＋＋Y^4－(EDTA)===MY^2－＋EBT^－(铬黑T)

实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg^2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____________________。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

___________________________________________________________。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________。

（3）某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

②含Cr^3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：___________________________________________________________________________________________。

19．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。

(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为____________________。

(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有____种。

(3)NCl₃中心原子杂化方式为__________，NCl₃的空间构型为__________。

(4)在AlN晶体中，每个Al原子与_____个N原子相连，AlN属于________晶体。

(5)设NaCl的摩尔质量为M_rg·mol^－1，食盐晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

20．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知：①2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOH R—CH₂OH(其中R是烃基)

1. A的结构简式是________。
2. B中所含官能团的名称是________。
3. 写出反应类型：③________，④________。
4. ⑥的化学方程式为_______________________________________________。
5. E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式______________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有________种

武功县2016届高三摸底考试答题纸(化学)

1. 班级 姓名 考号 学校 -_________________

   选择题(每题只有一个选项正确，每题3分，共42分。)

   题号	1	2	3	4	5	6	7
   答案
   题号	8	9	10	11	12	13	14
   答案

2. 非选择题（一）必做题
   15、（14分）
   （1）___________________( 2分)  _______________________________( 2分) 
   （2）_________________(1分)   _____________________________( 2分) 
   （3）_______________________(1分)_______________________________( 2分) 
   （4）____________ (1分) _______________(1分)   
   _________________________________________________________( 2分)
   16、（14分）
   I．_______（2分） Ⅱ．（1）__________（2分） （2）________（1分）
   Ⅲ．（1）____________（2分） (2) _____________________(3分)
   (3) _____（2分）（4）______________________________________________（2分）
   17、（15分）
   Ⅰ.(1)______（2分） (2)__________　（2分）_________（2分）
   (3)____________________________________________________________（2分）
   Ⅱ.(1)___________________（2分）___________________________________（1分）
   (2)___________________________________________（2分）(3)_________（2分）
   （二）选考题（15分，从给出的3道题中选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分）
   18. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）
   1. ____________（1分）___________（1分）　________________（1分）
   2. ①________________________________________________________（2分）

②___________________________（2分）③_______________________（4分）

（3）①_______________________________________（2分）

②________________________________________________________（2分）

19．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

1. ______________________________（2分）(2)________________（2分）
   (3)________________（2分）___________________________（2分）
   (4)__________（2分）________（2分） (5)__________________（3分）
   20．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)
   　(1)_________________________________（2分）
   (2)_______________________________（2分）
   (3)___________________________（2分）_______________________（2分）
   (4)__________________________________________________________（2分）
   (5)__________________________(2分) ____________________________（3分）
   武功县2016届高三摸底考试化学参考答案
   一,选择题
   1、B 2、A 3、C 4、C 5、D 6、A 7、D 8、B 9、C 10、B 11、 C 12、D
   13 、C 14、B
   二、非选择题
   15、（14分）（1）固体NH₄Cl和Ca(OH)₂ ( 2分) 
   2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O( 2分) 
   （2）碱石灰（或CaO）(1分)   除去NH₃气流中的水蒸气( 2分) 
   （3）黑色粉末部分逐渐变为红色(1分)2NH₃ + 3CuO N₂ + 3Cu + 3H₂O( 2分) 
   （4）出现无色液体 (1分) 氨水(1分)    用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝( 2分)
   16、（14分）
   I．-23.5（2分） Ⅱ．（1）60％（2分） （2）d（1分）
   Ⅲ．（1）0.15mol/(L·min) （2分） (2) A D E (3分)
   (3) 正 （2分） （4）CH₃OH + 8OH^-- 6e^-＝ CO₃^2-+ 6H₂O. （2分）
   17、（15分）
   Ⅰ.(1)A（2分）
2. AB　（2分）CD（2分）
3. 3S₂O＋4Cr₂O＋26H^＋===6SO＋8Cr^3＋＋13H₂O（2分）

Ⅱ.(1)不能（2分）　因阳极产生的Cu^2＋不能使Cr₂O还原到低价态（1分）

(2)Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O（2分）

(3)5（2分）

选做题：

18. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）

1. 永久（1分）　石灰（1分）　纯碱（1分）
2. ①Mg(HCO₃)₂Mg(OH)₂↓＋2CO₂↑[或Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O， MgCO₃＋H₂OMg(OH)₂↓＋CO₂↑] （2分）
   ②除去溶解的CO₂（2分）
   ③33.6度（4分）
   （3）①CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－　（2分）
   ②调节废水pH，使其转化成Cr(OH)₃沉淀除去(其他合理答案也可) （2分）
   19．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
   　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar]3d¹⁰4s¹)（2分）
   (2)5（2分）
3. sp³杂化　（2分）三角锥形（2分）
4. 4（2分）　原子（2分）
5. ·（3分）

20．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

　(1)

（2分）

(2)碳碳双键、羧基（2分）

(3)还原反应（2分）　消去反应（2分）

(4)

（2分）

(5)

2（3分）