宁夏六盘山高级中学2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷

宁夏六盘山高级中学

2017届高三年级第二次模拟测试卷

学科：理综 化学

相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27P—31S—32Cl—35．5

Fe—56Cu—64Zn—65Pb—207资*源%库

7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

B．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

8．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

B．将1 mol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

C．6.4 g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应后，产物的分子数为N_A

9．三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+ 5H₂O == 2NO + HNO₃+ 9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）资*源%库 资*源%库

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

10．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

11．以铅蓄电池为电将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电

极。下列说法不正确的是

A．b为铅蓄电池的正极

B．电解过程中，阳极区溶液中c(H⁺)逐渐减小

C．阴极反应式：2CO₂+ 12H⁺+12e^-== C₂H₄+ 4H₂O

D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

12．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．图2表示压强对反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(S)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

13.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A.若X是Na₂SO₃，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质,B和D的反应是OH^-+ HCO₃^—=H₂O+CO₃^2-则E-定能还原CuO

C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐

资*源%库

26. (14分)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO₂性质的探究活动。

1. 装置A中反应的离子方程式为　　　　 　。
2. 选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
   ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是　　　　　　　　。
   ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C　　 　 →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是　　 　　。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是　　 　　。
3. 利用如图2的装置A测残液中SO₂的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00 mL。

(已知：5SO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂O == 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺，

10I^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ == 2Mn²⁺+ 5I₂ + 8H₂O)

①该装置中仪器C的名称为　　 ，水通入C的进口为_____。

②残液中SO₂的含量为　　 　mol·L^－1。

27．（15分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As₂S₃与过量的S^2一存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2—（aq）2AsS₃^3—（aq）；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为　　 　；

②砷酸的第一步电离方程式为　　 　　 　 　；

③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是　　 　；

④“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为　　 　；

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂O₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^－6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂SO₄共热，生成H₃A_S气体。

步骤2：将H₃A_S气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

1. AsH₃的电子式为　　 　；

②步骤2的离子方程式为　　 　；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g·kg^一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是

。

28．（14分）2016年9月。“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

（1）甲醇制氢方式主要有以下三种：

反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝+49.4kJ/mol

反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝+90.6kJ/mol

反应Ⅲ 气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：

①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学方程式为

___________________________________________________。

②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）。

（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH₃OH)：n(H₂O) ＝1:1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

1. 反应的平衡常数表达式为 。
2. 温度为250℃、压强为P₂时，反应达平衡时H₂的体积分数为 。

③图中的压强由小到大的顺序是 。

（3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li₂CO₃与K₂CO₃混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为 ，正极上通入的气体为 。

35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

1. 高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O_7,其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在。 Cu在元素周期表中的位置为 ，基态Cu³⁺的核外电子排布式为$来&源：

_ __ _____。

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为_ （填选项字母）。

A. V₂O₅B.CrO₂ C.PbO D.ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；氧原子的杂化方式为____。碳原子的杂化方式为____。

(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为_ ___。

②H₂O的VSEPR模型为__ ，比较键角的大小：H₂O _ _CH₄（填“>”“<”或“=”），原因为

(5) 锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。$来&源：

该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。

36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为 。

（2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。

（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为__________________________________________。

（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

二模理综 化学试卷答案

选择题 7、C 8、C 9、D 10、 C 11、B 12、 C 13、A

26、(14分)(1)CaSO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺+ SO₂↑ + H₂O(2分)

(2) ①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理(2分)　

②B→E→D→F(2分)除去HCl气体以免影响后面的实验测得(2分)

装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)

(3)①球形冷凝管(1分)b(1分)②0.2500(2分)

27、（15分）

（1） ① +3（2分） ②H₃AsO₄H⁺+H₂AsO₄^—（2分）

③沉淀过量的S^2—，使As₂S₃(s)+3S^2—(aq)2AsS₃^3—(aq)平衡左移，提高沉砷效果 (2分)

④H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O（2分）

（2）①（2分） ②12Ag⁺+2H₃As+3H₂O==12Ag↓+As₂O₃+12H⁺（2分）

③不符合（1分） 因为该废渣砷含量为(3.0×10^－6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10^—4g/kg

大于排入标准4.0×10^一5g·kg^一1（2分）

28、（14分）

（1）①CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)△H＝－192.4 kJ/mol（2分）

（无单位0分） ②Ⅰ（2分）

（2）①平衡常数表达式略；（2分） ②67.6%或0.676或0.68；（2分）

③P₁＜P₂＜P₃（2分）

（3）H₂＋2e^－＋CO₃^2－H₂O＋CO₂；（2分）O₂（或空气）、CO₂（2分）【少答一个扣1分】

35、（15分）（1）第四周期第ⅠB族（1分） [Ar] 3d⁸（1分）（2）B（2分）

（3）O＞C＞H（1分）sp²（1分）sp³（1分）

（4）①氢键、范德华力（2分，答对一个1分）②V形（1分）＜（1分）

甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H₂O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥

力大、键角小。（2分，答案合理即可得分）。

（5）4（2分）

36、（15分）（（1）C₈H₈（2分）乙炔（1分）

（2）水解（或取代）反应取代反应 （每空1分）

（3）（2分）（2分）

（4）+H₂O（2分）

（5）6（2分）（6）6（2分）