宁夏长庆高级中学2017届高三第一次（3月）模拟考试理综化学试卷

宁夏长庆高级中学2017高三第一次模拟考试

理科综合　化学试卷2017.3

第Ⅰ卷 选择题(共126分)

可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16Na:23 S:32Cl:35.5Fe:56 Cu:64

7．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是

A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐

C．目前加碘食盐主要添加的是KIO₃D．在空气质量日报中SO₂含量属于空气污染指数

8、下列关于有机化合物的说法正确的是

A． 的名称为2-甲基-1-丙醇 B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

C．C₃H₂Cl₆有4种同分异构体 D．C₂H₄和C₄H₈一定是同系物

9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6N_AB．2gD₂¹⁶O含有的质子数和中子数均为N_A

C．每生成1molO₂，转移的电子数一定为4N_A

D．标准状况下， 22.4L NO与11.2L O₂充分反应，产物分子数为N_A

10．下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图装置制取干燥纯净的NH₃B．用图装置实验室制备Fe（OH）₂

C．用图装置可以完成“喷泉”实验　　　　D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-

B． 的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

13、．C﹣NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC⇌Na_（1﹣x）MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是

$来&源：A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na⁺﹣xe^﹣═Na_xC_n

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．该电池负极的电极反应为：NaMO₂﹣xe^﹣═Na_（1﹣x）MO₂+xNa⁺

26、（14分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－)生产CuCl的流程：$来&源：资*源%库

根据以上信息回答下列问题： (1)生产过程中X的化学式为________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：____________________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由__________________________，实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是__________________(答一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是____________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________________________________________________。

(5)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl₃===CuCl₂＋FeCl₂、

Fe^2＋＋Ce^4＋===Fe^3＋＋Ce^3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

27、（14分）淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O

C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：__________．

（2）冷凝水的进口是__________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是__________．

（3）装置B的作用是__________．为使尾气充分吸收，C中试剂是__________．

（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在__________（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在__________（填“滤纸上”或“滤液中”）．

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．

用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：__________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则消耗KMnO₄溶液的体积为__________．

28、（15分）（1）、人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)△H＝。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：。

（2）、已知：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol^-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^-1, 则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：资*源%库

则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为。

（3）、利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性。

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

1. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）
2. c（Na⁺）>c（HSO₃^－）>c（H^＋）>c（SO₃^2－）>c（OH^－）
3. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ c（OH^－）
4. c（Na^＋）＋c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋c（HSO₃^－）＋c（OH^－）

34．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3。根据信息回答下列问题：

(1)E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO₂分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为。

(2)A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为。

(3)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G(BD)₅，则其属于_________晶体。G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为。某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg/cm³,则N_A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

35．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）

Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH₂CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为，B的名称是。

⑵写出C → D反应的化学方程式：。

⑶链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑷①反应中所加试剂是； ③ 的反应类型是。

⑸写出G的结构简式：。

⑹写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

一模考试化学答案

1. A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、B 13、D

26、（共14分）

（1）Fe（1分）

(2)CuCl₂＋CuSO₄＋SO₂＋2H₂O===2CuCl↓＋2H₂SO₄（2分）

(3)Cu＋2H₂SO₄(浓)△CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O反应中生成的CuSO₄和SO₂为1∶1，所以理论上不需要补

充SO₂气体（2分）

提高Cu^2＋的还原速率，同时可以防止生成的Cu^＋被空气氧化（2分）

(4) 2（1分）Cu^2＋水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小（2分）

不能 硝酸会与产品CuCl发生反应（2分）

(5) 95.5%（2分）

1. （共14分）
   （1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分）
   （2）a（2分）；温度过高，硝酸浓度过大，导致H₂C₂O₄进一步被氧化（2分）；
   （3）作安全瓶（2分）；NaOH溶液（2分）；
   （4）④（1分）；滤纸上（1分）；
   （5）2MnO₄^﹣+5C₂O₄^2﹣+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（2分）；16.00mL．（2分）
   28、（共15分）（1）①HCHO（1分）－470kJ·mol^－1（2分）
   ②AgCl＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－（2分）
   （2）①< （2分）
   ② 0.02 mol•（L•min）^-1（2分）45%（2分）
   （3）①酸（2分）
   ② bc (全对2分 不全1分 有错不得分)
   34、（1）2（1分） V形（1分） 平面三角形（1分）
   （2）铬（2分）（2分）
   （3）X-射线衍射实验（2分） 分子（2分） 4（2分） （2分）
   35（15分）
   1. C₁₂H₁₆O（2分），正丙醇或1—丙醇（1分）
   2. （2分）
   3. (CH₃)₂C=C(CH₃)₂（2分）
   4. H₂和催化剂（1分）；加成反应（1分）
   5. （2分）

(6)（各2分）