河北省保定市2018届高三第一次模拟考试理综化学

保定市2018届高三第一次模拟考试 理综化学

7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放

B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是

A.组成为C₄H₁₀的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得

B.某烃的化学式为C₉H₁₂，则该烃一定是苯的同系物

C.中反应①②分别是取代反应、加成反应

D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键

9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是

A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启

B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下

10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.O^2-由负极向正极移动

B.负极的电极反应式为: NO-2e^-+O^2-==NO₂

C.O₂在电极上的还原产物是H₂O

D.反应消耗的NO与O₂ 的物质的量之比为1: 2

11、科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是

A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO₂ 的溶解度

B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气

C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液

D.通入高温水蒸气的作用是: 加快CO₂的生成和逸出，以便及时提供给合成塔

12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高

B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐

C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M

D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl₂发生反应

13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B.溶液的pH 大小关系:c>b>d

C.若将bd两点溶液混合，则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.由水电离出n(OH^-)：b>c

26、(14 分) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和O₂。为了研究AgNO₃的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):

实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO₃固体1.7g置于A中，先通入一段时间N₂，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

请回答下列问题：

1. 使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是________________________。
2. 步骤a的操作目的是_________________________________________。
3. 步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
4. 装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
5. 设计实验证明AgNO₃分解产物中气体的体积比________________________________。
6. 从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。

27、(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO₃

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH₃·H₂OAg(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O

③常温下，N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH₃)₂⁺：

4 Ag(NH₃)₂⁺+ N₂H₄·H₂O ==4Ag↓+ N₂ ↑+4NH₄⁺ +4NH₃ ↑+H₂O

请回答下列问题:

1. “氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。
2. NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O₂，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
3. 为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
4. 若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO₃ 与氨水不反应)，还因为___________________。 (5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H₂SO₄溶液)。

28、(14 分) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H₂O₂和KbrO₃反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO₃+3H₂O₂==KBr+3O₂↑+3H₂O。资料显示:r=k·c^x(KbrO₃)·c^y(H₂O₂)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

1. 写出H₂O₂的电子式____________，H₂O₂ 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。
   (2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________  (任写两点)。
     II.(3) 25℃，101kpa时乙烯酮CH₂CO(g)和甲烷CH₄的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH₄(g)+2O₂(g) CH₂CO(g) +3H₂O(l)的热化学方程式为__________________。
     (4) 在恒容容器中。通入2molCH₄和2molO₂，不能判断反应2CH₄(g)+2O₂(g) CH₂CO(g) +3H₂O(l)处于平衡状态的是_________。

1. 体系内压强保持不变   B.体系内气体密度保持不变
   C.单位时间每消耗2molCH₄，同时生成lmolO₂
    D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
     (5) 对于反应2CH₄(g)+2O₂(g) CH₂CO(g) +3H₂O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH₄和0.1molO₂，反应达到平衡时CH₂CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH₄)=______ mol。

35、【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分)
(1) CH₃COONH₂ 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
(2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 等弱碱。

比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH₃ 互为等电子体的阳离子有__________。
(3) 浅红色Cr [(H₂O)₃(NH₃)₃]Cl₃中铬离子价电子排布式为__________________。
(4) SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞

②列式计算Si-C的键长(保留整数部分)

1. 【化学一选修5: 有机化学基础】(15 分)
      化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:

已知:①CH₂==CH-CH₃CH₂==CH-CH₂-Br  ②

请回答下列问题:
 (1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。

(2)合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子。
(4)写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。
  a.能发生银镜反应   b.含有两种官能团
(6)请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)________________________________________________________。
  

选择题，每小题6分，共42分。
  7-13：CCBBDAD

1. (14分,每空2分)
   (1) 先预热再集中加热
   (2) 检验装置气密性(检验装置是否漏气)
   (3) 将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果
   (4) NaOH酚酞溶液(合理即得分)  溶液红色变浅(甚至消失)
   (5) 取足量AgNO₃固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(答案合理即得分)
   (6) 应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)
   27、(15分，每空3分)
   1. 水浴加热
      (2) 4Ag+ 4NaClO+2H₂O= 4AgCl+4NaOH+O₂ ↑

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中
(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡)  (答案合理即得分)
(5) 向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH₂SO₄溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。(答案合理即得分，缺一点扣1分)

28、(14分，每空2分)
 I. (1)  HO₂^-O₂^2-+H⁺
(2) r=0.1·c3(H₂O₂)·c(KBrO₃)  骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项II.(3) 2CH₄ (g) +2O₂(g)=CH₂CO(g) + 3H₂O(1)  ΔH =- 755.5kJ/mol
(4) CD (填对一个得1分，填错一个不得分)  (5) 0.04

35、(15分)
   (1) N>O>H >C (第一个元素出现错误不得分，2分)

SP³杂化、SP² 杂化(写对1个得1分，共2分)
  (2) 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(2分)  (2分)

H₃O⁺(2分，合理者就得分)

1.  3d³(2分)
   (4)黑球是碳，白球是硅(1分)
   d_si-c= (1- )c=×505pm= 189pm(2分)

36、(15分)
(15分，除第(6) 问3分外，每空2分)
(1)(合理写法也得分); 氧化反应(氧化还原反应不得分，还原反应不得分)
(2) 提供溴原子取代双键邻位碳原子上的氢原子(答案合理即得分)。
(3)(标对一个得1分，一个不得分)
(4)(反应条件错误扣1分)
(5)8
(6)  (分3步给分，第一步错误，不得分)

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