辽宁省沈阳市东北育才学校2017届高三第五次模拟考试理综-化学部分试卷

2016-2017学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷

命题人、校对人：高三理综合备课组

1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H :1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Se: 79 Cu:64 I :127

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

7．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C．纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C₅H₈NO₄Na， 味精）属于盐类

D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

8．下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）＝7：2时，

2Al³⁺ + 7OH^-＝Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

B．CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl₂）：n（NaHS）＝1：2时

Cu²⁺+2HS^－＝CuS↓+H₂S↑

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）＝1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^-+3Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）＝1：2时，

3 Fe +2NO₃^-+8H⁺＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

9. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）

A．B．

用装置制取NO 用装置收集NO

C．D．

用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO₃)₂•3H₂O

10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ₂中。下列说法错误的是（ ）

A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X

B．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子

C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子资*源%库

11．下列项目判断，结论正确的是

12． 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．放电时，甲电极为正极，OH^﹣移向乙电极资*源%库

B．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^﹣=Ni(OH)₂+OH^﹣

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．浓度均为0.1 mol•L^﹣1的资*源%库

①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③＜②＜①

B．工业上常用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂，随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO₃^2﹣)+c(HSO₃^﹣)+c(H₂SO₃)

C．常温下，将0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)的值增大到原来的100倍

D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：

c(CO₃^2﹣)＞c(HCO₃^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

二、选择题：（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题，每题只有一个选项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）

26.（14分）铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进

行如下实验： 

步骤1：在0.7500g试样中加入100．00 mL 0.1200mol/L KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2－，铜元素全部转化为Cu^2＋，滤去不溶性杂质。 

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。 

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：

2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂。用0.05000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂2I^－＋S₄O₆^2－)，消耗14.00 mL。 

1. 写出Cu_２S与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式
2. 步骤3中加入氨水的目的为 ；如果未加入氨水，则测得的Cu²⁺的物质的量将 （填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）
3. 当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe³⁺）= ，
4. 根据题中数据，计算混合固体中Cu₂S的质量分数w(Cu₂S)= CuS的质量分数w(CuS)=

27.（14分）某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是

（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：

（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

①上述探究实验1-2选用的盐酸为 (填字母)。

A、1 mol·L^－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L^－1D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH₄Cl水解产生的H⁺对反应影响 NH₄⁺对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH₄⁺对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式 。

28. （15分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=﹣393. 5kJ•mol^﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=_____ kJ•mol^﹣1，利于

该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

1. 反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

②第12min时改变的条件是 （填“升温或降温”）．

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。$来&源：

（如图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为

35.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)

硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

1. Se原子的核外电子排布式为 。
2. 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。
3. SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角____(填“大”或“小”)原因是______________ (4) H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性____________________。

(5)硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为_______________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm³(用含N_A、a、b的式子表示)。

36.【化学一选修5：有机化学基础】化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

1. B的官能团名称为_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。
   （2）写出①的化学方程式 。
   （3）D的结构简式为 。
   （4）芳香族化合物化学式C₈H₈O₂，满足下列条件的同分异构体有____________种。
   ①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种
   （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）
   。
   五模答案化学部分
   DCCBDDC
   26. (每空2分，共14分)
   1. Cu₂S+2KMnO₄+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+2CuSO₄+4H₂O

（2）除掉Fe³⁺，避免Fe³⁺与I^-反应，影响对Cu²⁺含量的测定；偏高；偏低

（3）6×10^-3mol/L（4）w(Cu₂S)=42．7%,w(CuS)=38．4%

27. （14分）

（1）因为气温低于25 ℃时，K_w小于1.0×10^－14，纯水的pH略大于7（2分）

（2）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成(或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气，答案合理即可)（1分）

(3)NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　（1分）

(4)①D （2分） ②小于（2分）

(5)①3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液（1分）；3.0 mL0.2mol/LNaNO₃溶液（1分）

②NH₄NO₃溶液（左试管）和KNO₃溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成。（2分）

（6）Mg + 2 NH₄⁺=Mg^{2 +} + 2NH₃ ↑+ H₂↑（2分）

28. （15分，除特殊标注外，其余均2分）

（1）△H=　﹣746.5KJ/mol　；低温（1分）

（2）①0.0044mol/（L•min） ；②升温　；③　；逆向

（3）BD

（4）2NH₃﹣6e^﹣+6OH^﹣=N₂+6H₂O　

35．（15分）

（1）[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴（2分）

（2）大（1分） （3）小 SeO₄^2-空间构型为正四面体，键角109⁰28^，，SeO₃空间构型为平面三角形，键角120⁰（2分）

（4）强 （2分） （5）①SP³杂化（2分）②9（2分）（2分）

４

（CH₂=CH₂到乙醛1分，其它各1分）