福建省漳州市2018届高三下学期第三次调研测试（5月）理综化学

漳州市2018届高三下学期第三次调研测试（5月）

理综化学

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2

B.0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA

C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

D.在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

9、TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是

A TPE的分子式为C26H22 B.TPE能发生加成反应，不能发生取代反应

C.TPE与化合物互为同分异构体 D.TPE的一氯代物有3种

10、下列实验操作能达到实验目的的是

11、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

1. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B.电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

C.电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体

D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

1. q与s均为酸性氧化物 B.原子半径：W＜Y＜X

C.Z的氢化物比Y的氢化物稳定 D.Z的含氧酸是一种强酸

13、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是

1. Ka(HA)≈1×10-6 
2. c点时，随温度升高而增大

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.b点时，c(B+)=c(A-)

26、（14分）三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) >Ksp(AgSCN)；

③磷酸银可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

（1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。

（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。

（3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。

（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。

Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

（5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

（6）步骤③的目的是___________________________________________________。

（7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。

27、（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的电子式为__________________。

②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氧化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，-名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

28、（15分）氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H =-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H =+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如右图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：

CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率a(NO2)如下图，则下列叙述正确的是

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数： c点=d点

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

35、[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：

（1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。

A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则CO32-中的大π键应表示为______________。

③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。

（4）UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：

已知：RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化学名称为________________，E中官能团的名称是__________________。

（2）B的结构简式为_______________，C制备D的反应条件是_____________，制备E的反应类型是_______________________。

（3）下列说法正确的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油状液体

C.F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核微共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。写出符合要求的X的结构简式________________。

（6）请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。

7-13 ABDACBD

26、(14分)

1. 三颈烧瓶(1分) 2PCl3+O2=2POCl3 (2分)
2. 关闭K1、K2，向装置B中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间后若水柱高度不再变化，则装置B的气密性良好。(或其他合理答案) (2分)
3. 干燥氧气、观察氧气流速、平衡气压等(任写两点，2 分)
4. 温度过低，反应速率小；温度过高，三氧化磷会挥发，影响产品的产量(2分)
5. 硫酸铁(合理即可1分)
6. 使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgC1沉淀转化为AgSCN沉淀(2分)
7. 92.33 (2分)

27、(14分)

1. 铁粉、稀硫酸(2分)
2. CaSO4(1分)，K2CO3 (2分)
3. Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2(2分)
4. ① (1分) ②1.6×10-5 (2分)
   ③5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O (2分)
5. =7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1

不能达到氰化钾的半数致死量。(2分)

28、(15分)

1. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=- 905.5kJ·mol-1(2分)
2. ①低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）(2分)
   ②温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等(2分) (回答出一个原因即给分)
3. 0.0100mol·L-l·min-1(2分) 0.675mol·L-1 (2分)
4. AD (2分)
5. 正(1分)， 2NO+4e-=N2+2O2- O2+4e-=2O2- (只要写出前者即得2分)

35、[化学一选修3：物质结构与性质] (15分)

1. (1分)
   CaF2和MgF2均为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+半径，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔点比较高(2分)
2. ①ABC (2分，漏选得1分，错选不得分) ②F>N>O>H (1分)
3. ①BC(2分，漏选得1分，错选不得分) ②平面三角形(1分) Π(1分)
   ③sp2、sp(各1分，共2分)
4. ①四面体( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)

36、[化学——选修5：有机化学基础] (15分)

1. 1-丁烯(1分) 醛基(1分)
2. CH3CHBrCH=CH2 (2分) 氢氧化钠水溶液、加热(1分，漏写不得分) 氧化反应(1分
3. AB (2分)
4. 
   (2分)
   OH
5. (2分)
6. 

(3分，其他合理答案也可)

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