2007年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案-广东卷

2007高考化学试卷（广东）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195

第Ⅰ卷 选择题（共70分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）

1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是

A、 和 都含有83个中子； B、 和 互为同位素

C、 和 的核外电子数不同； D、 和 分别含有126和127个质子

2、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A、酸碱指示剂B、pH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸

3、下列叙述正确的是

A、48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B、常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C、0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D、标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气D、食盐、淡水

5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN₂有6mol电子转移

6、下列说法正确的是

A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7、下列说法中正确的是

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D、淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖

8、下列符合化学实验“绿色化”的有：

1. 在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水
2. 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
3. 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A、H₂ + 2OH^-=2H₂O+2e^-B、O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

C、H₂ = 2H⁺ + 2e^-D、O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

10、下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分）

11、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

C、往氨水中滴加氯化铝： Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

12、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A、将青铜器放在银质托盘上； B、将青铜器保存在干燥的环境中

C、将青铜器保存在潮湿的空气中； D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

13、顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A、由4种元素组成 B、含有NH₃分子

C、Pt的化合价为+4 D、Pt元素的质量百分含量为65%

14、将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的

NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验

结果如右图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。

下列叙述正确的是

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可能转化为热能

C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-) = c(HCO₃^-) +c(H⁺) + 2c(H₂CO₃)

B、1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = c(Cl^-)

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

16、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g） △H₁

② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g） △H₂

>13.2℃

< 13.2℃

③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H₃= + 2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A、△H₁>△H₂

B、锡在常温下以灰锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物

C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

18、下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

19、下列说法正确的是

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

20、三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A、可用铁作阳极材料

B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C、阳极反应方程式为： 2Cl^- - 2e^- = Cl₂

D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

21、（10分）

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需 NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为 。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是 。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。

22、（8分）

“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₈^2- = I₃^- + 2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I-)/mol·L-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(SO42-)/mol·L-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是 。

（2）显色时间t₂= .

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为 （填字母）

A、<22.0s B、22.0~44.0s C、>44.0s D、数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

23、（11分）

已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；

假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；

假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③
④

四、（本题包括3小题，共32分）

24、（10分）

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）滤渣A的主要成分是 。

（3）加入MnS的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为 。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。

25、（10分）

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 （填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强

D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。

26、（12分）

羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5 Ca(NO₃)₂ + 3(NH₄)₂HPO₄ + 4NH₃·H₂O = Ca₅(PO₄)₃OH↓+ +

②5Ca(OH)₂ + 3H₃PO₄=

（2）与方法A相比，方法B的优点是 。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。

五、（本题包括1小题，9分）

27、（9分）

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成

，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为

（3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）

A、化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

28、（10分）

已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C₆H₅CHO + (CH₃CO)₂O → C₆H₅CH=CHCOOH + A

苯甲醛 肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是

。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛
产率（%）	15	23	33	0
取代苯甲醛
产率（%）	71	63	52	82

可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

①

②

③

（4）溴苯（C₆H₅Br）与丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质

A、弱酸性 B、弱碱性 C、中性 D、强酸性

29、（10分）

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

1. Ge的原子核外电子排布式为
2. C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
3. 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
   ①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
   ②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
   ③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
4. CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为
5. 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）

A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断

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2007高考化学（广东）试题参考答案

1B 2B 3A 4D 5C 6A 7D 8D 9C 10C

11A 12BD 13AD 14B 15AD 16D 17B 18BC 19BD 20CD

21（1）11.7 (2)蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶

22、（1）研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响

（2）29.3s (3)A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

23（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用	样品部分溶解，并有气体放出
②	往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③	往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液	溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④	往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

24、（1）MnO₂+2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

(2) Fe(OH)₃Al(OH)₃

(3)Cu²⁺Zn²⁺

(4)MnO₂ + H₂O + e^- = MnOOH + OH^-(或2MnO₂ + H₂O + 2e^- = Mn₂O₃ + 2OH^-)

(5)锌、二氧化锰

25、（1）1.6×10³L/mol 80% （计算过程略）

（2）B C

（3）SO₂ + H₂O + Na₂SO₃ = 2NaHSO₃

（4）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

26（1）①10NH₄NO₃3H₂O ②Ca₅(PO₄)₃OH↓+ 9H₂O

(2)唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生

（4）Ca₅(PO₄)₃OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄^3-(aq)+OH^-(aq)向右移动，导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿

27、（1） （2）CH₂O（答HCHO也得分）

（3）A C

（4）

（5）H₂O₂（或双氧水、过氧化氢）

28、（1）乙酸

（2）C₆H₅CH=CHCOOH + C₂H₅OH → C₆H₅CH=CHCOOC₂H₅ + H₂O

（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利 ②苯环上有甲基对反应不利

③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）

④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）

⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利

⑥苯环上甲基越多，对反应越不利

（4）C₆H₅Br + CH₂=CHCOOC₂H₅→C₆H₅CH=CHCOOC₂H₅ + HBr

（5）B

29、（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²(2)Sn

（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）

②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键（或σ键）

③熔融时能导电、较高的熔点

（4）配位键 （5）B