四川省绵阳南山中学2018届高三下学期（3月）入学考试理综化学

秘密★启用前 2017 年 3 月 7 日

绵阳南山中学 2018 年春季高 2018 届

入学考试理科综合能力测试题（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Fe 56

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质

B．生理盐水就是物质的量浓度为 0.9 mol/L 的氯化钠水溶液

C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用

D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合所含分子数为 0.75 NA

B．反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) H＝－92 kJ·mol^－1，若转移电子数目为 1.2NA ，则放出热量 4.6 kJ

C．C3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH2 和一个-OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子

对数目为 13 NA

D．40 g CuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 NA 9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

10．下表为元素周期表的部分，其中 A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为 23，下列说

11．化学式为 C5H12O2 的二元醇有多种同分异构体。其中主链上有 3 个碳原子和主链上有 4 个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是 (1 个碳原子上连接 2 个羟基的二元醇不稳定，不计入)

A．1 和 6B．2 和 6C．1 和 7D．2 和 7

12．实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物 Cr2O7^2-转化为 Cr³⁺(无害)

除去。得到如下实验结果：

下列说法中，正确的是

A．对比实验①②可知，升高 pH 可以提高 Cr2O7^2-的去除率

B．实验②中，Cr2O7^2－在阳极放电，电极反应式为 Cr2O7^2－ + 6e^－ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H2O

C．对比实验②③可知，Cr2O7^2-去除率增大的原因是 A 电极产生的 Fe²⁺也能还原 Cr2O7^2－

D．实验③中，理论上电路中每通过 6mol 电子，则有 1mol Cr2O7^2－被还原

c(H^)

13．化学上常用 AG 表示溶液中的 lg _c(OH)。25℃时，用

20.00 mL 0.100 mol•L^-1 的 HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 下列说法正确的是

A．D 点溶液的 pH = 11.25

B．B 点溶液中存在 c(H⁺) - c(OH^－) = c(NO2^－) - c(HNO2)

C．C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL

D．25℃时，HNO2 的电离常数 Ka = 1.0×10^－5.5

0.100mol•L^-1 的 NaOH 溶液滴定

溶液的体积(V)的关系如图所示，

26．（15 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究

“2Fe³⁺＋2I^-2Fe²⁺＋I2”反应中 Fe³⁺ 和 Fe²⁺ 的相互转化。实验如下图 1：

1. 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到

(2) ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺ 向 Fe³⁺转化。用化学平衡移动原理解释原因：

1. 根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe²⁺ 向 Fe³⁺ 转化的原因：外加 Ag+使 c(I^-)降低，导致 I^- 的还原性弱于 Fe²⁺，用右上图装置(a、b 均为石墨电极) 进行实验验证。

① K 闭合时，指针向右偏转，b 作极。

② 当指针归零 (反应达到平衡) 后，向 U 形管左管中滴加 0.01 mol·L^-1AgNO3 溶液，产生的现象证

实了其推测，该现象是。

1. 按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中 Fe²⁺ 向 Fe³⁺转化的原因。

1. 实验Ⅰ中，还原性：I^－＞Fe²⁺ ；而实验Ⅱ中，还原性 Fe²⁺＞I^-。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的

结论是。

27．（14 分）

1. 硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。

A．全球变暖 B．酸雨 C．水体富营养化（水华） D．白色污染（2）SO2 的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

• NOx 的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO，有人提出用活性炭对 NOx 进行吸附，发生反应如下：

（3）对于反应 a，在 T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

① 0~10min 内，N2 的平均反应速率 v(N2)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数

K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

• 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是

_________（填字母）。

a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的 NO

c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂

（4）某实验室模拟反应 b，在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 气体，维持温度 T2℃，如图为不同压强下反应 b 经过相同时间 NO2 的转化率随着压强变化的示意图。

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应 b 中 NO2 转化率随着压强增大而增大的原因____________；

• 1100 kPa 时，NO2 的体积分数为_________________________。

（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp）；在 T2℃、 1.1×10⁵Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=___________（计算表达式表示）；

已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)× 体积分数。

28．（14 分）

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、A12O3、

MnO、MgO、CaO、SiO2 等）制取 CoC2O4·2H2O 工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；②酸性条件下，ClO₃^-不会氧化 Co²⁺，ClO₃^-转化为 Cl^-；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：

则该流程中所用(NH4)2C2O4 溶液的 pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A．蒸馏水B．自来水C．饱和的(NH4)2C2O4 溶液D．稀盐酸

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如右图 1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜 pH

范围是________。

A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是________。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W 四种元素的部分信息如下表所示。回答下列问题：

(2)化合物 YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是 sp³杂化的是________(填

1. Z 可形成多种含氧酸，如 H3ZO4、HZO3、H3ZO3 等，其中酸性最强的是_____（填化学式）。
2. W 元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别

如右图所示。在面心立方晶胞中 W 原子的配位数为；若

1. 的原子半径为 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，则其体心立方

晶体的密度可表示为g•cm^-3。

36．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

以苯为主要原料，制取高分子材料 N 和 R 的流程如下：