甘肃省西北师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学

师大附中2018届下学期高三第二次模拟卷

理科综合化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　 S 32 Fe 56 Zn 65

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是

A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂

B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

8．下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

B．向100 mL 0.12 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中通入0.02 mol CO₂：Ba^2＋＋3OH^－＋2CO₂===HCO＋BaCO₃↓＋H₂O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na₂CO₃的溶液中加入1 L 0.4 mol·L^－1稀盐酸：OH^－＋CO＋3H^＋===CO₂↑＋2H₂O

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B．分子式为C₄H₁₀O的醇有4种同分异构体

C．苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

10．下列实验方案能达到实验目的的是

11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．通空气的电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-

C．通甲烷的电极反应式：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O

D．甲烷燃料电池中CO₃^2- 向空气一极移动

12．已知298K时，K_sp(NiS)＝1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)＝1.0×10^-7；p(Ni)＝－lg c(Ni²⁺)，p(B)＝－lg c(S^2-)或－lg c(CO₃^2-)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO₃的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO₃^2-

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．离子半径：X

D．含W的盐溶液可能呈碱性

26．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。

（2）如何将FeCl₂·nH₂O固体加热脱水制得无水FeCl₂________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字措述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

27．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄，少量C 及SiO₂）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe³⁺在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

①请写出酸浸过程中Fe₃O₄发生的离子反应方程式__________________________________。

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe³⁺浓度定量检则，是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为____________。

28．“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、S0₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

1. 已知： ①NO₂+COCO₂+NO该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

   NO2	CO	CO2	NO
   812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

   ②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K₂
   ③2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) △H=-112.3kJ/mol K₃
   写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K₁、K₂、K₃表示)。
2. 在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO₂与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO₂(g) 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
   
   ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v_(正)___v_(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动。
   ②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为_______。
   ③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p_总的代数式表示)。
3. 直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
   
   ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
   ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。
   35．【选修3--物质的结构与性质】 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
   （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
   
   ①此配合物中，铁离子价电子排布图为____________________________；
   ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________________；
   ③此配离子中含有的化学键为_______________。
   A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键
   E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
   （2）NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。NO₂^-离子的VSEPR模型名称为________，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
   （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
   
   （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，写出两种与BH₄^-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
   （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm³，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。
   36．【选修5--有机化学基础】
   有机物M的合成路线如下图所示：
   
   请回答下列问题：
   （1）有机物A的系统命名为___________。
   （2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。
   （3）M的结构简式为___________。
   （4）C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为______________________________。
   （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
   （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
   化学答案
   一、选择题
   7．【答案】D
   【解析】A，用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的主要成分萘酚具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂，A项错误；B，氨气液化时放出大量的热，B项错误；C项，纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了化学腐蚀，C项错误；D，有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水的主要成分为高级脂肪酸盐，由于高级脂肪酸根的水解，肥皂水呈碱性，酯类物质能在碱性条件下发生水解而解毒，D项正确；答案选D。
   8．【答案】A
   【解析】向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，反应的化学反应方程式为Ca(OH)₂＋2NaHCO₃===CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O，对应的离子方程式为Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O，A正确；向100 mL0.12 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中通入0.02 mol CO₂，反应的化学方程式为3Ba(OH)₂＋5CO₂===BaCO₃↓＋2Ba(HCO₃)₂＋H₂O，对应的离子方程式为Ba^2＋＋6OH^－＋5CO₂===4HCO＋BaCO₃↓＋H₂O，B错误；硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，反应的化学方程式为2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===Na₂SO₄＋BaSO₄↓＋2H₂O，对应的离子方程式为2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O，C错误；向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na₂CO₃的溶液中加入1 L 0.4 mol·L^－1稀盐酸，依次发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl和NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，对应的离子方程式依次为OH^－＋H^＋===H₂O、CO＋H^＋===HCO和HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O，在题设条件下，总的离子方程式为OH^－＋CO＋3H^＋===CO₂↑＋2H₂O，D不符合“各反应对应的离子方程式”要求，即方程式之间无联系，不可以加和，D错误。
   9．【答案】B
   【解析】A，聚四氟乙烯的结构简式为，其单体为CF₂=CF₂，CF₂=CF₂属于氟代烃，A项错误；B，分子式为C₄H₁₀O的醇的同分异构体有CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(OH)CH₃、(CH₃)₂CHCH₂OH、，共4种，B项正确；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面（联想苯的结构），乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），由于单键可以旋转，苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C项错误；D，异丁烯使溴水褪色是异丁烯与溴水发生了加成反应，甲苯使溴水褪色是甲苯将溴从溴水中萃取出来，褪色原理不同，D项错误；答案选B。
   10．【答案】D
   【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl₃时，FeCl₃直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，故A错误；B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO₄与H₂CO₃的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO₄的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I₂，说明Fe³⁺将I^-氧化为I₂，氧化性Fe³⁺＞I₂，故D正确。故选D。
   11．【答案】C
   【解析】分析装置图可知，右侧为燃料电池装置，其中甲烷为负极燃料，空气为正极燃料；左侧污水处理装置为电解池，Fe接电池正极，则Fe为阳极，石墨为阴极。A、石墨为阴极，阴极得电子，发生还原反应，故A错误；B、电池是以熔融碳酸盐为电解质，空气为正极燃料，电极反应为：O₂+2CO₂+4e⁻=2CO₃²⁻，故B错误；C、甲烷为负极燃料，电极反应是CH₄+4CO₃²⁻−8e⁻=5CO₂+2H₂O，故C正确；D、电池中阴离子向负极移动，则电池中CO₃²⁻向甲烷一极移动，故D错误。故选C。
   12．【答案】C
   【解析】A，常温下K_sp(NiS)＜K_sp(NiCO₃)，NiS、NiCO₃属于同种类型，常温下NiCO₃的溶解度大于NiS，A项正确；B，K_sp(NiS)＜K_sp(NiCO₃)，则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO₃，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni²⁺(aq)+S^2-(aq)，加入Na₂S，S^2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni²⁺减小，d点向b点移动，B项正确；C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni²⁺、S^2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D，曲线II代表NiCO₃， a点c(Ni²⁺)=c(CO₃^2-)，K_sp(NiCO₃)= c(Ni²⁺)·c(CO₃^2-)=1×10^-7，c(Ni²⁺)=c(CO₃^2-)=1×10^-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO₃^2-，D项正确；答案选C。
   13．【答案】D
   【解析】Y的单质经常作为保护气，Y为N元素；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体，此反应为SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为H元素，Z为O元素，W为S元素。A，非金属性：Y(N)＜Z(O)，最简单氢化物的热稳定性：NH₃＜H₂O，A项错误；B，W为S，S处于第三周期，第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，B项错误；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：X＜Z＜Y＜W，C项错误；D，含S的盐溶液如Na₂S、Na₂SO₃等溶液呈碱性，Na₂SO₄等溶液呈中性，NaHSO₃溶液等呈酸性，D项正确；答案选D。
   26．【答案】(1) Fe+2H⁺=Fe²⁺ + H₂ ↑ (2) 在干燥的HC1气流中加热 (3) FeCl₂+H₂ Fe+2HCl (4) Fe+H₂O(g)FeO+H₂ (5) 蒸发皿 (6) 加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe³⁺反应转化为Fe²⁺ (7) 67.4%
   【解析】（1）纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺ + H₂ ↑；
   （2）FeCl₂·nH₂O固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCl₂+2H₂O⇌ Fe(OH)₂+2HCl，为防止FeCl₂水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl₂的水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气，利于固体脱水。故答案为：在干燥的HC1气流中加热；
   （3）根据流程可知，FeCl₂·nH₂O固体加入脱水得到FeCl₂，然后N₂、H₂与FeCl₂在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应方程式为FeCl₂+H₂Fe+2HCl。
   （4）根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO。Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+H₂O(g)FeO+H₂；
   （5）仪器a为蒸发皿；
   （6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe³⁺，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体，加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2 Fe³⁺=3Fe²⁺，所以看不到血红色。
   故答案为：加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe³⁺反应转化为Fe²⁺；
   （7）用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe₃O₄。反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则n(O)==0.08mol。由关系式1 Fe₃O₄～4 O，可得n(Fe₃O₄)=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数==≈67.4%
   27．【答案】(1) 增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率
   (2) ①4Fe₃O₄+O₂+36H⁺=12Fe³⁺+18H₂O ②小于2 pH≥2时将有部分Fe³⁺沉淀损失
   ③温度超过100℃明显加快了Fe³⁺水解反应的速率，导致Fe³⁺浓度降低
   (3) Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄
4. 6Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
   【解析】（1）废铁渣进行“粉碎”可以增大废铁渣与反应物的接触面积，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；（2）①酸浸过程中Fe₃O₄被氧气完全氧化为Fe³⁺，反应离子方程式是4Fe₃O₄+O₂+36H⁺=12Fe³⁺+18H₂O；②Fe³⁺在pH=2 开始沉淀，硫酸酸浸时要保证Fe³⁺不沉淀，所以要控制PH小于2；③升高温度，Fe³⁺水解平衡正向移动，生成氢氧化铁，所以温度超过100℃时，铁浸取率反而减小；（3）废铁渣中只有Fe₃O₄与氧气、硫酸反应生成了Fe₂(SO₄)₃和水，所以滤液的成分是Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄；（4）在酸性条件下， Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
   28．【答案】(1) 2NO(g) +2CO(g) N₂(g) +2CO₂(g) △H=-759.8 kJ/mol
   (2) ① > 正向 不 ②25% ③23.04p_总
   (3) ① c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺) ②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，加入氯化钙后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
   【解析】（1）由已知，反应①的△H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定律，①×2+③-②得：2NO₂(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，△H=[-234×2+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K=。
   （2）①该反应正向为气体分子数减小反应，恒温恒压时充入稀有气体，对该反应来说相当于减压，v(正)>v(逆)，平衡正向移动。
   ②设CO₂的转化率为α，由已知列三段式得：
   
   ×100%=40%，解得α=25%。
   ③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=；由图可得，925℃时CO体积分数为96%，分压为96%×p总，CO₂体积分数为4%，分压为4%×p总，所以Kp===23.04p总。
   （3）①由图可得，pH=8时溶液中溶质主要为Na₂SO₃和NaHSO₃，c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)，溶液中的主要离子为：Na⁺、SO₃^2-、HSO₃^-，次要离子为OH^-、H⁺，所以各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(HSO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)。②NaHSO₃溶液中HSO₃^-存在电离平衡HSO₃^-H⁺+SO₃^2-，加入氯化钙后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以pH降低。
   35．【答案】(1) ① ② sp²、sp³ ③ C D E G H
   (2) 平面三角形 O>N>Co>K
   (3) CrO₂ (4) CH₄（SiH₄）、NH₄⁺
5. 4（或）
   【解析】试题分析：本题考查物质结构与性质，主要考查价电子排布图的书写，电负性的比较，杂化方式和VSEPR模型的判断，化学键的类型，等电子体的书写，配位数的确定，晶体的计算。
   （1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，则Fe³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵，Fe³⁺的价电子排布式为3d⁵，Fe³⁺的价电子排布式图为。
   ②此配离子中-C₂H₅和-CH₃中碳原子为sp³杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp²杂化，此配离子中碳原子的杂化类型为sp³杂化、sp²杂化。
   ③根据配离子的结构知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键，Fe³⁺与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和π键，答案选CDEGH。
   （2）NO₂^-中中心原子N的孤电子对数为1/2×（5+1-2×2）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，NO₂^-的VSEPR模型为平面三角形。元素的非金属性越强电负性越大，元素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Co＞K。
   （3）V₂O₅中金属阳离子为V⁵⁺，V⁵⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，没有未成对电子；CrO₂中金属阳离子为Cr⁴⁺，Cr⁴⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，3d上有2个未成对电子；根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂。
   （4）用替换法，与BH₄^-互为等电子体的分子为CH₄、SiH₄，离子为NH₄⁺等。
   （5）由晶胞可见b的配位数为4，该晶体的化学式为ZnS，则a的配位数也为4。用“均摊法”，晶胞中含a：8×1/8+6×1/2=4，含b：4，设晶胞的边长为x，则晶胞的体积为x³，1mol晶体的体积为x³/4 N_A，1mol晶体的质量为（32+65）g=97g，1mol晶体的体积为，x³/4 N_A=，解得x=cm。根据晶胞相邻2个b微粒之间的距离为面对角线的一半，相邻2个b微粒之间的距离为x=cm=10⁷nm。
   36．【答案】(1) 2-甲基-1-丙烯 (2) 加聚反应 羟基
   (3)
   (4) (CH₃)₂CHCHO+2Cu(OH)₂+NaOH(CH₃)₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
   (5) 4
6. CH₃CH=CH₂CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH₂CHOCH₃CH₂COOHCH₃CH₂COOCH₂CH₃

【解析】试题分析：由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH₃)₂CHCH₂OH；B氧化为C、C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH₃)₂CHCHO、D为(CH₃)₂CHCOOH；F可以加聚为E，则F为；E经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为、M为。

（1）有机物A的系统命名为2-甲基-1-丙烯。

（2）F→E的反应类型为加聚反应；B中所含官能团的名称为羟基。

（3）M的结构简式为。

（4）C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为(CH₃)₂CHCHO+2Cu(OH)₂+NaOH(CH₃)₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O。

（5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有、、、等4种。

（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1-丙醇，然后把1-丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯。合成路线如下：CH₃CH=CH₂CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH₂CHOCH₃CH₂COOHCH₃CH₂COOCH₂CH₃。

欢迎访问“”——